高考化学一轮复习 第一部分 专题3 第二单元 第二课时 酸碱中和滴定课时跟踪练习 苏教版选修系列(1)

2014高考化学一轮复习第一部分专题3 第二单元第二课时酸碱中和滴定课时跟踪练习苏教版选修系列
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
A．滴定管B．分液漏斗
C．过滤漏斗D．容量瓶
解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏液。

答案：C
2．下列实验操作能达到测量要求的是( )
A．用托盘天平称量5.80 g氯化钠
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为8.6
解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

答案：C
3．下列有关叙述中正确的是( )
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。

答案：C
4．用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度( )
A．偏高B．偏低
C．准确D．无法判断
解析：滴定前仰视，滴定后俯视，会导致盐酸标准溶液的体积读数偏小，测得NaOH溶液的浓度偏低。

答案：B
5．[双选题]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考图示，从下表中选出正确的选项( )
选项
锥形瓶中
溶液
滴定管中溶液
选用指示
剂
选用滴
定管
A 碱酸石蕊乙
B 酸碱酚酞甲
C 碱酸甲基橙甲
D 酸碱酚酞乙
解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。

答案：CD
6．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
解析：根据c(B)＝
c A·V A
V B
判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。

答案：B
7.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的
量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)
和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的( )
选项 A B C D
c(X)/mol·L－10.12 0.04 0.03 0.09
c(Y)/mol·L－10.04 0.12 0.09 0.03
解析：根据中和至pH＝7时消耗氢氧化钠溶液30 mL，可知盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的3倍，再由
10×10－3L×c X－20×10－3L×c Y
30×10－3 L
＝0.01 mol·L－1，结合c(X)＝
3c(Y)得c(Y)＝0.03 mol·L－1，则c(X)＝0.09 mol·L－1。

答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。

(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。

(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。

②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。

(4)指示剂选择：①用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。

②用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实际浓度________。

(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________；③用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。

解析：(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。

(2)体积数＝未读数－初读数。

滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。

(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。

(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。

用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数偏小，结果偏低。

(5)用含NaCl杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。

用含Na2O杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH 40 g，则中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH小，结果偏低。

用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中和1 mol HCl时需Na2CO3 53 g，则中和相同量盐酸时，所需含碳酸钠的NaOH的量多，消耗的体积大，结果偏高。

答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9．(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲
基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。

①烧瓶②量筒③容量瓶④锥形瓶⑤烧杯
⑥碱式滴定管⑦玻璃棒⑧胶头滴管⑨漏斗
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________________________。

(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。

(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即②③⑤⑥⑦⑧。

(2)眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。

(3)甲基橙在碱溶液中呈黄色，滴定至终点时呈橙色。

(4)A项，盐酸被稀释，则所测氢氧化钠浓度偏高；B项，读数会偏大，则所测氢氧化钠溶液浓度偏高；C项，不影响；D项，读数偏小，则所测氢氧化钠溶液浓度偏低。

答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧
(2)锥形瓶中溶液的颜色变化
(3)黄橙(4)AB
10．(10分)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.001 mol/L的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSO3(显酸性)溶液。

反应离子方程式是2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。

试回答问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

①酸式滴定管(50 mL) ②碱式滴定管(50 mL)
③量筒(10 mL) ④锥形瓶⑤铁架台⑥滴定管夹
⑦烧杯⑧白纸⑨胶头滴管⑩漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)选用何种指示剂，说明理由_____________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，
则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。

根据
(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度______(填“大”或“小”)。

解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

(2)由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。

(3)MnO－4为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度小。

答案：(1)①④⑤⑥⑦⑧
(2)碱高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶
(3)不用指示剂，因为MnO－4完全转化为Mn2＋时紫色褪去(4)少小
11．(12分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题：
(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

甲同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶于水配制成1000.0 mL的溶液。

用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________________________________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
23.96 9.9
24.00 7.0
24.04 4.0
25.00 2.7
26.00 2.4
30.00 1.9
请在下边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

指示剂
变色范围
(pH)
颜色
酸碱
甲基橙 3.1～4.4 红黄
石蕊 5.0～8.0 红蓝
酚酞8.2～10.0 无红
⑥样品中，
解析：(1)利用沉淀法测定样品中NaOH的含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO2－4生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。

(2)⑤由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。

⑥w(NaOH)＝
24 mL×0.100 0 mol/L
20 mL
×1 L×40 g/mol
5.00 g
×100%＝96%。

答案：(1)MgCl2溶液样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的
沉淀质量
(2)①检漏②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或
“0”刻度以下
④滴定曲线如图所示
⑤甲基橙或酚酞⑥96%。