分析化学复习题模板知识讲解
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学复习要点讲解
《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。
2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。
据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。
滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。
据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。
这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。
仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。
但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。
因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。
只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
分析化学题库详解及答案
分析化学题库详解及答案1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质的组成、含量、结构和性质的科学，主要通过各种化学分析方法来实现。
2. 简述定量分析和定性分析的区别。
定量分析是指通过化学方法确定物质中某一成分的准确含量；定性分析则是确定物质中所含成分的种类。
3. 什么是滴定分析？滴定分析是一种通过滴定剂与待测物质发生化学反应，根据消耗的滴定剂体积来确定待测物质含量的分析方法。
4. 什么是标准溶液？标准溶液是指其浓度准确已知的溶液，用于校准仪器或作为滴定分析中的滴定剂。
5. 简述酸碱滴定的原理。
酸碱滴定的原理是利用酸和碱在一定条件下发生中和反应，通过测量消耗的酸或碱的体积来确定待测溶液的浓度。
6. 什么是电位滴定？电位滴定是一种利用电位变化来确定滴定终点的分析方法，常用于酸碱滴定、氧化还原滴定等。
7. 什么是原子吸收光谱法？原子吸收光谱法是一种通过测量待测元素的原子吸收特定波长的光来确定其含量的分析方法。
8. 简述色谱法的基本原理。
色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异，通过色谱柱分离，然后通过检测器检测各组分的浓度。
9. 什么是高效液相色谱法（HPLC）？高效液相色谱法是一种使用高压泵将流动相通过色谱柱，以高效率和高分辨率分离混合物中各组分的色谱技术。
10. 简述紫外-可见光谱法的分析原理。
紫外-可见光谱法是通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其含量的分析方法，常用于有机化合物和无机离子的分析。
11. 什么是质谱法？质谱法是一种通过测量离子的质量与电荷比来确定物质成分的分析方法，常用于复杂混合物的定性和定量分析。
12. 什么是红外光谱法？红外光谱法是通过测量物质对红外光的吸收来确定其化学键和分子结构的分析方法。
13. 什么是核磁共振波谱法？核磁共振波谱法是一种利用原子核在磁场中的共振现象来确定分子结构和动态的分析方法。
14. 简述分析化学中的误差来源。
分析化学中的误差来源包括仪器误差、操作误差、样品处理误差、环境因素等。
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第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（3）重量分析中杂质被共沉淀；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；（5）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=0.018%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=0.044%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编分析化学是化学学科中的一门重要课程，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法。
在学习分析化学的过程中，复习资料的积累和整理是非常重要的。
本文将从不同方面分析化学期末复习资料的汇编，帮助同学们更好地备考。
一、理论知识篇1.基础知识概述：复习资料中应包括分析化学的基本概念、原理和常用术语的解释。
例如，酸碱理论、溶液的浓度计算、化学平衡和化学反应速率等内容。
2.分析方法分类：复习资料中应包括各种分析方法的分类及其原理。
如重量法、容量法、电化学分析、光谱分析等。
重点强调各种方法的适用范围和优缺点。
3.仪器设备：复习资料中应包括各种常用的分析仪器设备的原理、结构和操作方法。
如电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器等。
同时，要重点强调仪器的正确使用和维护方法。
二、实验技能篇1.实验操作步骤：复习资料中应包括各种分析化学实验的操作步骤和注意事项。
例如，溶液的配制、标定曲线的绘制、样品的预处理等。
同时，要重点强调实验中的安全注意事项。
2.数据处理与分析：复习资料中应包括各种实验数据的处理方法和分析技巧。
如数据的平均值计算、相对标准偏差的计算、曲线拟合等。
同时，要重点强调数据处理的准确性和可靠性。
3.实验结果的解释与评价：复习资料中应包括对实验结果的解释和评价的方法和技巧。
