青海省2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷

青海省2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共41分)
1. （2分）(2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（）
A . 钝化
B . 风化
C . 干馏
D . 分馏
3. （2分）下列各装置不能达到实验目的是（）
A . 利用①吸收多余的氨气
B . 装置②可用于除去Cl2中的HCl
C . 装置③可用于干燥氨气
D . 装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
4. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣
B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣
D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
5. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
6. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。

下列判断正确的是（）
A . N2既是氧化剂又是还原剂
B . NaN3中N元素被还原
C . 每生成16molN2转移30mole﹣
D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
7. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D . H++OH﹣=H2O
8. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）
A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱
B . 分散系：溶液、胶体、浊液
C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙
D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏
9. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

下列说法正确的是（）
A . 物质的熔点：Mg＞MgO
B . 氧元素不存在同素异形体
C . Mg的还原性强于Si
D . 该反应是置换反应，镁元素被氧化
10. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA
D . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
11. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
（）
A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3
B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOH
C . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4
D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO3
12. （2分） (2019高一上·广东月考) 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x，y的值分别是（）
A . 7，2
B . 6，3
C . 5，4
D . 3，6
14. （3分）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣
B . 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣
C . 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4 ，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣
D . 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+
15. （2分） (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

下列说法正确的是（）
A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+
C . 石墨2极与直流电源正极相连
D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2
16. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列行为中符合安全要求的是（）
A . 进入煤矿井时，用火把照明
B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
17. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）
A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
19. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
20. （2分）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A . Fe
B . Cu
C . Fe 和 Cu
D . Cu 和 Cu
二、非选择题 (共5题；共24分)
21. （8分） (2016高一上·重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．
A . 腐蚀品
B . 爆炸品
C . 有毒品
D . 易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式________．
（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．
②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．
a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．加水定容时俯视刻度线
③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ mL．（已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+）
（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．
①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方
程式是．
22. （1分）(2016·六安模拟) 硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体加热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
23. （8分） (2019高三上·唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ，不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是________。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等离子，则生成TiO2＋的离子方程式是________。

（3）“反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。

该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（无色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是________。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO2·nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是________。

（5）过程①制得的固体TiO2·nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是________。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是________。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。

依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）。

（8）依据表中信息，可采用________方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。

24. （3分） (2017高一上·诸暨期中) 根据问题填空：
（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：
离子方程式：________
（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：________
（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：
化学方程式：________．
25. （4分） (2020高一上·新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求：
（1） NH4+的物质的量为________mol；
（2） NH3所含分子总数为________个；
（3） NH3在标准状况下的体积为________L；
（4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

参考答案一、单选题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、23-8、24-1、
24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。