高一上学期期末考试化学试题解析版
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D.由于氢氧化铁胶体分散质的粒子为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体中含有的分散质的粒子数小于NA，故D错误；
答案选AB。
【点睛】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体。
12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）
A. 发生铝热反应 B. 形成红色喷泉
C. 配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D. 制取氨气
答案选C。
【点睛】自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。
6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）
A. 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火
B. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
D.若某溶液中含NH4+，滴加少量浓NaOH溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，试纸不变蓝，则说明该溶液中一定不含NH4+，故D正确；
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C. 加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D. 此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；
答案选A。
【点睛】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。
8.下列说法正确的是（）
A. 硫元素的同素异形体的性质相同
B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性
C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D. 汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
D. 含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA
【答案】AB
【解析】
【分析】
根据题中NA表示阿伏加德罗常数可知，本题考查NA的相关计算，运用 和氧化还原反应中的电子守恒分析。
【详解】A. NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含有最简式NO2的物质的量为1mol，原子总数为3NA，故A正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫元素的同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；
B. H2O2中氧元素显-1价，容易得电子降低为-2价，常做氧化剂，但也可以失去电子升高为0价的氧气，也有还原性，故B错误；
C.由于盐酸的酸性强于碳酸，CaCl2与CO2不反应，故C错误；
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气反应生成的，故D正确；
D. 氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。
【详解】A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氢元素参加，故A正确；
答案选B。
【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。
13.下列说法正确的是（）
A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B. 向某溶液中加入一定量 稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-
C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生
D. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+
【答案】CD
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰，应先加硝酸酸化，故A错误；
B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-，故B错误；
答案选D。
【点睛】同素异形体虽然由同样的元素组成，同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强。
9.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是
C.灼热木炭与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O，所以不会生成沉淀，故C正确；
B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；
C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；
答案为C。
10.Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（）
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；
B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；
答案选A。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
B. 反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况
D.屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
【答案】B
【解析】
【详解】A.太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；
B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是物理变化，故B错误；
C. Cu与氧气生成CuO，CuO与硝酸反应生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且没有污染气体产生，故C正确；
D.屠呦呦因从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药诺贝尔奖，故D正确；
答案选B。
2.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（）
A. 醋B. 硝酸C. 食盐水D. 氨水
A. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B. 浓盐酸和浓硫酸的质量都减小
C. 浓盐酸和浓硫酸的质量都增加D. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。
【详解】由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；
B. HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；
C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；
D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；
A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 液氯D. 浓氨水
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。
【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；
B.浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；
C.液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；
C.分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C错误；
D.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，还可以是化合物，前者不包含后者，故D错误；
答案选B。
【点睛】碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高锰酸的酸根。
4.常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）
D.浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；
答案选A。
【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。
5.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）
A. 碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环
B. 含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化
C. 仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮
混合物
D
单质
纯净物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中物质分类可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。
【详解】A.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，前者不包含后者，故A错误；
B.碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，前者包含后者,故B正确；
C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；
D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；
答案选D。
【点睛】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。
7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（）
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分析。
【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。
答案选D。
3.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
序号
前者
后者
序号
前者
后者
A
电解质
化合物
B
金属氧化物
碱性氧化物
C
分散系
山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）
A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
C.依照Cu CuO Cu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。
【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A，
B.反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11mol O2，氧元素从0价降低为-2价，共有2×11×2 mol电子转移，即转移电子总数为44NA，故B正确；
C. 22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，则由 可得此时Vm=22.4L/mol，但并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L，因此该混合气体所处的状况不一定为标准状况，故C错误；
B．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故B正确；
C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；
D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO，NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；
答案选AB。
【点睛】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体。
12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）
A. 发生铝热反应 B. 形成红色喷泉
C. 配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D. 制取氨气