如对实验数据的统计分析、对实验结果的误差分析等。
同时，要重点强调实验结果的合理性和可靠性。
三、综合应用篇1.实际问题的解决方法：复习资料中应包括分析化学在实际问题中的应用方法和技巧。
如环境监测、食品安全检测、药物分析等。
同时，要重点强调解决实际问题的思路和方法。
2.案例分析：复习资料中应包括一些分析化学实际案例的分析和解决方法。
如对某种药物成分的分析、对某种食品中的有害物质的检测等。
同时，要重点强调案例分析的逻辑性和系统性。
3.综合实验设计：复习资料中应包括一些综合实验设计的方法和技巧。
如设计一个完整的分析方案、设计一个新的分析方法等。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。
2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。
5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。
7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效：塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪：气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器：火焰光度（FPD）、热离子化（TID），浓度：热导（TCD）、电子捕获（ECD）a，热导检测器（TCD）浓度型，原理：根据物质具有不同的热导系数原理制成。
大学生分析化学复习资料
⼤学⽣分析化学复习资料第⼀章绪论⼀．选择题1.试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释⾄500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL⼈体⾎浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
⾎浆的密度为1.0 g/mL。
则⾎浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海⽔平均含1.08×103 g/gNa+和270 g/gSO42-, 海⽔平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海⽔中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化⼆铁 (D) 99.99%⾦属铜7.⽤邻苯⼆甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所⽤标准溶液浓度不宜过⼤,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差⼤ (B) 造成终点与化学计量点差值⼤,终点误差⼤(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2熔融, 应采⽤的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) ⽯英坩埚10. ⽤HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) ⽯英坩埚11.⽤NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) ⽯英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2作熔剂, 熔融后以⽔提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定⾚铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样⼀般宜⽤的溶剂 ( )(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO414.以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以⽤直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416.配制以下标准溶液必须⽤间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L⼆．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数⾼于________%为常量分析; 称取试样质量⾼于________g为常量分析。
大学分析化学总复习知识要点
第二章 误差及数据处理
二、数据处理 1、可疑值得取舍 4d法 Grubbs法
Q检验法 2、平均值与标准值得比较：t检验法
3、两个平均值的比较： 先F检验再t检验法 有效数字 三、有效数字 修约规则 计算规则
第三章 滴定分析
一、几个概念
2.铵盐中氮含量的测定
第五章 配位滴定法
一、配合平衡 K 、 β 二、EDTA及其配合物
EDTA的性质 配合物的特点
Y(H)
三、副反应及条件稳定常数 酸效应系数α EDTA的副反应系数α 共同离子效应系数αY(M) 配位效应系数αM(L) 金属离子的副反应系数αM 水解效应系数αM(OH) 条件稳定常数K' lg K ' = lg K – lgαY - lgαM
一元弱酸溶液pH计算公式的推导、近似公式的应用 两性溶液pH值得计算
三、酸碱指示剂 作用原理、指示剂的用量、指示剂的选择原则
第四章 酸碱滴定法
四、酸碱滴定基本原理 强碱——强酸 强碱——一元弱酸 强碱——多元弱酸 五、酸碱滴定法的应用 1、混合碱的分析 1.双指示剂法 2.BaCl2法 特点、影响突跃的因素、 准确滴定的判断条件
