2025届内蒙古土默特左旗第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

2025届内蒙古土默特左旗第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向2 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L－1 KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是
A．Fe3＋不与I－发生反应
B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
C．F－使I－的还原性减弱
D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋
2、向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
3、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．H2SO4→H2C．Fe→FeCl2D．HNO3→N2
4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物
有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确
．．的是( ) A．工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质Ti
B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C．X和Y单质晶体类型不可能相同
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X
5、下列图示与对应的叙述相符合的是
A ．图甲表示已达平衡的反应在t 0时刻改变某一条件后，反应速率随时间的变化，则改变的条件可能是缩小容器体积
B ．图乙表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，且在t 0时刻达到化学平衡状态
C ．图丙表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化
D ．图丁表示用0.1000 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L -1醋酸溶液的滴定曲线 6、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．漂粉精作消毒剂
C ．氧化铁可以作为红色油漆的原料
D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 7、下列有关化学用语正确的是
A ．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl
B ．S 原子的结构示意图：
C ．胆矾的化学式：CuSO 4
D ．次氯酸的结构式：H —Cl — O
8、以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是 A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4Cl
D ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同
9、1.52g 铜、镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g·
mL −1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L −1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。

下列说法不正确的是
A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是640 mL
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是7.0 mol·L −1 10、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-
D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋
11、实验室用H 2还原WO3制备金属W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是
A．反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞K
B．往盐酸中加入少量CuCl2，可加快产生H2的速率
C．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4
D．装置Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳
12、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
13、下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．将Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
B．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O
C．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+
D．在硫酸氢钠溶液中滴加少量纯碱溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O
14、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。

在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A ．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +
B ．脱硫过程O 2间接氧化H 2S
C ．该脱硫过程需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液
D ．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O 15、下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A ．明矾用作净水剂 B ．溴化银用作胶卷感光材料 C ．氢氟酸刻蚀玻璃 D ．氢氧化钠固体作干燥剂
16、下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A ．加铝粉产生H 2的溶液：Fe 2+、K +、Cl －、NO 3—
B ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na +、Al 3+、SiO 32－、SO 42－
C ．由水电离出的c (H +)＝1×10－12 mol/L 的溶液：Ca 2+、Pb 2+、Br －、SO 42—
D ．遇KSCN 变红色的溶液：NH 4+、Al 3+、Na +、NO 3－
17、已知()()()1
22222H O l =2H O l O g 98kJ mol H -+∆=-⋅。

在含少量I -的溶液中，22H O 分解反应过程为
i.()()()()2221H O l I
aq H O l IO aq H -
-+=+∆
ii.()()()()()22222H O l IO aq H O l O g I aq H -
-+=++∆
下列说法不正确的是 A ．12H H H ∆+∆=∆
B ．I -是22H O 分解反应的催化剂
C ．欲分解2mol 22H O (l)，至少需要提供98?kJ 的热量
D ．若生成21?mol?O ，则反应ii 转移电子的物质的量为2?mol
18、下表实验、现象和结论均正确的是 选
项
实验 现象
结论
A
向浓度均为0.lmol·L -1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液
出现黄色沉淀
K sp (AgCl)<K sp (AgI)
B 向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了
气泡和淡黄色
浑浊
溶液中可能含有S2O32－
C
常温下，用pH试纸测定等物质的
量浓度的NaCN和NaClO溶液pH 前者的pH比
后者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加
入少量KCl的固体（已知FeCl3
+KSCN Fe(SCN)3+3KCl）
溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动
A．A B．B C．C D．D 19、制备乙酸丁酯实验装置正确的是
A．B．
C．D．
20、N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N A
D．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-数为0.1 N A
21、下列说法正确的（）
A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性
C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子
D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g
22、关于下列各装置图的叙述中，正确
．．的是
A．若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C．装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

24、（12分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。

第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。

D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC3-的立体构型为______(用文字描述)。

(3)1mol AB-中含有的π键个数为______。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力。

己知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。

25、（12分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：
（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。

②装置B的作用是_________。

③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。

原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是
________（填仪器名称）
②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。

③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。

26、（10分）氨气是重要的化工原料。

(1)检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，______________。

(2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为_________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入________，请说明这样操作为什么可以析出较多NH4Cl 的原因：_________________。

某NaHCO3晶体中含有NaCl杂质，某同学在测定其中NaHCO3的含量时，称取5.000g 试样，定容成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂)，测定数据记录如下：
0.5000mol/L盐酸溶液的体积(mL)
滴定次数待测液(mL)
初读数终读数
第一次20.00 1.00 21.00
第二次20.00 如图Ⅰ如图Ⅱ
(3)定容过程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)当滴定至__________________________，即为滴定终点；第二次滴定，从图I图II显示消耗的盐酸溶液体积为
_________mL。

(5)该实验测定样品中NaHCO3的质量分数为__________(保留2位小数)。

(6)若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因_____________。

27、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。

实验室制备KI晶体的步骤如下：
Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；
Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。

