2025届甘肃省民勤县第一中学化学高三上期中学业水平测试模拟试题含解析

2025届甘肃省民勤县第一中学化学高三上期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
2、设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )
A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A
3、在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是
①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水
⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤
4、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。

下列分析正确的是
A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
B．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D．滴加KI溶液时，当有2 mol I－参加反应，则生成1 mol白色沉淀
5、20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是
A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
6、某溶液中存在较多的H+、SO2-
4
、Cl-离子，还可以大量存在的是
A．OH-B．CO2-
3C．NH+
4
D．Ba2+
7、下列操作或装置能达到实验目的的是
A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气
B．快速制备和收集一定量的氨气
C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体8、下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )
A ．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
B ．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
C ．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
D ．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量
9、一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）
A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1
B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ
C．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大
D．
()
()2
3
n O
n SO
的值不变时，该反应达到平衡状态
10、亚硝酸钙[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2 )2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

已知：2NO +CaO2═ Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。

下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸
B．装置B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．装置F 中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物
D．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
11、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。

下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，
()
()323
c HCO
c CO
-
-
减小D．升高温度，平衡常数增大
12、下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是( )
X
Y Z W
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
13、已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/mol
Fe2O3(s)＋1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)＋
1
3
CO2(g) ΔH=－15.73kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为（）
A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol
14、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．b电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H＋增加2mol
C．c电极反应式是N2O4－2e－＋H2O＝N2O5＋2H＋
D．甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等
15、检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是( )
A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－
C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+ D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N A
B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C．0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N A
D．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：
已知：
①
②+HCl
（1）B分子中含有的官能团名称是___。

（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是___。

（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。

（5）C的结构简式是___。

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。

（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。

18、已知：(R、R′为烃基)。

试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。

_______
19、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__。

A中反应的离子方程式是__。

（2）实验开始时先将活塞a__(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：__。

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__。

（5）下列各图示中，___能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

(填序号)
20、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：
（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。

②装置B的作用是_________。

③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。

原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是
________（填仪器名称）
②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。

③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。

21、图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336moL（标准状况）气体。

回答下列问题：
(1)直流电源中，M为_________填“正”或“负”）极。

(2)Pt电极上生成的物质是__________，其质量为__________g。

(3)电源输出的电子的物质的量与电极b 、c 、d 分别生成的物质的物质的量之比为2：____：____：____。

(4)3AgNO 溶液的浓度_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），3AgNO 溶液的pH__________，24H SO 溶液的浓度__________，24H SO 溶液的pH__________。

(5)若24H SO 溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的24H SO 溶液的质量为__________g 。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A
【解析】氯化铵完全电离成水解Cl －和NH 4+，NH 4+水解，所以NH 4+的浓度小于Cl －，NH 4+水解显酸性，所以c （Cl －
）
>c （NH 4+），H +和OH －由水电离产生，Cl －和NH 4+由盐完全电离生成，所以c （Cl －）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH －），正确的答案选A 。

2、A
【详解】A. 10g 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为4.6克，物质的量为0.1mol ，含有0.1mol 氧原子，水的质量为5.4克，物质的量为0.3mol ，氧原子的物质的量为0.3mol ，所以氧原子总共0.4mol ，故正确；B. 1 mol N 2与4 mol H 2反应为可逆反应，不能计算生成的氨气的物质的量，故错误；C. 1molFe 溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3N A ，故错误；D. 乙烯和丙烯的最简式为CH 2，14 g 乙烯和丙烯混合气体含有1mol CH 2，含有2mol 氢原子，故错误。

故选A 。

【点睛】
注意本题的易错点在A 上。

水溶液中当然有水分子的存在，Ａ选项中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。

所以在涉及H 、O 原子数目的问题上，不能把水忘了。

3、C
【解析】①先生成氢氧化铝的沉淀，然后溶于氢氧化钠溶液变澄清，正确；
②由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，错误；
③向水玻璃中滴加盐酸 ，产生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于过量盐酸，错误； ④开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，正确；
⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液，硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，继续
加入酸，氢氧化铁会溶于酸中，正确；
故选C。

