《几种常见的酸》 学历案

《几种常见的酸》学历案
一、学习目标
1、了解盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和主要用途。

2、掌握盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。

3、理解酸的通性及其原因。

二、学习重难点
1、重点
（1）盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。

（2）酸的通性。

2、难点
（1）酸的化学性质的规律及应用。

（2）酸的通性的理解和应用。

三、知识回顾
1、什么是酸？在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。

2、回忆曾经接触过的酸，如食醋中的醋酸（CH₃COOH）等。

四、新课导入
在日常生活和实验室中，我们经常会接触到各种各样的酸。

比如，蓄电池中含有的硫酸，人的胃液中含有的盐酸等。

那么，这些常见的酸都有哪些性质和用途呢？让我们一起来探究吧！
五、学习过程
（一）盐酸（HCl）
1、物理性质
盐酸是无色透明的液体，具有刺激性气味。

易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

2、化学性质
（1）与酸碱指示剂的作用
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属的反应
盐酸能与镁、铝、锌、铁等活泼金属发生反应，生成氢气和相应的盐。

例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑
（3）与金属氧化物的反应
盐酸能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，生成盐和水。

例如：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O
（4）与碱的反应
盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生中和反应，生成盐和水。

例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O
（5）与某些盐的反应
盐酸能与碳酸钠、碳酸氢钠等盐反应，生成二氧化碳、水和新的盐。

例如：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑
3、用途
（1）重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。

（2）人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。

（二）硫酸（H₂SO₄）
1、物理性质
纯硫酸是一种无色无味、油状的液体。

浓硫酸具有吸水性，可用作
干燥剂。

浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

2、化学性质
（1）与酸碱指示剂的作用
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属的反应
浓硫酸具有强氧化性，在常温下，浓硫酸会使铁、铝等金属发生钝化。

在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属发生反应。

例如：Cu ＋ 2H₂SO₄（浓）＝△＝ CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O （3）与金属氧化物的反应
硫酸能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，生成盐和水。

例如：Fe₂O₃＋ 3H₂SO₄＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3H₂O
（4）与碱的反应
硫酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生中和反应，生成盐和水。

例如：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O
（5）与某些盐的反应
硫酸能与碳酸钠、氯化钡等盐反应。

例如：H₂SO₄＋ Na₂CO₃＝ Na₂SO₄＋ H₂O ＋ CO₂↑
H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl
3、用途
（1）重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

（2）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。

（三）硝酸（HNO₃）
1、物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。

2、化学性质
（1）与酸碱指示剂的作用
硝酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属的反应
硝酸具有强氧化性，能与大多数金属发生反应，但不产生氢气。

例如：3Cu ＋ 8HNO₃（稀）＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O （3）与金属氧化物的反应
硝酸能与氧化铜、氧化铁等金属氧化物反应，生成盐和水。

例如：CuO ＋ 2HNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ H₂O
（4）与碱的反应
硝酸能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱发生中和反应，生成盐和水。

例如：HNO₃＋ NaOH ＝ NaNO₃＋ H₂O
（5）与某些盐的反应
硝酸能与碳酸钠等盐反应，生成二氧化碳、水和新的盐。

例如：2HNO₃＋ Na₂CO₃＝ 2NaNO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑
3、用途
硝酸是一种重要的化工原料，用于制造炸药、化肥、染料等。

（四）酸的通性
1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。

3、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。

4、酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。

5、酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。

六、课堂练习
1、下列物质不能与盐酸反应的是（）
A 镁
B 氧化铜
C 二氧化碳
D 碳酸钠
2、鉴别稀硫酸和稀盐酸，可选用的试剂是（）
A 氯化钡溶液
B 硝酸银溶液
C 碳酸钠溶液
D 石蕊试液
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）锌与稀硫酸反应
（2）氧化铁与稀盐酸反应
（3）氢氧化钠与稀硝酸反应
七、课后作业
1、总结盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。

2、完成课本上的相关习题。

3、思考：为什么酸具有相似的化学性质？
八、学习总结
通过本节课的学习，我们了解了盐酸、硫酸、硝酸这几种常见酸的
物理性质、化学性质和用途，掌握了酸的通性。

在今后的学习和生活中，我们要能够运用所学知识解决实际问题。

同时，要注意实验安全，规范操作，避免危险的发生。