沪教初三化学金属的化学性质提高综合练习

沪教初三化学金属的化学性质提高综合练习
一、初中化学金属的化学性质选择题
1．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
2．下列化学反应属于复分解反应是（）
A．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
4．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。

则该合金可能是（）
A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金
5．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是
A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度
6．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )
A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4
C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

下列判断正确的是（）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
8．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。

下列说法正确的是( )
A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2
C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种
9．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是
（ ）
A ．锌
B ．铝
C ．碳
D ．银
10．为比较X 、Y 、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。

实验结论正确的是（ ）
金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >> C ．Y X >、Y Z > D ．X Y >、Z Y >
11．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A ．Zn 、MgCl 2溶液、Ag
B ．MgSO 4溶液、Ag 、ZnSO 4溶液
C ．ZnCl 2溶液、Ag 、MgCl 2溶液
D ．AgNO 3溶液、Zn 、MgCl 2溶液
12．已知金属M 能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M 投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M 原子量为x ，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。

若要求得金属M 在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是
A ．（1）（2）（3）（4）
B ．（2）（3）（4）（5）
C ．（1）（2）（3）（5）
D ．（1）（3）（4）（5）
13．将过量的铁粉放入含AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤， 滤纸上留下的金属是
A ．只有Ag
B ．Fe 、Zn
C ．Fe 、Ag
D ．Ag 、Zn 、Fe
14．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A ．蔗糖和无水硫酸铜
B ．食盐和生石灰
C ．还原铁粉和生石灰
D ．烧碱和生石灰
15．向AgNO 3溶液中加入一定质量的Al 和Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③ 滤渣中一定含有Ag 。

④ 滤液中一定含有Fe （NO 3）2，一定不含AgNO 3，可能含有Al （NO 3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
16．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
17．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）
A．一定有气体生成
B．溶液中有氯化铜
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液质量一定减小
18．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。

再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
A．仅②
B．①②
C．①③
D．②③
19．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则下列描述正确的是（）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
20．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙21．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe与稀
盐酸反应
等质量等质量分数的
盐酸与足量的镁粉、
锌粉
将铜片加入一定量
的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌
和盐酸溶液中加入锌
粒
A．A B．B C．C D．D
22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
23．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。

A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
24．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲25．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有：
A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤
26．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
27．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

下列说法错误的是( )
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
28．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
29．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是( )
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
30．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则
甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A ．甲＞乙＞丙＞丁
B ．乙＞甲＞丙＞丁
C ．丁＞丙＞乙＞甲
D ．乙＞甲＞丁＞丙
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一、初中化学金属的化学性质选择题
1．D
解析：D
【解析】根据题意：把金属X 放入AgNO 3溶液中，X 表面有银白色固体析出，说明X 活泼性大于银；若放入FeSO 4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe 活泼性大于X 。

则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe 、X 、Ag 。

故选D 。

点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H 元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

2．C
解析：C
【解析】
【详解】
A 、CH 4+2O 2===点燃
CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

3．D
解析：D
【解析】
试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe 和Zn 与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．
解：在金属活动性顺序中，由于Zn 的活动性比Fe 强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe 和Zn 与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原
子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．
故答案为D
4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为M
M+H SO=MSO+H
2442
M2
5.6g0.38g
M/2=5.6g/ 0.38g
M=29.9
所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D
5．B
解析：B
【解析】
造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．
A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；
故选B．
6．D
解析：D
【解析】A. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B. 纳米级铁粉与氧气反应，生成物是
Fe3O4，正确；C. 反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。

故选D。

7．D
解析：D
【解析】
【分析】
由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu （NO2）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe （NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。

【详解】
A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。

故选D。

【点睛】
金属和盐发生反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。

8．B
解析：B
【解析】
A、向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，可能是锌与硫酸铜恰好反应，滤液不一定呈蓝色，错误；
B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤液中一定有Zn（NO3）2，正确；
C、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
65 216
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，
65 64
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，所以无法判断溶液的质量变化，错误； D、如果锌量很少，锌只与部分硝酸银反应，故滤渣中只含有银，错误。

故选B。

9．B
解析：B
【详解】
5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；
A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g，因此铁中混有的物质可能是锌；
B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，因此铁中混有的物质不可能是铝；
C、碳不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是碳；
D、银不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是银。

故选：B。

10．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】
将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：X＞Y＞Z；故选A。

【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

11．D
解析：D
【解析】
【详解】
验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

12．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。

【详解】
将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。

设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。

由金属M原子量为x，其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。

所以A正确。

【点睛】
本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。

13．C
解析：C
【解析】
试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。

故选Ｃ．
考点：金属的活动性
14．C
解析：C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

15．B
解析：B
【解析】
【详解】
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。

所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。

，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选：B。

【点睛】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
16．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。

故选D。

17．A
解析：A
【解析】
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。

【详解】
A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；
B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；
C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；
D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。

但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。

故选A。

18．D
解析：D
【解析】
【详解】
①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；
③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。

根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。

故选D。

19．D
解析：D
【解析】
【详解】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。

【点睛】
常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。

20．A
解析：A
【解析】
①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
21．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据可
知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质
量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

22．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析
【详解】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；
C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

23．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反。