4、D
【解析】A．硫酸铜与碘化钾反应后，铜元素的化合价降低，溶液变为棕色，说明得到的棕色溶液中有碘生成。

通入SO2后溶液逐渐变成无色，说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应，碘可以把二氧化硫氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现其还原性，选项A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2>I-，所以物质的还原性：SO2>I->Cu+，选项B错误；
C．通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，生成H2SO4为氧化产物，I元素的化合价降低，则I2作氧化剂，选项C错误；
D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀，选项D正确；
答案选D。

5、D
【分析】b曲线代表H2C2O4浓度，a曲线代表HC2O4—浓度，c曲线代表C2O42-浓度。

【详解】A、曲线a代表HC2O4—浓度随pH的变化，浓度先变大，再变小，故A错误；
B、pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B错误；
C、由图中信息可知，在曲线a、c交界点，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氢离子浓度很小，c(H+)+c(H2C2O4)<c(OH-)+c(C2O42-)，故C错误；
D、当溶液pH=7时，溶液呈中性。

由图可知，该溶液为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶质以Na2C2O4为主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一级水解远远大于其二级水解，因此该溶液中相关粒子浓度的大小关系
为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故D正确；
故选D。

6、C
【详解】A．OH-与H+能发生离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．CO2-
3
与H+能发生离子反应生成水和CO2，不能大量共存，故B错误；
C．NH+
4与H+、SO2-
4
、Cl-均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；
D ．Ba 2+与SO 2-
4能发生离子反应生成BaSO 4，不能大量共存，故D 错误； 故答案为C 。

7、A
【详解】A 、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；
B 、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；
C 、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；
D 、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。

故选A 。

8、C
【详解】A. 先发生322Al 4OH AlO 2H O +
--+=+反应，再发生32233AlO Al
H O 4Al(OH)-+
++=↓反应，与图象相符，故A 正确；
B. 先发生223AlO H H O Al(OH)-+++=↓反应，再发生332Al(OH)3H Al 3H O ++
+=+，与图象相符，故B 正确；
C. 先发生233CO H HCO -+-+=反应，再发生322HCO H CO H O -+
+=↑+反应，与图象不符，故C 错误； D. 先发生Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓、Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓，再发生322Al(OH)OH AlO 2H O --
+=+反应，与图
象相符，故D 正确； 综上所述，答案为C 。

【点睛】
C 项为易错点，注意碳酸钠和盐酸反应时的滴加顺序不同，发生的反应也不同。

9、B
【详解】A ．物质的量与热量成正比，5min 时达到平衡，测得反应放热166.6kJ ，则参加反应的氧气为1
166.6196?kJ
kJ mol －
=0.85mol ，0～5 min 内，用O 2表示的平均反应速率υ（O 2）=
0.85105c mol
t L min
=⨯ =0.017 mol·L -1·min -1，故A 正确； B. 2mol SO 2和1mol O 2充入10L 恒容密闭容器中达到平衡时，消耗氧气为0.85mol ，放出热量为166.6kJ ，而条件不变，起始向容器中充入4 mol SO 2和2 mol O 2，物质的量为原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，达到平衡时消耗氧气大于0.85mol×
2=1.7mol ，则平衡时放热大于166.6kJ×2=333.2 kJ ，故B 错误； C. 若增大O 2的浓度，平衡正向移动，则SO 2的转化率增大，故C 正确； D. 达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，
()
()
23n O n SO 的值不变时，可知各物质的物质的量不变，则反应
达到平衡，故D正确；
故选B。

10、D
【解析】先通入氮气排除装置中的空气，防止空气中氧气氧化一氧化氮，A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，B 装置除去硝酸，D装置除去水蒸气，E装置中和过氧化钙反应生成Ca(NO3)2，最后通入酸性重铬酸钾吸收尾气避免污染空气。

