江苏省常州市武进市礼嘉中学2021年高三化学模拟试卷含解析

江苏省常州市武进市礼嘉中学2021年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
参考答案：
C
考点：氧化还原反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．
解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．
2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
参考答案：D
略
3. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
参考答案：
D
略
4. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
参考答案：
B
略
5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
参考答案：
C
在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是
CH3COOH H++CH3COO－。

这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。

【解析】略
6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
参考答案：
C
略
7. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

已知。

通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－===CO32－+7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－=== 8OH－下列叙述正确的是（）
A．通入CH4的电极为正极
B．该电池使用一段时间后无需补充KOH C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动
D．负极发生氧化反应
参考答案：
D
略
8. 下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是( )
A. 能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2O
B. 能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
C.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—
参考答案：
A
A、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。

9. （2009·上海卷）9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
A.0.2 mol中子
B.0.4 mol电子
C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
参考答案：
B
9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气，这样的0.2 mol氢气无中子,0.4 mol电子,0.4 mol质子和0.2 mol分子,故B项正确。

10. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
参考答案：
B
考点：实验装置综合．
专题：实验评价题．
分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；
B．浓硫酸具有脱水性及强氧化性，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡；
D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应．
解答：解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；
B．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B．
点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，涉及物质的制备、酸性比较、氧化还原反应等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．
11. (不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
参考答案：
BC
12. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
参考答案：
A
略
13. 下列有关说法正确的是
A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．水电离产生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存 C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存
D．在含大量Fe3+的溶液中。

可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存
参考答案：
A
14. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。

下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y<R
C. Z和Y形成的化合物是离子化合物
D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
参考答案：
C
略
15. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( )
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含Fe2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋
参考答案：
D
试题分析：金属的活动性顺序是：Zn>Fe>Cu，所以活动性强的应该先反应，活动性弱的后发生反应。

微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，由于含有滤渣，而氧化性Fe3+很强，所以只要有金属固体存在，所以滤液中金属阳离子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此选项是D。

考点：考查物质反应的先后顺序及溶液的成分的确定的知识。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分) 某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应。

(1) 如果用图1装置进行实验：
① 装置A中反应的化学方程式_____________________________________________ 。

② 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。

A．品红溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．稀硝酸（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验。

针对图2装置回答：
①改进后的装置符合绿色化学思想的设计
是。

②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因
是。

③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。

（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：a ) 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

b ) 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式
为 。

②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。

A ．固体甲中，CuS 和Cu 2S 不能同时存在 B ．固体甲中，CuO 和Cu 2O 至少有一种 C ．固体甲中若没有Cu 2O ，则一定有Cu 2S D ．固体甲中可能有Cu 2S
参考答案：
（1）负 （1分） CuSO 4 （1分）
（2）①还原剂 （2分） ②调节溶液的pH 至8—9 之间 （2分） (3) ①Cu 2(OH)2CO 3+2H 2SO 4 = 2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O （2分） ②HCO 3-（2分）
③MnO 2+2Fe 2+
+4H +
=Mn 2+
+2Fe 3+
+2H 2O （2分） ④K=
（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在2L 密闭容器内，800℃时发生如下反应：
2CuO(S)+CO(g)==Cu 2O(s)+CO 2(g),n(CuO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式 。

已知：K （400℃）>K （350℃），则该反应是 热反应。

（2）右图中表示Cu 2O 的物质的量随时间变化的曲线是 。

（选填“A ”或“B ”） 800℃时，0~3s 内该反应的平均速率v(CO 2)= 。

（
3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a ．v(CO)=v(CO 2) b ．容器内压强保持不变
c ．v 逆(CO)=v 正(CO 2)
d ．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a ．增加CuO 的量 b ．适当升高温度
c ．及时移去CO 2
d ．增大CO 的浓度
e ．选择高效催化剂
f ．增大压强
参考答案：
（1），吸。

（2）B ．
（3）c 、d （4）b 、d
略
18. (4分)下列实验基本操作或说法正确的是 (填写序号)。

①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氯氧化钠溶液冲洗；
②25℃时测得CH3COONa溶液pH大于7，即可证明醋酸为弱酸：
③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；
④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中；
⑤在石油的分馏实验中，温度剂需插入液体中：
⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；
⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体。

参考答案：
19. （15分）
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素原子的外围电子排布
式；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序
为；
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
式
；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。

甲和乙的主要物理性质比较如下：
①1 mol乙分子含有个σ键；
②丙分子的中心原子采取杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
（结合具体物质解释）
参考答案：
（1）3d64s2（2分）（2）N、O、C（2分）
（3）Cu2+ + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 或Cu2+
+ 4NH3
== [Cu(NH3)4] 2+（3分）
（4）①3N A（2分）②sp3（2分）③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（各2分）
略。