高一上学期第二次月考化学试卷(答案解析)

2014-2015河北省唐山一中高一上学期第二次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能”、“未的石油”。

下列有关说法正确的是
A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气
C．硅的性质稳定，不与任何酸反应
D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
2．互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。

我国政府已启动了“酱油补铁工程”。

这里的铁是指（）
A．铁元素B．氧化铁C．铁单质D．四氧化三铁
3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇
B．水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇
C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉
D．乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫
4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是
A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁B．胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液C．蓝宝石——SiO2——饰品D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点5．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－+ Cl－
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
6．
A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处
C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中
D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
7．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．含有AlO2-的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3-、Cl－
B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K＋、HCO3-、S2－、SO42－
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、Fe3＋
D．透明溶液中：Na＋、MnO4－、Cl－、SO42－
9．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4
A．②③⑤B．①②③⑥C．②③④⑤D．②③④⑤⑥10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为
B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 N A
C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N A
11．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NaHSO3 12．图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )
A．SO2B．CO C．C3H8 D．Cl2
13．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是
A．溶于水的氯气B．足量的一氧化碳与氧化铝
C．足量的MnO2与浓盐酸共热D．足量的铁与浓硫酸共热
14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
A．将海带燃烧成灰B．过滤得含I-溶液
C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
15．下列对有关实验事实的解释正确的是
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
16．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤17．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是
A．是氢元素的一种新的同素异形体
B．是氢元素的一种新的同位素
C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
D．该微粒的组成可用H3表示
18．将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是
A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g
C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g
二、填空题
19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整
__________。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有___________，使干燥管增重偏大；也可能由于___________，使干燥管增重偏小。

方案二：由于_________________________________________与氯化钡溶液反应，使测
定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

20．（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。

转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：
(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。

(2)写出④的化学方程式______________________________________。

(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。

则A、B 的物质的量之比为____________。

21．（8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。

向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

三、计算题
22．（8分）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g 原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；
(2)n值；
(3)NaHCO3质量。

(写出计算求解的过程)
参考答案
1．B
【详解】
A．硅在地壳中仅次于氧，含量居第二位，但是石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，硅元素在自然界以化合态存在，自然界没有单质状态的硅，故A错误；
B．与烧碱溶液反应放出氢气常见的是金属的Al和非金属的Si，硅与强碱反应生成硅酸盐和氢气，方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，故B正确；
C．硅的性质稳定，不与浓的硫酸和硝酸反应，但是可以和氢氟酸反应，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，故C错误；
D．晶体硅能够导电，用作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学作用，常用作制造光导纤维，D错误；
故选B。

2．A
【解析】氧化铁、铁单质和四氧化三铁都是不溶于水的物质，不能添加到酱油中，所以只有A正确，B、C、D都是错误的。

本题正确答案为A。

3．D
【解析】
试题分析：A选项中的氨水属于混合物，而弱电解质属于化合物（是纯净物的范畴），所以A 错误；水玻璃俗称泡花碱，是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C选项，胆矾是五水合硫酸铜晶体，属于纯净物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙属于混合物，故C错误；所以D选项正确。

考点：物质的分类电解质俗称纯净物和混合物
点评：本题较为基础，主要是考察纯净物、混合物以及强弱电解质非电解质的概念，需要同学记住常见物质的成分和俗称。

主要理解以下逻辑关系图就不难理解了
4．B
【解析】
试题分析：A选项的磁铁矿应该是Fe3O4，而Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，是高炉炼铁的主要原料，A选项错误；C选项提到的蓝宝石的主要成分是三氧化二铝，三氧化二铝俗称矾土和刚玉；天然的二氧化硅又称硅石，故C错误；Na2CO3俗称纯碱，也叫苏打，而NaHCO3俗称小苏打，故D错误；所以选择B选项。

考点：物质的俗称成分化学式用途
点评：本题需要同学们记住常见物质的俗名，熟悉其用途，应该归类总结加以记忆，比如纯碱非碱、干冰非冰、水银非银等，化学“三苏”（小苏打NaHCO3、苏打Na2CO3、大苏打Na2S2O3）。

5．C
【解析】
试题分析：氢氧化铁溶于氢碘酸，Fe(OH)3的三价铁会和I－发生氧化还原反应，故正确的方程式应该是2Fe(OH)3 +2 I－ +6 H＋=== I2 +2 Fe2+ +6 H2O，故A项错误；氯气溶于水离方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO，生成的次氯酸属于弱酸，不能拆开来写，故B错误；向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，显然缺少了NH4+与OH－生成NH3·H2O反应的离子反应，在少量Ba(OH)2的情况下，不足以有大量的OH－使氢氧化铝溶解生成AlO2-，正确的应该是NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=== NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