【详解】A、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以要先通入氮气排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故A 正确；
B、CaO2与酸、水均能反应生成氧气，硝酸有一定挥发性，所以装置A 中生成的气体中会混有水蒸气和硝酸气体，所以依次用水除去硝酸，用浓硫酸除去水蒸气，故B 正确；
C、实验中难免会有多余的污染空气的氮氧化物，而酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，可以将氮氧化物氧化为硝酸根而消除其污染，故C 正确；
D、铜与硝酸在常温下即可反应，而木炭与稀硝酸不反应，故D 错误。

答案选C。

11、A
【详解】A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH-离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，所以溶液中c(H+)增大，A错误；
B.通入CO2，其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。

向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；
C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以
()
()323
c HCO
c CO
-
-
减小，C正确；
D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；
故合理选项是A。

12、C
【分析】W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据周期表结构得出X为N，Y为Al，Z为Si，据此分析解答。

【详解】A选项，原子半径：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A错误；
B选项，偏铝酸钠盐溶液显碱性，故B错误；
C选项，氨气与硫化氢反应生成离子化合物硫化铵，故C正确；
D选项，最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>硅酸>氢氧化铝，故D错误；
综上所述，答案为C。

【详解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=－24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1
3
CO(g)=
2
3
Fe3O4(s)＋
1
3
CO2(g) ΔH=－15.73kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH=＋640.4kJ/mol
根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×1
6
即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝-218 kJ·mol－1，因此14 g CO气
体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-109 kJ·mol－1；
答案选B。

14、B
【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析。

【详解】A. 电极a为负极，电极b为正极，正极发生还原反应，O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，电解液是硫酸，不能出现氢氧根离子，故A错误；
B. 依据电子转移数相同可知，甲装置的a电极的电极反应式: SO2-2e+2H2O=4H++SO42-，b电极的电极反应为O2＋4e －＋4H＋＝2H2O，总反应为2SO2 + O2 +2H2O=2H2SO4，可知消耗1mol二氧化硫时，甲中每消耗l mol SO2，a电极附近溶液H＋增加2 mol，故B正确；
C. c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为-+
24325
N O-2e+2HNO=2N O+2H，故C错误；D. 依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式: SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知电子转移数为2mole~时，生成1mol硫酸，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，转移电子的物质的量为2mole~时，生成2mol五氧化二氮，转移相同电子数时，生成硫酸和五氧化二氮的物质的量为1:2，故D错误；
答案选B。

15、A
【详解】A．先加过量的稀盐酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有SO42-，A项正确；
B．能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是Cl-，还有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl-，B项错误；
C．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误；
D．某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D项错误；
所以答案选择A项。

【解析】A、标况下四氯化碳为液态；B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；C、氯化镁溶液的体积不知，无法计算氯化镁的物质的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。

【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，选项A错误；B、5.6g 铁物质的量==0.1mol，6.4g铜物质的量==0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；B．Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的离子总数为0.15N A，选项D错误；答案选B。

【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基 3 CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br ②③⑤⑧
+(2n-1)H2O 有机碱三乙胺能跟反应⑧
的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移
【详解】根据流程图可知，反应①为CH2＝CH2与HCl发生加成反应生成A，A为CH3CH2Cl，A发生水解反应生成的B为CH3CH2OH。

乙烯与溴发生加成反应生成的E为BrCH2CH2Br，G能与银氨溶液反应，则E发生水解反应生成的F为HOCH2CH2OH，F发生氧化反应生成的G为OHC﹣CHO，G发生银镜反应后酸化，则H为HOOC﹣COOH，H发生信息①中的取代反应生成的I为ClOC﹣COCl。