参比电极： 指示电极：
甘汞电极： 饱和甘汞电极 玻璃膜电极 电极构造、电 极反应、作用 氟离子选择电极 原理
离子选择性电极
直接电位法
电位滴定法
pH的测定 氟离子含量的测定
第九章 吸光光度法
一、吸光光度法基本原理 1.朗伯-比尔定律; A= k bc 适合于平行单色光 溶液 2.比尔定律的偏离及其原因
注意写出配平的氧化还原方程式
第七章 重量分析法和沉淀滴定法
分析化学重点总结
分析化学重点总结三、滴定分析概论1.基本概念滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂的浓度和体积，计算出被测物质的量滴定：进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液（滴定剂）通过滴定管加到被测物质溶液中进行测定，这一过程称为滴定化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达了化学计量点指示剂：能指示计量点到达的试剂滴定终点：在滴定时，滴定到指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点滴定误差：滴定终点与化学计量点往往不一致，由这种不一致造成的误差称为滴定误差2.滴定曲线及其特点以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图，即得滴定曲线实践中，滴定曲线的纵坐标一般是与组分浓度有关的某种参数1）曲线的起点决定于被滴定物质的性质或浓度，一般被滴定物质的浓度越高，滴定曲线的起点越低2）滴定开始时，加入滴定剂引起浓度及其相关参数的变化比较平缓。
其变化的速度与被滴定物质的性质或滴定反应平衡常数的大小有关。
至计量点附近，溶液的浓度及其参数将发生突变，曲线变得陡直3）化学计量点后，曲线由陡直逐渐趋于平缓，其变化趋势决定于滴定剂的浓度4）滴定突跃和滴定突跃范围在化学计量点附近，通常计量点前后+0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度及其相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围3.直接滴定反应需要具备的条件1）反应必须按一定的化学反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上3）反应速度快，最好在滴定剂加入后即可完成4）必须有适当的方法确定终点12.基准物质及其要求基准物质是用以直接配置标准溶液或标定标准溶液浓度的物质7.组成与化学式完全相符8.纯度足够高，且所含杂质不影响滴定反应的准确度9.性质稳定10.最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差11.应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应滴定分析法的特点：准确度高；操作简单，快捷；仪器简单、价廉4.非水滴定的优点：不仅能增大有机化合物的溶解度，而且能使在水中进行不完全的反应进行完全，从而扩大了滴定分析的应用范围5.非水酸碱滴定溶剂的选择1）溶剂的酸碱性。
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结一、分析化学的基本概念1.1 分析化学的定义分析化学是研究物质组成、结构和性质以及分析方法的理论和实践的化学学科。
在分析化学领域里，主要研究复杂物质的成分、结构和性质的分析方法、仪器设备和分析技术。
1.2 分析化学的发展历史分析化学产生于18世纪，在过去的200多年里，分析化学的发展取得了很大的成就。
早期的分析化学主要是以定性分析为主，通过观察和实验来确定物质的组成、结构和性质。
随着科学技术的进步和发展，分析化学逐渐发展为一门以定量分析为主的实验科学，各种精密的分析仪器和方法得到了广泛应用。
1.3 分析化学的研究对象分析化学的研究对象是物质的成分、结构和性质，其研究方法主要包括化学成分分析、结构分析和性质分析。
分析化学研究的范围非常广泛，涉及到化学、生物、环境等各个领域。
1.4 分析化学的基本原理分析化学的研究方法主要包括定性分析和定量分析两大方面。
定性分析是指通过观察和实验来确定物质的成分、结构和性质，而定量分析则是通过精密的实验和计算来确定物质的数量及其分布等。
定量分析是分析化学的重要内容之一，它的精确度和准确度对于科学研究和工程实践都具有重要的意义。
二、分析化学的研究内容2.1 化学成分分析化学成分分析是分析化学的一个重要方面，它主要研究物质的成分和组成。
化学成分分析的方法主要包括元素分析、无机化合物分析、有机化合物分析等。
在化学成分分析的过程中，分析化学家通常使用各种化学方法和仪器设备来确定物质的成分和组成。
2.2 结构分析结构分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的结构和构成。
在结构分析的过程中，分析化学家通常使用X射线衍射、核磁共振、红外光谱等方法来确定物质的结构和构成。
结构分析在有机化学、无机化学、生物化学等领域都具有重要的应用价值。
2.3 性质分析性质分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的性质和特性。
在性质分析的过程中，分析化学家通常使用物理化学方法和化学方法来确定物质的性质和特性。
分析化学基础知识模块
分析化学基础知识模块一、单选初级1.两种物质在反应中恰好作用完，那么它们的（）A.体积一定相等B.质量一定相等C.摩尔质量一定相等D.摩尔数一定相等【D】2.下列气体中，为极性分子的有（） A.HBr B.CO2 C.CH4 D.氦【A】3.在光电天平上称出一份样品。