故本题选择C选项。

考点：离子反应复分解型和氧化还原型离子反应方程式正误的判断
点评：离子反应方程式式中学化学的重点和难点内容，同学们需要准确判断离子反应的类型即复分解型和氧化还原型，同注意电荷守恒、元素守恒的、物质的准确拆分结合物质反应的顺序和量的关系，得出正确的结论。

6．C
【解析】试题分析：浓硫酸有强氧化性，故应该保存于有玻璃塞的细口瓶中，因此C错误。

氢氧化钠会与玻璃的成分二氧化硅反应，氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气，金属钠的密度比水小，比煤油大，且鉴于其有强还原性，容易和水、氧气等物质反应，故需要采用油封或者蜡封处理。

故A、B、D选项均正确。

考点：常见药品试剂的保存物质的性质
点评：物质的保存，同学们要注意化学试剂的存放有以下记忆口诀，注意记忆：
药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；
吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

7．B
【详解】
重氢的符号为D，其原子核内有1个质子和1个中子。

9.2g金属钠的物质的量为0.4mol，可以与重水（D2O）反应生成0.2mol D2，0.2mol D2含有0.4mol中子、0.4mol电子、0.4mol
质子，故B项正确。

本题选B。

8．D
【解析】
试题分析：A选项，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓，故A错误；B选项使淀粉碘化钾变蓝的溶液中，必然是Cl2水、FeCl3等有强氧化性的物质存在，故与S2－等还原性的离子不能共存；C选项，能与金属铝反应放出氢气的溶液，该溶液可以是盐酸或者氢氧化钠的溶液，如果是NaOH溶液，则与Fe3＋不共存，故选择D选项。

考点：离子反应离子共存
点评：本题考查的是离子反应的问题，Al3＋与AlO2－的双水解是高一学生学习的难点之一，需要记忆，而MnO－4是紫色的离子，学生容易混淆有色离子与透明溶液，传统认为有色的溶液就不透明的观点是错误的。

本题属于有条件的离子共存，对高一学生来讲难度较大。

9．A
【解析】
试题分析：①SiO2是非金属的氧化物，只能和NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水；②Al(OH)3是两性的氢氧化物，Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；③(NH4)2CO3有弱碱阳离子NH4+，能与氢氧根反应，CO32-能与氢离子反应，故既能与HCl反应，又能与NaOH 溶液反应，④Na2CO3只能与盐酸反应；⑤NaHSO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根，⑥NaHSO4属于强酸的酸式盐，按照一元强酸处理，只能氢氧化钠反应，故答案锁定A选项②③⑤。

考点：常见物质的性质与强酸、碱溶液反应的物质两性的物质酸式盐弱酸弱碱盐
点评：组合型选择题不需要把题目看完，比如选项都含有②③，②③可以不看，当看完①后，直接看④，就能很快得出答案A.
10．A
【解析】
试题分析：A 选项16 g O 3的物质的量为mol g g /4816=mol 31，故氧原子的数目为mol 31 ×3 = 1mol ，即为1N A ，A 选项正确；B 选项 2 Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，该反应可知，2mol Na 2O 2转移的电子为2mol ，7.8 g Na 2O 2为0.1mol ，故转移的电子为0.1 N A ，故B 选项错误；C 选项0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2充分反应，Cl 2有强氧化性，可以把Fe 氧化成FeCl 3，铁过量，故转移电子按照Cl 2计算，故应该转移0.1N A ；故C 错误；D 选项，标准状况下，H 2O 为冰与水的混合体系，不属于气态物质，不能利用气体的摩尔体积参与计算，所以D 错误。

考点:物质的量 阿伏加德罗常数( N A ) 微观粒子的计算
点评:本题考查基本的化学计算，同学们熟练掌握物质的量、阿伏伽德罗常数和原子、电子等微观粒子的计算。

同时本题陷阱较多，如理解过氧化钠与水反应属于歧化，氯气虽然与变价的铁反应生成了三氯化铁，但是注意“量”的问题。

D 选项属于常见的陷阱，学生较容易发现。

11．C
【详解】
A ． FeCl 2可通过化合反应Fe ＋2FeCl 3=3FeCl 2得到，A 选项不符合题意；
B ． Fe(OH)3可通过化合反应4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3，B 选项不符合题意；
C ． SiO 2和H 2O 不能反应，H 2SiO 3也不能通过其它化合反应得到，C 选项符合题意；
D ． 二氧化硫过量时发生如下化合反应SO 2 + NaOH=NaHSO 3，D 选项不符合题意； 答案选C 。

