2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题(IV)

2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题(IV)
考试说明：
1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56
第一部分选择题（共48分）
一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号
涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1．下列我国科学家中，为化学
．．理论做出重大贡献的是
A.徐光宪（创立稀土萃取理论）
B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）
C.袁隆平（培育杂交水稻）
D.钱学森
2．高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是
A. 重结晶
B. 蒸馏
C. 过滤
D. 分液
3．固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

图示对应的操作规范的是
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．NaOH B． Cl2C．CO2D．CH3CH2OH
5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．能透过半透膜
C．能透过滤纸
D．呈红褐色
6．8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol•L-1 B．0.4 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-1
7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N A
B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N A
C．0.1molNa+所含的电子数为1.1N A
D．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
8．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的密度、水的摩尔质量 B．水的质量、水的相对分子质量
C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的沸点、水分子的数目
9．下列离子方程式中，正确的是
A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A K+、H+、SO42-、OH-
B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C Na+、H+、Cl-、CO32-
D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
11．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不．正确
．．的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物
A．①④B．③④
C．②③D．①④
12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液
C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
13．不属于
．．．四种基本反应类型的氧化还原反应的是
A. KClO32KCl＋3 O2↑
B. Cl2＋H2O﹦HCl ＋HClO
C. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +Cu
D. CaO＋CO2﹦CaCO3
14．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．定容时仰视刻度线
D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次
15．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比
A．1﹕1 B． 1﹕3
C．3﹕1 D．1﹕2
16．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的O2和CO2
第二部分非选择题（共52分）
二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共52分。

17.(8分)按要求完成下列4小题
（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：
（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：
（3） Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：
（4）硫酸铁在水中的电离方程式：
18．(12分)
（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)
①HCl气体②氨水③Na2CO3固体④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu⑥SO2⑦KNO3溶液
（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O =4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2 a．该反应的氧化剂是___________________________________________________。

b．该反应的氧化产物是_________________________________________________。

c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

19．(12分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。

(以上各种物质均写化学式)
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。

20．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。

回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是。

(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪
器接口的标号字母顺序)：空气进入 g ，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

(3)装置Ⅱ的作用__________________________ ______________。

(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。

21．（8分）把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L−1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L−1(溶液体积变化忽略不计)。

求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量； (2)该混合物中铝、铁的物质的量.
2017--2018学年上期期中联考
高一化学试题答案
一选择题（16×3=48分）
二非选择题（共52分）
17. (8分)
（1） Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
（2）CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O （3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (或其它正确答案)
(4) Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
18.(12分)
（1）②⑤⑦④①③④
（2）a ．NaNO3b．Al(OH)3NaAlO2c．5.6 L
19. (12分)
（1）Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl CuSO4 KNO3
（2）Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
Cl–＋Ag＋=== AgCl↓
20.(12分)
(1)NaOH溶液吸收导入的空气中的二氧化碳
(2) h e f a(或b) b(或a) c
(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ
(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置
21. (8分)
(1)0.08 mol
(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol。