鲁教版-物理-九年级下册-第一节 生活中的酸和碱PPT
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4、科学实验及化工生产有许多反应必须在一定 pH溶液中才能反应。
1、一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6 鸡蛋 清7.6~8.0 柠檬2.2~2.4 番茄4.0~4.4 其中碱性 最强的是（ B ）
A、牛奶 B、鸡蛋清 C、柠檬 D、番茄
2、下列溶液的pH最小的是（ B ）
A、使石蕊试液显蓝色的溶液 B、使石蕊试液显红 色的溶液
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入石
蕊后的 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色
颜色
问题：
1、根据溶液颜色的变化，上述溶液可 以分为几种类型？
2、能否用紫色石蕊试液识别含有酸和 碱的溶液？
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
1、酸溶液的pH小于7；碱溶液的pH大于7； 蒸馏水的pH等于7。
2、酸溶液稀释pH增大；碱溶液稀释pH减小。
溶液的酸碱性强弱与pH的关系：
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性 碱性增强
测定生活中常见物质的pH：自来水、雪碧、 矿泉水、土壤、啤酒、洗洁净……
第五单元 酸 碱 盐
第一节 生活中的酸和碱
生活中哪些物质给你留下过“酸”的印象？
（醋、西红柿、水果、一些饮料等） ——酸
你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？
（有滑腻感）
——碱
在6支试管(或点滴扳)中分别加入少量白醋、 柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水， 然后向6支试管中分别加入几滴紫色石蕊试 液。观察溶液颜色的变化。
在日常生活中我们知道,浓的白醋比稀的 白醋酸味重,如何用化学方法来检验?其 原因又是什么?
两种溶液的酸性不同,但滴入石蕊 试液后为什么颜色却一样？
应如何测定和表示溶液的酸碱性强 弱?
研究pH与溶液酸碱性的关系
1、直接测白醋、蒸馏水、石灰水三种液体 的pH。 2、将石灰水和白醋分别稀释三次并测稀释 后的pH。
KOH ＝K＋＋OH－
NaOH ＝Na＋＋OH － Ba(OH)2 ＝Ba2＋＋2OH － 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
MgSO4 =Mg2++SO42Na2CO3 =2Na++CO32-
BaCl2 =Ba2＋＋2Cl － NaCl =Na＋＋Cl －
盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
失去一个H+
H2O
OH-
不同的酸溶液中都含有氢离子（H+）, 使溶液显酸性;不同的碱溶液中都含有 氢氧根离子(OH-),使溶液显碱性.
酸、碱、盐的定义
电离： 化合物溶解在水里，在水分 子作用下产生了能够自由移动的阴、 阳离子的过程叫电离。
HCl =H++ClH2SO4 =2H++SO42HNO3=H++NO3酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸 HNO3 H2CO3 H2SO4
碱 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
盐
KCl CuSO4 Ca(NO3)2
NaHSO4 ＝Na+＋H+＋SO42－
Cu2(OH)2C＝O2Cu2++2OH－＋CO32－
3
1、使无色酚酞试液变红的物质，可以使紫色 石蕊试液变成（ B ）
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 2、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，若 向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ B ）
A.一定显红色 B.可能仍显紫色，也可能显红色
C.可能显蓝色 D.一定显无色 3、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物 质还是碱性物质？
3、有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和 氯化钠溶液，请你想办法区分它们。
4、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸 中只存在H2O、 H+、Cl- 。请你设计一个简单实 验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒 子使紫色石蕊试液变红。
2、蓝色的石蕊试纸遇酸溶液变红，红色的石 蕊试纸遇碱溶液变蓝。
3、紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液遇到中 性溶液不变色。 4、用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂或石蕊 试纸可识别酸和碱。
食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬 酸，为什么不同的酸都能使石蕊试液 变红？
H+的形成: H 失去一个电子 H+
OH-的形成:
加入石 蕊后的
红色
红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色
颜色
酸性溶液 碱性溶液
中性溶液
波义耳发现 酸碱指示剂
石蕊试纸
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝
酚酞试液在不同溶液中的颜色变化
白醋
柠檬汁 石灰水 肥皂水 氯化钠 溶液
加入酚 酞后的 无色
颜色
无色 红色 红色 无色
1、紫色的石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝； 无色的酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红。
人剧烈运动时肌 肉酸痛，
乳酸过多！
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0 ～8.0
小麦6.0 ～7.0
几种作物生长最适宜的pH 范围
1、人体体液除胃酸酸性较强外，其余均接近中性； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健 康状况。
2、农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才 能茁壮成长。
3、测定雨水的pH能了解空气污染程度。
C、使石蕊试液显紫色的溶液 D、使酚酞试液显红 色的溶液
3、将pＨ=０的酸性溶液加水稀释，试画出 溶液pＨ的变化曲线。
14
７
０
加水量
４、将pＨ=13的碱性溶液加水稀释，试画出溶 液pＨ的变化曲线。