称前调整零点为0.当砝码加到10.25g时毛玻璃映出停点为+4.6mg，称后检查零点为-0.5mg，该该样品的质量为（）A.10.2500gB.10.2551gC.10.2546gD.10.2541gE.10.2559g 【B】4.用于配置标准溶液的试剂和水的最低要求分别为（）A.优级水B.分析水C.基础试剂D.化学纯E.三级水【B】5.下列方法不能加快溶质溶解速度的有（） A.研细 B.搅拌 C.加热 D.过滤【D】6.下列属于浓度型检测器的是（） A.FID B.TCD C.TDC D.DIF 【B】7.洗涤下列器皿时，能用去污粉刷洗的有（） A.烧杯 B.滴定管 C.容量瓶 D.比色皿【A】8.在配位滴定中可能使用的指示剂有（）A.甲基红B.铬黑 TC.淀粉D.二苯胺磺酸钠【B】9.下列数据为四位有效数字的有（）A.0.03200B.0.020C.3.2 乘以 104D.100.02% 【A】10.从精确度就可以断定分析结果可靠的前提是（）A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小E.相对偏差小【B】11.在进行比色测定时，下述哪些操作是错误的（） A.将外壁有水的比色皿放入B.手捏比色皿的毛面C.待测溶液注到比色皿的2/3高度处D.用滤纸擦比色皿外壁的水【A】12.下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差（）A.滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍B.称量用砝码没有检定C.称量时未等称量物冷至室温就进行称量D.所用滴定管没有校正值【C】13.气相色谱分析中常用的载气是（）A.乙炔B.氨气C.氧化亚氮D.氮气【D】14.为预防和急救化学烧伤，下列哪些说法是错误的（）A.接触浓硫酸是穿丝绸工作服B.接触烧碱是穿毛料工作服C.被碱类烧伤后用2% H3BO3洗D.被酸烧伤后用2%NaHCO3洗涤【B】15.实验室中用于保持仪器干燥的变色硅胶，变为（）颜色时，表示已失效。
高三化学知识点和大题模板
高三化学知识点和大题模板化学是一门关于物质组成、性质、结构、变化规律的科学。
作为高中生，在学习化学的过程中，我们需要掌握一些重要的知识点和解题模板。
本文将为大家介绍一些高三化学的知识点和大题解题模板。
一、物质的组成和性质1. 基本粒子：原子，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子无电荷，电子带负电。
2. 元素：由同种原子组成，具有特定的原子序数、原子量和特征性质。
3. 元素周期表：按照原子序数从小到大排列，分为周期和族。
4. 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成。
5. 物质的分类：按照性质可分为金属、非金属和半金属。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化，包括化学变化和物理变化。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应。
3. 反应类型：例如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
4. 反应的平衡：动态平衡和化学平衡的概念。
三、化学计算1. 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于这个物质的相对分子质量或者相对原子质量。
2. 反应的计算：根据化学方程式计算反应物的摩尔数、质量数、物质的量的比值等。
3. 溶液的计算：溶液中溶质的质量、溶质的物质量浓度、体积浓度等计算方法。
四、化学反应速率和平衡常数1. 反应速率：反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值。
2. 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂等。
3. 平衡常数：反应在一定温度下达到平衡时，反应物的浓度比值的平方根。
五、化学热力学1. 热力学系统：开放系统、封闭系统和孤立系统的概念。
2. 反应焓变：反应物与生成物在一定条件下的焓差。
3. 热力学第一定律：能量守恒定律，反映了能量的转化和守恒关系。
六、大题解题模板1. 计算题模板：已知条件：待求物：计算步骤：计算结果：2. 填空题模板：(1) 根据题意，列出相关的化学方程式。
(2) 根据化学方程式，填写相关的化学物质的名称或式量。
(3) 写出结果或答案。
3. 选择题模板：(1) 列出题干中涉及的化学知识点。
分析化学复习知识点---大一要点
无机化学及分析化学总结第一章绪论●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。
●准确度: 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量●精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。
用偏差衡量●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高●测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题●有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。
对于可疑数字一般认为有±1的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值注意: (1) “0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(pH 、pOH 、pM 、pK 等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。