【点睛】
本题需要同学们非常熟悉教材所学常见物质的性质，D 选项较难，少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，当氢氧化钠全部生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫，亚硫酸钠就会和水继续与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠。

方程式叠加可得SO 2 +NaOH===NaHSO 3。

12．B
【详解】
同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越
大，1g C 3H 6的物质的量为
142
mol ，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8。

设气体M 的相对分子质量为x ，则142：1x =0.8：1.2，x=28，只有B 符合，故选B 。

【解析】
试题分析：A选项溶于水的氯气叫氯水，是一个复杂的混合物，里面有“三分子四离子”，分别是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl- 、ClO-、OH-。

也就是氯气溶于水，会有一部分和水反应生成次氯酸和盐酸，故还会有未完全反应的氯气分子，故A选项错误；B选项在一氧化碳还原能力有限，不能还原氧化铝，在高温条件下与Fe的还原性相当，我们可以在高温条件下利用铝单质置换铁单质，要得到Al的单质常采用电解来获得，如果非要还原得到Al单质，可以选择强还原性的Na单质，故B错误；C选项时足量的MnO2与浓盐酸共热制备氯气，但是当盐酸由浓变稀就不会再继续反应了，故会有盐酸剩余，所以C错误；故选择D选项。

考点:氧化还原反应化学反应过程
点评:本题重在考查反应过程，需要同学们有一定的实验操作经验，尤其是B选项同学们不容易理解，参考高炉炼铁的原理，认为B选项正确，不考虑CO的还原性有限，不能还原氧化铝。

14．D
【详解】
A．将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；
B．过滤时要用玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；
D．苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。

答案选D。

15．B
【解析】
试题分析：A选项中若事先有Fe3+也会出现同样的现象，正确的顺序应该是：向某溶液中加入KSCN溶液后，再滴加氯水，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+；C选项不能排除Ag+的干扰；D选项常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，主要是浓硫酸与铁在其表面生成了致密的氧化物薄膜，发生钝化（反应）所致；B选项讲浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，主要是因为浓硫酸的吸水性导致的而浓盐酸主要是盐酸挥发所致。

故选择B。

考点:实验现象物质的检验
点评:本题相对容易，学生要理解钝化的原理。

16．D
①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；
③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。

符合条件的有③④⑤。

答案选D。

17．C
【解析】试题分析：分析题目所给信息，发现氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，那么他就相当于是H3+粒子，由3个H原子构成的带一个单位正电荷的原子团。

A选项所述的“同素异形体”是针对单质而言，B选项同位素是指质子数相同而中子数不同的一类原子，D选项该微粒的组成可用H3表示，与题意比照多了一个电子，故A、B、D均错误，H3+比普通氢分子多一个氢原子核表述正确，故应该选择C选项。

考点：物质的构成微观粒子原子核与电子
点评：本题贴近科研前沿，但是仔细分析命题者所给题干，完全可以通过已有的微观粒子的相关知识顺利的推出答案。

18．A
【解析】
试题分析：镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g，根据盐酸中HCl的物质的量为1mol，全部反应产生氢气应该为0.5 mol，也就是1.0 g，而实际生成了氢气0.5 g，故此时溶液中的溶质是剩余的HCl与生成的MgCl2和AlCl3的混合溶液，再加入4 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，由终态分析得，反应体系余下的盐酸及生成的MgCl2和AlCl3均与NaOH溶液反应，且达到沉淀最大量是，此时溶液中的溶质只有NaCl，依据HCl—NaCl—NaOH守恒的关系，即参加反应的盐酸和NaOH物质的量相等。

HCl—NaCl—NaOH
1 1
1mol 4 mol/L ×V 解得V=0.25L=250mL
答案所得A选项。

为了求出沉淀质量最大的值，那么就要求出镁和铝的混合物中Al、Mg
的实际物质的量，设混合物中Al为a mol，Mg为b mol，即有：27a +24b=5.1g；再根据金属与氢气的电子守恒关系有3a + 2b =×2=0.5mol；联立上述两个方程，解得a =" b" =" 0.1" mol，故产生的沉淀的质量为0.1mol×58g/mol +0.1mol× 78g/mol =13.6g，同样可以得出答案A。

考点：金属Mg、Al与酸和碱的反应反应现象与过程守恒的思想化学计算
点评：本题貌似计算量大，但是需要同学们仔细分析的是整个反应过程，只需要运用终态分析求出体积或者依据守恒原理联立方程组求出任何一个的质量，即可得出答案。

