南昌市高一下学期月考化学试卷(3月份)D卷

南昌市高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 中子数为1的氢原子：
B . 硫原子的结构示意图：
C . N2的电子式：
D . 乙醇的结构简式：C2H5OH
2. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）
A . 镁是第IIA族元素
B . 第IA族元素全部是金属元素
C . 氧族中含金属元素
D . 第3周期中既有金属元素又有非金属元素
3. （2分）下列说法，不正确的是（）
A . 所有的燃烧都是放热反应
B . 大多数的化合反应是放热反应
C . 大多数的分解反应是吸热反应
D . 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，该反应是放热反应
4. （2分）下列分子中含有两个π键的组合是（）
①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4 ．
A . ①③⑥
B . ②③⑤
C . ①②③⑥
D . ③④⑤⑥
5. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学反应的焓变与反应的途径有关
B . 室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D . 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ，途径a、b消耗的硝酸一样多
6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①滴入几滴浓盐酸
②加NaCl溶液
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A . ①③④
B . ②④
C . ①④
D . ①④⑤
7. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）
A . 煤的气化与液化
B . 液体燃料呈雾状喷出
C . 通入大量的空气
D . 将煤粉碎
8. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1<0平衡常数K1
② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是（）
A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2
B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2
C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示
D . 总速率的大小由反应①决定
9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ①②③④⑤
10. （2分）有关化学用语正确的是（）
A . 乙炔的最简式为CH
B . 名称为顺﹣2甲基2丁烯
C . 四氯化碳的电子式
D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式为C2H4Br2
11. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（）
A . 热稳定性：HBr＞HCl
B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C . 氧化性：O＜F
D . 还原性：S2﹣＞O2﹣
12. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为△H1和△H2 ，已知△H1＞△H2 ，则判断一定正确的是（）
A . 沸点：HY＞HX
B . 还原性：HY＞HX
C . 稳定性：HY＞HX
D . 酸性：HXO4＞HYO4
13. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）
A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJ
B . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量
D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol
14. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 增大O2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3
15. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法中正确的是（）
A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
二、不定项选择题 (共10题；共22分)
16. （2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2(g)＋
2NH3(g)
3H2(g)
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.2
2 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）
A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1
D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1
17. （3分） (2016高一下·市北月考) 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）
元素代号A B C D E
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2
A . B元素不能形成共价化合物
B . 离子半径大小A+＞D2﹣
C . A和E形成的化合物中只可能含离子键
D . B和E的化合物不能溶于氨水
18. （2分） (2016高一下·伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）
A . v（A）=0.030 mol/（L•s）
B . v（B）=0.075 mol/（L•s）
C . v（C）=0.030 mol/（L•s）
D . v（D）=0.030 mol/（L•s）
19. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （3分）运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）
A . 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B . 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C . 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D . 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
21. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）
A . 液态水的密度大于冰的密度
B . 碘单质和干冰容易升华
C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性
D . 溴容易溶于四氯化碳
22. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）最终能增大反应速率的措施是（）
A . 降低体系温度
B . 增大容器容积
C . 减小O2的浓度
D . 升高体系温度
23. （2分）下列物质属于共价化合物的是（）
A . CaO
B . CO2
C . K2O
D . NaCl
24. （2分） (2018高三上·唐县期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）
A . 酸与碱的中和反应
B . 石灰石高温分解反应
C . 镁和盐酸的反应
D . 氧化钙和水反应
25. （2分）(2017·延边模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是（）
A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B . 原子半径大小关系：X＞Y，Z＜W
C . 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键
D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
三、填空题 (共3题；共27分)
26. （8分） (2018高二上·北京期中) 研究催化剂对化学反应有重要意义。

为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。

该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________。

（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取 1% 加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：
的质量/g0.10.20.4 40s末体积
由此得出的结论是________。

（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）
试管I II III
滴加试剂5滴5滴5滴0.3
产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
结论是________，实验III的目的是________。

（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是________。

27. （8分） (2018高一下·内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
IA0
周期
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）
________；________。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系：
A B C
若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________。

对应的反应①的离子方程式为________。

28. （11分） (2017高二下·芒市期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：
（1） A原子的核外电子排布式________．
（2） B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．
（3） C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．
（4） D原子的电子排布式为________，D﹣的结构示意图是________．
（5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、不定项选择题 (共10题；共22分) 16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、填空题 (共3题；共27分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、
28-3、28-4、28-5、。