（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。

（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。

（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。

（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：
①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。

②为测定最后所得KI晶体的纯度，取a g晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

滴定过程中涉及的反应为：，则滴定终点时的现象为________________________，晶体的纯度为_______________________（列出计算式）。

28、（14分）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________ (填化学式)。

（2）已知：
CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1
CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1
（3）科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。

（4）图中显示，CO2·nH2O的生产速率明显大于CH4·nH2O释放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

①反应(i)的化学方程式为________。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

29、（10分）高纯硝酸锶[Sr( NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3 洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀，静置后加入肼( N2H4)将过量CrO3还原，调节pH 至7~8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH 至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。

（2）步骤③中肼将CrO3还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。

Ⅱ. Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO 及氮氧化物。

（4）取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。

计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数__________(写出计算过程，计算结果精确到0.01% )。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；
B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，FeCl3溶液褪成无色，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象，进一步证明Fe3+与F﹣结合生成的物质不与I﹣反应，故B正确；
C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，故C错误；
D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；
本题答案选B。

【点睛】
本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论。

2、A
【解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。

3、C
【解析】A. CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B. 氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C. 铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实
现，如盐酸，故C正确；D. 氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；
故选C.
4、D
【解析】根据题意可确定X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为氯元素，由此分析如下：
A、钠能与水迅速反应，所以不能置换出TiCl4溶液中的Ti，可用钠与熔融的TiCl4反应制备Ti，故A错误；
B、CCl4是由C－Cl共价键形成的共价化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之间的离子键形成的离子化合物，二者的化学键类型不同，故B不正确；
C、碳可以形成原子晶体，也可以形成分子晶体，如C60等，而氧气和臭氧都是分子晶体，故二者可以形成相同类型的晶体，所以C错误；
D、氯和碳形成的最高氧化物对应的水化物分别为HClO4和H2CO3，前者为强酸，后者为弱酸，故D正确。

本题正确答案为D。

点睛：碳元素的单质比较多，如金刚石、石墨、活性炭和C60，其中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，其它的晶体类型较复杂，但C60往往被忽略，而错选C。

5、A
【解析】根据化学反应原理，分析相关量的变化图象并作出判断。

【详解】A项：图甲化学平衡后在t0时刻改变某一条件后，正、逆反应速率都变大但仍相等，可能是气体分子数不变的反应增大压强（缩小容器体积）。

A项正确；
B项：图乙可表示可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，但t0时刻正反应速率大于逆反应速率，未达化学平衡状态。

B 项错误；
C项：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，CH3COO-抑制CH3COOH电离，溶液pH随CH3COONa 固体的增加而增大，图丙不正确。

C项错误；
D项：醋酸为弱酸，20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液应pH>1。

当加入20.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液时恰好生成醋酸钠溶液，因CH3COO-水解pH>7。

图丁不正确。

D项错误。

本题选A。

6、D
【详解】A.明矾作净水剂，利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有化合价变化，A错误；
B.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，其氧化作用进行杀菌消毒，B错误；
C.氧化铁可以作为红色油漆的原料利用氧化铁显红色，C错误；
D.铁粉可以消耗包装袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确；
答案选D。

7、A
【解析】A. 原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确；
B. S原子的最外层电子数为6，故B错误；
C. 胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O，故C错误；
D. 次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；
故答案选A。

8、B
【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。

【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C 正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的K sp远小于Mg(OH)2的K sp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。

9、D
【解析】本题考查金属与硝酸的反应，首先应判断出反应的相应产物，计算出产物的质量，再结合题干，逐一作答。

【详解】由于合金完全溶解，最终全部沉淀，根据题目中所给数据可计算出合金中镁、铜的含量。

设合金中铜的含量为x g，镁的含量为y g。

可列式：m(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+
m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。

解得x=1.28g，y=0.24g。

故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1，故A项正确；C.加入硝酸后，0.02mol Cu和0.01mol Mg共转移0.06mole-。

设混合气体中NO2为a mol，N2O4为b mol，则a+2b=0.06，a+b=0.05。

解得a=0.04mol，b=0.01mol。

NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=0.04/0.05×100%=80%，故C项正确；D.浓硝酸中HNO3的物质的量浓度
c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14 mol•L−1，故D项错误；B.加入的硝酸物质的量为
n（HNO3）=cV=0.7mol，反应过程中产生NO2 0.04mol，N2O4 0.01mol，由原子守恒可知反应后n（NO3-）=0.7 mol -0.04 mol -0.01 mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，结合成NaNO3，故
n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L−1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的体积是640 mL，故B项正确。

综上，本题选D。

10、C
【解析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；
C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。

【详解】A．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；
D．Al3+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
综上所述，本题选C。

【点睛】
常温下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液显碱性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液显酸性；由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。

