广西壮族自治区高一下学期化学3月月考试卷A卷(模拟)

广西壮族自治区高一下学期化学3月月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）
A . 2：1
B . 1：2
C . 3：1
D . 1：3
2. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）
A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有
D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
4. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B . NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C . 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
5. （2分） (2016高三上·上海期中) 放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（）
A . 质量数
B . 中子数
C . 质子数
D . 电子数
6. （2分） SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D . CO2通入水玻璃中可得原硅酸
7. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
D . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
8. （2分） (2016高一下·武城期末) 某溶液中含有Cl﹣、SO 、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）
A . Na+
B . S2﹣
C . Mg2+
D . Ba2+
9. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）
A . H2O的摩尔质量为18g
B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
D . 将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
10. （2分） (2019高一下·辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。

则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（）
A . 115
B . 38
C . 269
D . 154
11. （2分）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）
A . 16
B . 32
C . 64g/mol
D . 32g/mol
12. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项实验现象结论
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2
C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，
再滴入CCl4混合振荡、静置
有机相呈红棕色，水相
呈无色
Fe2+的还原性大于Br-
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段
时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2018高一上·台州月考) 化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 氧化还原反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
14. （2分） (2018高一下·德州期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B . Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸
C . Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D . Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
15. （2分）在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12 ，其中钇（Y）是稀土元素．下面有关叙述中正确的是（）
A . 其中钇、铁的化合价均为+3价
B . 其中钇铁的化合价均为+2、+3价
C . 可表示为3YO3•3FeO•Fe2O3
D . 可表示为Y3O5•3Fe3O4•Fe2O3
16. （2分） (2019高二上·浦东期末) 在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（）
A . 耐高温材料
B . 新型农药材料
C . 半导体材料
D . 新型催化剂材料
17. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）
A . 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D . 当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
18. （2分） (2018高一上·长春月考) 在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为
b g·cm－3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A . mol·L－1
B . mol·L－1
C . mol·L－1
D . mol·L－1
19. （2分）为了检验溶液中是否有Cl﹣存在，最好选用下列物质中的（）
A . 硝酸银溶液
B . 四氯化碳
C . 氢氧化钠溶液
D . 硝酸酸化的硝酸银溶液
20. （2分）将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）
A . 乙多
B . 甲多
C . 一样多
D . 无法确定
21. （2分）(2016·浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）
A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
22. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B . 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C . 气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
23. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）
A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D . X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族
24. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是（）
A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C . 若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D . 当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c (Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)
25. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是（）
A . 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B . 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C . 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D . 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
二、填空题（共4题，共50分） (共4题；共50分)
26. （12分） (2015高一上·资阳期末) 按要求填空
（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为________．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为________．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为．
A .
B .
C .
D . ．
27. （10.0分） (2016高二下·大同期中) 根据信息及要求填空．（写出元素名称）
（1） B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是________元素．
（2） C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是________元素．
（3） D原子L层上有二个轨道充满电子，D是________元素．
（4） L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________元素．
28. （18.0分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2 ，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D 中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．
（1）
A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）________
（2）
B中盛有________ 溶液，其作用是________
（3）
写出制取氨气的化学方程式________
（4）
在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是________ （写化学式）
（5）
检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________
（6）
写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________
29. （10分） (2016高一下·汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．（2）负极反应式为________．
（3）电极表面镀铂粉的原因是________．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ2Li+H2 2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．（均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为________．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol．
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（共4题，共50分） (共4题；共50分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、28-1、
28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、
29-4、。