计算规则：(1) 加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱质子理论质子酸、质子碱、两性物质；共轭酸碱对酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对间的质子的传递。
共轭酸碱对解离平衡常数的关系：共轭酸碱对的解离平衡常数乘积为K θw3H A -2H A 2-HA 3-A 1a K θ2a K θ3a K θ3b K θ2b K θ1b K θ32H A H A -- 13w ⋅=a b K K K θθθ 22H A HA --- 22w ⋅=a b K K K θθθ 2H A -A -3- 31w ⋅=a b K K K θθθ同离子效应、盐效应 各种溶液pH 值的计算 1.一元弱酸(碱)浓度为c a mol/L 的 HA 溶液a HAH A c +-+ 初 0 0a c H H H +++平 -[] [] []5%c /400,c []c +<>-≈a a a a K H θα若，则5%c /400,><a a K θα若，不能近似一元弱碱完全一样，只是把H +换成OH -, a K θ换成b K θ2.多元弱酸（碱） 对于多元弱酸（碱）一般 ，则可忽略第二级及其以后的解离，多元弱酸可近似当做一元弱酸处理，多元弱碱也可a1b3K K θθ酸 碱a2b2K K θθ酸 碱a3b1K K θθ酸 碱2a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ+-++==-22a a [][][][][]c []c a H Ac H H K HAc H θ+-+++==≈-+[H 2a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ+-++==-+2+a a a [H ]+K [H ]-c K =0θθ+[H 12...na a a K K K θθθ>>>>以同样处理。
分析化学考试重点
pH＝12～13 的范围内使用；二甲酚橙
菲—亚铁
各种物质均有它的特征吸收光谱，以此可作为定性分 析的依据；3）不同浓度的同种物质溶液，在一定波长
4，影响变色范围的因素：温度，指示剂的用量，变色方向
4，使用中存在的问题：指示剂的封闭现象：有的指示剂与某些金属离子生成很稳定的配合物（MIn） ，其稳定性 超过了相应的金属离子与 EDTA 的配合物(MY)，即 lgK MIn＞lgK MY，如滴定 Mg2+时有少量 Al3+、Fe3+杂质存在， 到化学计量点仍不能变色，称为指示剂的封闭现象；解决的办法是加入掩蔽剂。有些指示剂或金属指示剂配合 物在水中的溶解度太小，使得滴定剂与金属—指示剂配合物（MIn）交换缓慢，终点拖长，称为指示剂僵化。指
示
（In）=
（In）±
（V）
3，常用指示剂：甲基橙 3.1～4.4 红
黄；甲基红 4.4～6.2 红 黄；酚酞
8.0～9.6 无
红
3，常用指示剂：铬黑 T（EBT）最适宜的酸度是 pH 为 9~10.5；钙指示剂 能与 Ca2+形成红色配合物，故常在
3，常用指示剂：1） ，二苯胺磺酸钠
2） ，邻二氮
2，突跃范围的主要影响因素： （1）配合物的条件稳定常数对滴定突跃的影响 越大 ①酸度 酸度高时，
越大，滴定突跃（ΔpM） lg K MY
2，突跃范围的计算： ～
0.434（T = 36.8%）时，测量的相对误差最小。
定
Kw [ HAc] [ Ac ] ；点后[OH ]=[NaOH] 点前[H ]= K ；点时[OH]= a K a ( HAc ) [ Ac ]
C H Ca K a b
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B. 还原性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定；
C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定；
D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定。
11、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： A
A. 灵敏度高，但重现性差； B ．灵敏度高，且重现性好；
C ．灵敏度低，且重现性差；
D ．灵敏度低，而重现性好。
12、Cu 原子吸收线波长为252.67 nm ，吸收光辐射到达第一激发态，已知gi/g0=3。
计算温
度为20K 和3200K 时激发态原子与基态原子数之比。
(17.1%，5.47×10-8）
13、平行称取两份0.500 g 金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入1.00 mL 浓
度为5.00 μg/mL 的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00 mL 氢溴酸溶液及5.00 mL 甲基
异丁酮。
由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。
用原子吸收法分别测得有机相的
吸光度为0.375及0.225。
求得试样中金的含量（μg/g ）
（15.0μg/g ）
14、用AAS 测锑，用铅作内标。
取5.00 mL 未知锑溶液，加入2.00 mL 4.13μg · mL-1
的铅溶液并稀释至10.0 mL ，测得ASb/Apb=0.808。
另取相同浓度的锑和铅溶液，
ASb/Apb=1.31，计算未知液中锑的质量浓度。
（0.5095ug/mL)
练习题六
1、下列各组化合物或不同条件中，预测哪一种荧光产率高？为什么？
(1)
二氮杂菲
偶氮苯 二氮杂菲
(2) pH=3及pH ＝10时的苯胺 pH=10
(3) 不含氯原子