元素原子守恒和得失电子守恒的思想是解决本题的关键思想方法。

19．补进气管伸入集气瓶底（图略）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
m/64 m/32N A D 稀硫酸不与铜反应水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸
【详解】
（1）B是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整，本题需要对反应生成的气体SO2的物理性质特别了解，尤其是其密度大于空气，收集该气体应该选择的向上排空集气法，故进气方式在集气瓶“正放”时应该是“长进短出”，答案应该是补左侧进气管伸入集气瓶底；
（2）要求写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，这个是课本的基本方程式，Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，此反应是一个部分氧化还原反应，Cu与浓H2SO4反应为1︰2，但是只有50%的硫酸钡还原，故m/64 mol铜参加了反应，反应的硫酸为m/32mol，则有
m/32mol×50%="m/64" mol硫酸被还原；转移的电子数取决于Cu，即为m/64 mol×2= m/32N A；要证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，有硫酸铜电离出硫酸根，证明H+离子存在成为了证明硫酸存在的有效证据，碳酸钠溶液遇到硫酸会产生二氧化碳气体，有明显的现象，故选择D选项；有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解的原因是稀硫酸没有强氧化性，不能与活泼性差的Cu反应；
（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，方案一没有对产生在水环境中的二氧化硫中的水蒸气
处理，这样会使使干燥管增重偏大，或者整个反应装置产生的二氧化硫也会残存在装置不能全部排出，使干燥管增重偏小；方案二中氧化二氧化硫的高锰酸钾是用硫酸酸化，故通过测量二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量会混杂高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸生成的一部
分硫酸钡，导致测定的硫酸的物质的量结果偏大
20．(1) Na2O2(2分) (2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)
(3) CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分) (4) ≤1∶2(2分)
【解析】
试题分析：本题重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的Na2CO3溶液。

④的化学方程式是NaHCO3受热分解2 NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤的离子方程式为碳酸钠溶液与CO2的反应CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠（更过量时还有余过氧化钠）的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2 NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑，依据方程式，也就是2mol的NaHCO3产生1mol的CO2，刚好能把1mol的Na2O2转化为Na2CO3，所以Na2O2、NaHCO3的物质的量之比为1︰2时刚好生成Na2CO3，即使NaHCO3过量，即Na2O2、NaHCO3的物质的量之比大于1︰2也只有碳酸钠剩余，故A、B的物质的量之比为≤1∶2
考点：无机推断题离子方程式化学计算无机框图碳酸正盐与酸式盐的转化
点评：本题属于无机框图推断题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。

Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再做深入细致的分析。

21．(1)I－＞Fe2+＞Br－(2分) (2)0＜c≤a(3分) (3) 7∶3(3分)
【解析】
试题分析：要准确的判断下述三个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物
2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-；2Br-+ Cl2＝2Cl-+Br2，还原剂的还原性强于还原
产物，I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，因此Fe2+、Br-、I-三种微粒按还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-；混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，当只有I－被氧化时，本题考查氧化还原反应的“反应先后规律”，当同一氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的先反应，根据I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-的顺序，那么只有I－被氧化时，即只发生2I-+ Cl2＝ I2 + 2 Cl-的反应，a mol FeI2中含有2a mol I-，根据方程式的计量关系2I-— Cl2，最多需要a mol Cl2，当只有I－被氧化时，c的取值范围是0＜c≤a；某混合溶液中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中的个数比为2∶3∶4。

向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，依据题意，设ICl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由“电荷”守恒可得：2n（Fe2+）= n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）= 2mol + 3mol + 4mol = 9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）︰ n（Br-）=3︰1，因为Cl-、Br-的物质的量为2mol、3mol，Cl-只要增加7mol就可以，即n（Cl-）︰ n （Br-）=9︰3，增加7mol Cl-即需通入氯气3.5mol．4mol I-先消耗2mol氯气，余1.5mol 氯气消耗3mol Fe2+，剩余Fe2+1.5mol（4.5mol-3mol），则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5︰1.5=7︰3。

考点：氧化还原反应氧化还原反应的规律化学计算
点评：本题重点考察氧化还原反应的规律与计算，重点掌握氧化还原反应的“性质强弱规律”与“反应先后规律”，第(3)问，可采用具体赋值的办法，结合上述规律更加容易解题。

22．(1)残留固体为15.9 g (2)n=5 (3)NaHCO3为8.4 g
【解析】
试题分析：仔细分析题意，原混合物与酸反应产生的气体和加热分解后再与酸反应产生气体的体积差，就是NaHCO3分解时产生的CO2气体的体积。

设Na2CO3·nH2O的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑
y 0.5y 0.5y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
x+0.5 y x+0.5y
依C守恒，（x+y）是28.2 g原混合物与盐酸反应放出标准状况下CO2气体的物质的量，再依据反应方程式，可推出（x+y）-（x+0.5 y）为NaHCO3分解时产生的CO2的物质的量，则。