答案选C。
【点睛】自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。
6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）
A. 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火
B. 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
D.若某溶液中含NH4+，滴加少量浓NaOH溶液会生成能使红色石蕊试纸变蓝的氨气，试纸不变蓝，则说明该溶液中一定不含NH4+，故D正确；
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C. 加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D. 此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸能与亚硫酸钡反应生成硫酸钡，则无法判断Na2SO3是否部分被空气中的氧气氧化，A结论错误；
答案选A。
【点睛】浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀。
8.下列说法正确的是（）
A. 硫元素的同素异形体的性质相同
B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性
C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D. 汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
D. 含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA
【答案】AB
【解析】
【分析】
根据题中NA表示阿伏加德罗常数可知，本题考查NA的相关计算，运用 和氧化还原反应中的电子守恒分析。
【详解】A. NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含有最简式NO2的物质的量为1mol，原子总数为3NA，故A正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫元素的同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；
B. H2O2中氧元素显-1价，容易得电子降低为-2价，常做氧化剂，但也可以失去电子升高为0价的氧气，也有还原性，故B错误；
C.由于盐酸的酸性强于碳酸，CaCl2与CO2不反应，故C错误；
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气反应生成的，故D正确；
D. 氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。
【详解】A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氢元素参加，故A正确；
答案选B。
【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。
13.下列说法正确的是（）
A. 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B. 向某溶液中加入一定量 稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-
C. 将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生
D. 向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+
【答案】CD
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等离子的干扰，应先加硝酸酸化，故A错误；
B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-，故B错误；
答案选D。
【点睛】同素异形体虽然由同样的元素组成，同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强。
9.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是
C.灼热木炭与浓硝酸发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，将混合气体通入澄清石灰水可能发生的反应有：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O，所以不会生成沉淀，故C正确；
B．实验不能判断亚硫酸钠是否被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能确定是否含有BaSO4，B结论错误；
C．加足量硝酸后无论亚硫酸钠是否被氧气氧化，一定可以被硝酸氧化，则白色沉淀一定是BaSO4，C结论正确；
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D结论错误；
答案为C。
10.Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（）
C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；
B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；
答案选A。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
B. 反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况
D.屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
【答案】B
【解析】
【详解】A.太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；
B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是物理变化，故B错误；
C. Cu与氧气生成CuO，CuO与硝酸反应生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且没有污染气体产生，故C正确；
D.屠呦呦因从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药诺贝尔奖，故D正确；
答案选B。
2.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（）
A. 醋B. 硝酸C. 食盐水D. 氨水
A. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B. 浓盐酸和浓硫酸的质量都减小
C. 浓盐酸和浓硫酸的质量都增加D. 浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中浓硫酸和浓盐酸可知，本题考查浓硫酸和浓盐酸的性质，运用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析。
【详解】由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，浓度会变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，浓度会变小。反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；
B. HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；
C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；
D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；
A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 液氯D. 浓氨水
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。
【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；
B.浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；
C.液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；
C.分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C错误；
D.单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质，还可以是化合物，前者不包含后者，故D错误；
答案选B。
【点睛】碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高锰酸的酸根。
4.常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）
D.浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；
答案选A。
【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。
5.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）
A. 碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环
B. 含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化
C. 仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮
混合物
D
单质
纯净物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题中物质分类可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。
【详解】A.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，前者不包含后者，故A错误；
B.碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，前者包含后者,故B正确；
C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；
D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；
答案选D。
【点睛】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。
7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是（）
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分析。
【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。
答案选D。
3.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）
序号
前者
后者
序号
前者
后者
A
电解质
化合物
B
金属氧化物
碱性氧化物
C
分散系
山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试
化学试题
1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）
A.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济
B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
C.依照Cu CuO Cu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。
【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A，
B.反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11mol O2，氧元素从0价降低为-2价，共有2×11×2 mol电子转移，即转移电子总数为44NA，故B正确；
C. 22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，则由 可得此时Vm=22.4L/mol，但并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L，因此该混合气体所处的状况不一定为标准状况，故C错误；
B．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故B正确；
C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；
D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO，NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；