2、若一种化合物能发射荧光和磷光，则该化合物吸收光谱、荧光发射光谱、磷光发射光谱
最大波长的顺序如何？为什么？
激荧磷λλλ〉〉
3、下列哪种去激发过程是分子荧光发射过程？ B
A ．分子从第一激发单重态的各振动能级跃迁回基态；
B ．分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁回基态；
C ．分子从第一激发三重态的各振动能级跃迁回基态；
D ．分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁回基态
4、荧光计与分光光度计的主要不同是什么？磷光计与荧光计的主要差别是什么？ B
A ．光路设计不同；光路设计不同；
B ．光路设计不同；磷光计比荧光计多装有液氮的杜瓦瓶及斩波器；
C．检测器不同；磷光计比荧光计多装有液氮的杜瓦瓶及斩波器；
D．检测器不同；光路设计不同。
5、在分子荧光测量中，要使荧光强度正比于荧光物质的浓度，必要的条件是什么？D
A. 用高灵敏的检测器；
B. 在最大的量子产率下测量；
C. 在最大的摩尔吸光系数下测量；
D. 在稀溶液中测量。
6、下列说法哪一个是正确的？ B
A．化学发光是通过化学反应产生光致发光物质所发射的光；
B．化学发光是吸收化学反应的化学能使分子激发所发射的光；
C．化学发光是吸收光能引起化学反应产生发光物质所发射的光；
D．化学发光是吸收外界能引起化学反应产生发光物质所发射
练习题七
1、通常在紫外-可见吸收光谱中，有机化合物的跃迁类型有、、和。
其中的跃迁所需能量最大，故其对应的最大吸收波长出现在小于nm范围内。
（n→π*、π→π*、n→σ* 和σ→σ*；σ→σ*；200）
2、波长为0.0100nm的电磁辐射的能量是多少eV？ D
(已知1eV=1.602×10-19)
A、0.124；
B、12.4eV；
C、124eV；
D、1.24×105eV
3、下列化合物中，同时有n→π*、π→π*、σ→σ* 跃迁的化合物是 B
A、一氯甲烷
B、苯乙酮
C、1，3-丁二烯
D、甲醇
4、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是什么？ D
A、分子中价电子运动的离域性质；
B、分子中价电子能级的相互作用；
C、分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；
D、分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁。
5、下列四种波数的电磁辐射，哪一种是属于可见光区？ B
A、2.0×105cm-1
B、2.0×104cm-1
C、980 cm-1
D、50.0 cm-1
6、分子能发生n－σ*跃迁，为227nm(ε为900)。
试问：若在酸中测量时，该吸收峰会怎样变化？为什么？
n－σ*跃迁产生的吸收峰消失。
7、某化合物的为305nm，而为307nm。
试问：引起该吸收的是n－π*还是π－π*跃迁？
为π－π*跃迁引起的吸收带。
8、以丁二酮肟光度法测定微量镍，若配合物NiDx2的浓度为1.70×10－5 mol·L－1，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得透射比为30.0%。
计算配合物在该波长的摩尔吸光系数。
(ε=1.54×104 L·mol-1·cm-1)
9、何谓生色团、助色团？
子失去一个电子生成的，故其质荷比值是该化合物的相对分子质量。
26、下列各类化合物中，分子离子峰最强的是（ A ）
A、芳香环
B、醚
C、羰基化合物
D、胺
练习题12
1、电位分析法包括直接电位法和电位滴定法；能斯特方程是电位分析法的基础。
2、已知图示的电池是一个自发电池，则图中右边的电极为B
A、正极，阳极；
B、正极，阴极
C、负极，阴极
D、负极，阳极
3、确定电化学电池阴阳极时，下列说法正确的是 A
A、发生氧化反应的电极是阳极，发生还原反应的电极是阴极；
B、发生氧化反应的电极是阴极，发生还原反应的电极是阳极；
C、电极电位高的电极是阳极，电极电位低的电极是阴极；
D、电极电位低的电极是阴极，电极电位高的电极是阳极；
4、电极发生极化时，其电极电位比起其平衡的电位来说，移动的方向是 A
A、阳极向正方向移动，阴极向负方向移动；
B、阳极向负方向移动，阴极向正方向移动；
C、阴、阳极均向正方向移动；
D、阴、阳极均向负方向移动
5、用标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 D
A、体积要大，其浓度要高
B、体积要小，其浓度要低
C、体积要大，其浓度要低
D、体积要小，其浓度要高
6、离子选择性电极常用的内参比电极为 B
A、一般金属基电极
B、银-氯化银电极
C、铂丝电极
D、甘汞电极
7、在直接电位法分析中，指示电极的电极电位与被测离子活度的关系为 D
A、与其对数成正比；
B、与其成正比；
C、与其对数成反比；
D、符合能斯特方程式；
8、以氟化镧单晶作敏感膜的氟离子选择电极膜电位的产生是由于 B
A、氟离子在膜表面的氧化层传递电子；
B、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构；
C、氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构；
D、氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。
9、产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是： A
A、玻璃膜内外表面的结构与特性差异；
B、玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；
C、玻璃膜内外参比电极不同；
D、玻璃膜内外溶液中H+活度不同；。