B与C反应得到D，D与I发生信息②中的反应得到CPPO，
由CPPO的结构可知，D为，则C为，
（1）由上述分析可知，B为CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是：羟基，故答案为羟基；
（2）由CPPO的结构简式可知，CPPO分子中有3种不同化学环境的氢原子，故答案为3；
（3）反应④是乙烯与溴发生加成反应，反应化学方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br，故答案为CH2＝
CH2+Br2→BrCH2﹣CH2Br；
（4）在反应①～⑧中，①④属于加成反应，⑥⑦属于氧化反应，②③⑤⑧属于取代反应，故答案为②③⑤⑧；（5）由上述分析可知，C的结构简式是，故答案为；
（6）HOCH2CH2OH与HOOC﹣COOH发生所缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：
+(2n-1)H2O，故答案为
+(2n-1)H2O；
（7）反应⑧有一定的限度，D与I发生取代反应生成CPPO和HCl，则加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率的原因是：有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移，故答案为有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。

18、
【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。

【详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，
与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后
与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。

【点睛】
本题考查了有机物合成路线的分析判断。

充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。

掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。

19、铁屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打开关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤
【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。

【详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞a，使生成的气体进入装置B，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，故答案为打开；
（3）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞a，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故答案为关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；
（4）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③⑤。

【点睛】
考查氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验。

20、稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸(或作安全瓶) 加大氮气的通入量烧杯、玻璃棒＜＜淀粉溶液0.04
【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在装置A中发生反应制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用来吸收ClO2，D中的NaOH溶液进行尾气处理。

（2）用酸碱中和滴定的原理进行氧化还原滴定。

先配制0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液，根据配制步骤确定所需仪
器，根据c=n
V
确定配制的溶液浓度偏高还是偏低；用方程式计算ClO2的浓度。

【详解】（1）①由于ClO2在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，所以通入氮气除了可以起到搅拌作用外，还起到了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸的作用。

②装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。

③若发生倒吸，即看到装置C中导管液面上升时，应加大氮气的通入量。

（2）①用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图示中有容量瓶和胶头滴管，缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

②根据c=n
V
，若定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1；若Na2S2O3标准溶液在转
移至容量瓶时，洒落了少许，使溶质的物质的量变小，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1。

③根据反应2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ，I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-，可找到关系：2ClO2~5I2 ~10S2O32-，即
n(ClO2)=
2-
23
n S O
()
5
=
0.1000mol/L
5
0.02L
⨯
=4.000×10-4mol，浓度为c=
n
V
=
-4
4.00010m
L
ol
0.01
⨯
=0.04mol/L。

【点睛】
在一个连续实验装置中，通常在加热装置和装液体的装置之间有一个安全瓶，起防止倒吸的作用，而这个安全瓶的特点是进气管和出气管都很短，而且瓶子是空的。

本题实验没有加热，但很有可能反应会放热，所以也有必要使用安全瓶。

21、正Ag 2.164∶4∶1∶2不变减小45.18
【解析】（1）右侧装置中盛有5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水，阴极产生H2，阳极产生O2，且
V(H2)：V(O2)=2:1，由e、f中气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M为正极。

（2）在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体，根据电解硫酸溶液的反应：2H2O2H2↑+O2↑得，
V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol，因为电子转移关系：2H2~O2~4e-，则电路上有0.02mol电子，因此在Pt极(b、阴极)产生Ag，质量为：0.02mol×108g•mol-1=2.16g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为，n(e-)：n(Ag)：n(O2)：
n(H2)=0.02:0.02:0.005:0.01=4:4:1:2。

（4）左侧装置为由Ag(阳极)电极、Pt(阴极)电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变；电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小。

（5）根据前面的计算，电解生成H20.01mol，由2H2O2H2↑+O2↑得，电解消耗水0.01mol×18g•mol-1=0.18g，设原5.00%的H2SO4溶液为xg，则：5.00%•x=5.02%•(x-0.18)，解得：x=45.18g。