高考化学一轮复习 选习练题(1)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案
李仕才
一、选择题
1、对物质的量的理解正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
【答案】D
2、下列离子方程式书写正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是
A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长
B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂
D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹
【答案】B
【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A
正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

4、实验室检验SO2 中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是
A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．②的主要作用是除去SO2
C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
D．该装置也可用于检验NO2中混有NO
【答案】C
【解析】A、SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2↑，①中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误；B、②的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、③澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；故选C。

5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mol D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
【答案】C
【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，故D错误。

点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：①催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；②有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反
应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；③∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能；④增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。

6、氨硼烷(NH3·BH3)作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。

氨硼烷
(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图所示。

该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

下列说法正确的是（）
A．右侧电极发生氧化反应 B．电池工作时，H+通过质子交换膜向左侧移动
C．负极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O D．每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol 电子
【答案】D
7、国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +
4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是
A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大
C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】A
8、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的
量变化如图所示（其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2－
）。

下列说法正确的是
A ．M 点溶液中：2c(HA －)+c(A 2－
)=0.2 mol/L
B ．N 点溶液呈酸性，则c(Na +) < 3c(HA －)
C ．若N 点溶液pH =4.2，则Ka 2(H 2A)的数量级为10−4
D ．V(NaOH)=20mL 时，溶液中：c(H +) < c(OH －)
【答案】B
二、非选择题 元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点
b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：
NaCl 溶液――→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ
KClO 3晶体
其原子结构示意图为。

热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、
(1)
②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。