11、A
【解析】A项，反应开始时，应先打开活塞K用产生的氢气排出装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A 错误；
B项，往盐酸中加入少量CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生H2的速率，故B项正确；
C项，①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4，能达到除杂干燥目的，故C项正确；
D项，石灰石与盐酸反应制二氧化碳，是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D项正确。

故答案选A。

12、D
【详解】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3 NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，应写成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确。

答案选D。

13、D
【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、KHCO3是少量，系数为1，因此离子反应方程式为Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、因为SO2少量，NaClO过量应生成HClO，故错误；D、NaHSO4完全电离出H＋，纯碱过量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正确。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

14、C
【详解】A. 根据原理图，过程甲中硫酸铁与硫化氢反应生成硫酸亚铁、单质硫，则离子方程式为：
2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +，与题意不符，A 错误；
B. 过程乙，氧气氧化亚铁离子为铁离子，过程甲为铁离子氧化硫化氢，则脱硫过程O 2间接氧化H 2S ，与题意不符，B 错误；
C. 该脱硫过程，Fe 3+、Fe 2+相互转化，不需要添加Fe 2(SO 4)3溶液，符合题意，C 正确；
D. 过程乙氧气氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，与题意不符，D 错误； 答案为C 。

15、D
【详解】A ．明矾作净水剂涉及Al 3+水解：3++23Al +3H O Al(OH)()+3H 胶体，属于化学变化，A 不符合题意；
B ．AgBr 感光材料涉及分解反应：22AgBr ==2Ag+Br 光照
，属于化学变化，B 不符合题意； C ．HF 刻蚀玻璃涉及反应：4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O ，属于化学变化，C 不符合题意；
D ．NaOH 作干燥剂吸收水，并未发生化学反应，D 符合题意；
故答案选D 。

16、D
【解析】A ．加铝粉产生H 2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe 2+与氢氧根离子反应，Fe 2+、NO 3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al 3+能够与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，Pb 2+、SO 42—能够反应生成沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C 错误；D ．遇KSCN 变红色的溶液中存在铁离子，铁离子与NH 4+、Al 3+、Na +、NO 3－五种离子间不发生反应，在溶液中能大量共存，故D 正确；故选D 。

点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -。

本题的易错点为C ，要知道“硫酸不溶铅和钡”。

17、C
【详解】A ．根据盖斯定律可知，i+ii 可得，2H 2O 2(l)═2H 2O(l)+O 2(g)△H=△H 1+△H 2，故A 正确；B ．已知
i.H 2O 2+I -→H 2O+IO -，ii.H 2O 2+IO -→H 2O+O 2+I -，i+ii 可得，2H 2O 2═2H 2O+O 2，说明I -为H 2O 2分解反应的催化剂，故B 正确；C ．双氧水的分解为放热反应，则分解2 mol H 2O 2(l)至少放出98 kJ 的热量，故C 错误；D ．反应H 2O 2(l)+IO -(aq)═H 2O(l)+O 2(g)+I -(aq)中，双氧水中-1价O 原子被氧化成氧气，则生成1mol 氧气转移的电子的物质的
量为：1mol×
2×[0-(-1]=2mol ，故D 正确；故选C 。

【点睛】
本题考查了氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等，明确盖斯定律的内容为解答关键。

本题的易错点为D，要注意双氧水中的O元素的变化情况。

18、B
【详解】A、溶度积常数表达式相同且NaCl 、 NaI 的物质的量浓度相同时, 溶度积常数越小的越先产生沉淀, 该实验中先生成AgI 沉淀, 所以AgI 溶度积常数较小, 则K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故A 错误；
B、S2O32-滴加稀盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质沉淀，所以该溶液中可能含有S2O32-，故B正确；
C、常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH，两者均为强碱弱酸盐，CN－和ClO－会发生水解，CN－+H2O HCN+OH－，ClO－+H2O HClO+OH－，前者的pH比后者的大，则水解程度：CN－＞ClO －，故C错误；
D、该可逆反应中实质上KCl 不参加反应，所以KCl 不影响平衡移动，则加入KCl 固体时溶液颜色不变，故D 错误；
综上所述，本题应选B。

19、C
【详解】乙酸丁酯的制备采用的是回馏装置，并非边制备边蒸馏，故选C。

20、A
【详解】A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的
物质的量为n=48g10g
58g/mol
=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A，故A正确；
B．2molNO和1 mol O2发生反应生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2会存在平衡，即2NO2N2O4，故所得产物分子小于2N A个，故B错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D．1L 0.1mol/L Na2S溶液中，Na2S是强电解质，完全电离，即Na2S=2Na++S2-，S2-会发生水解，即
S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，则S2-数会减少，即1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-数小于0.1 N A，故D错误；
答案为A。

21、A
【解析】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故A正确；
B. 元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，故B
错误；
C. Fe3+氧化性强于的Cu2+，所以Fe3+先得电子，故C错误；。