５、有失去标签的三瓶无色溶液：稀盐酸、澄清 的石灰水和氯化钠溶液，请你想办法区分它们。
1、一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6 鸡蛋 清7.6~8.0 柠檬2.2~2.4 番茄4.0~4.4 其中碱性 最强的是（ B ）
A、牛奶 B、鸡蛋清 C、柠檬 D、番茄
2、下列溶液的pH最小的是（ B ）
A、使石蕊试液显蓝色的溶液 B、使石蕊试液显红 色的溶液
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入石
蕊后的 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色
颜色
问题：
1、根据溶液颜色的变化，上述溶液可 以分为几种类型？
2、能否用紫色石蕊试液识别含有酸和 碱的溶液？
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
1、酸溶液的pH小于7；碱溶液的pH大于7； 蒸馏水的pH等于7。
2、酸溶液稀释pH增大；碱溶液稀释pH减小。
溶液的酸碱性强弱与pH的关系：
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性 碱性增强
测定生活中常见物质的pH：自来水、雪碧、 矿泉水、土壤、啤酒、洗洁净……
第五单元 酸 碱 盐
第一节 生活中的酸和碱
生活中哪些物质给你留下过“酸”的印象？
（醋、西红柿、水果、一些饮料等） ——酸
你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？
（有滑腻感）
——碱
在6支试管(或点滴扳)中分别加入少量白醋、 柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水， 然后向6支试管中分别加入几滴紫色石蕊试 液。观察溶液颜色的变化。
在日常生活中我们知道,浓的白醋比稀的 白醋酸味重,如何用化学方法来检验?其 原因又是什么?
两种溶液的酸性不同,但滴入石蕊 试液后为什么颜色却一样？
应如何测定和表示溶液的酸碱性强 弱?
研究pH与溶液酸碱性的关系
1、直接测白醋、蒸馏水、石灰水三种液体 的pH。 2、将石灰水和白醋分别稀释三次并测稀释 后的pH。
KOH ＝K＋＋OH－
NaOH ＝Na＋＋OH － Ba(OH)2 ＝Ba2＋＋2OH － 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
MgSO4 =Mg2++SO42Na2CO3 =2Na++CO32-
BaCl2 =Ba2＋＋2Cl － NaCl =Na＋＋Cl －
盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
失去一个H+
H2O
OH-
不同的酸溶液中都含有氢离子（H+）, 使溶液显酸性;不同的碱溶液中都含有 氢氧根离子(OH-),使溶液显碱性.
酸、碱、盐的定义
电离： 化合物溶解在水里，在水分 子作用下产生了能够自由移动的阴、 阳离子的过程叫电离。
HCl =H++ClH2SO4 =2H++SO42HNO3=H++NO3酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸 HNO3 H2CO3 H2SO4
碱 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
盐
KCl CuSO4 Ca(NO3)2
NaHSO4 ＝Na+＋H+＋SO42－
Cu2(OH)2C＝O2Cu2++2OH－＋CO32－
3
1、使无色酚酞试液变红的物质，可以使紫色 石蕊试液变成（ B ）
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色 2、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，若 向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ B ）
A.一定显红色 B.可能仍显紫色，也可能显红色
C.可能显蓝色 D.一定显无色 3、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物 质还是碱性物质？
3、有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和 氯化钠溶液，请你想办法区分它们。
4、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。已知在稀盐酸 中只存在H2O、 H+、Cl- 。请你设计一个简单实 验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒 子使紫色石蕊试液变红。
2、蓝色的石蕊试纸遇酸溶液变红，红色的石 蕊试纸遇碱溶液变蓝。
3、紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液遇到中 性溶液不变色。 4、用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂或石蕊 试纸可识别酸和碱。
食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬 酸，为什么不同的酸都能使石蕊试液 变红？
H+的形成: H 失去一个电子 H+
OH-的形成:
加入石 蕊后的
红色
红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色
颜色
酸性溶液 碱性溶液
中性溶液
波义耳发现 酸碱指示剂
石蕊试纸
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 遇酸溶液变红 遇碱溶液变蓝
酚酞试液在不同溶液中的颜色变化
白醋
柠檬汁 石灰水 肥皂水 氯化钠 溶液
加入酚 酞后的 无色
颜色
无色 红色 红色 无色
1、紫色的石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝； 无色的酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红。
人剧烈运动时肌 肉酸痛，
乳酸过多！
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0 ～8.0
小麦6.0 ～7.0
几种作物生长最适宜的pH 范围
1、人体体液除胃酸酸性较强外，其余均接近中性； 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健 康状况。
2、农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才 能茁壮成长。
3、测定雨水的pH能了解空气污染程度。
C、使石蕊试液显紫色的溶液 D、使酚酞试液显红 色的溶液
3、将pＨ=０的酸性溶液加水稀释，试画出 溶液pＨ的变化曲线。
14
７
０
加水量
４、将pＨ=13的碱性溶液加水稀释，试画出溶 液pＨ的变化曲线。
５、有失去标签的三瓶无色溶液：稀盐酸、澄清 的石灰水和氯化钠溶液，请你想办法区分它们。