北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷

北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共16分)
1. （1分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）
A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源
B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D . 化肥的大量使用不会造成环境污染
2. （1分） (2019高一上·扶余月考) 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）
A . 过滤
B . 分液
C . 蒸馏
D . 萃取
3. （1分） (2018高一上·东城期末) 下列有关酸雨的说法不正确的是（）
A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
4. （1分）下列有关电池的叙述正确的是（）
A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
5. （1分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
6. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NA
B . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NA
C . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NA
D . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA
7. （1分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
8. （1分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（）
A . 用托盘天平称取3.2gNaCl固体
B . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
9. （1分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法中一定正确的是（）
A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D . 金属Na失火,可用CO2灭火
10. （1分） (2018高二上·盐城期末) 在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . NH4+
B . SO42-
C . Mg2+
D . NO3-
11. （1分）图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b c
A NH3浓氨水生石灰碱石灰
B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液
C NO稀HNO3铜屑H2O
D Cl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （1分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）
A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩
B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食
D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入
13. （1分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A . 该分散系的分散质为Fe2O3
B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O
14. （1分） (2018高一上·九江期中) 在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+ ，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（）
A . 5a/9v mol·L-1
B . 10a/9v mol·L-1
C . 10a/27v mol·L-1
D . 20a/v mol·L-1
15. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
16. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4
A . 全部
B . ②③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑥
二、填空题 (共2题；共8分)
17. （4分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．
18. （4分）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为________．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ，则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．（Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
三、实验题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

请回答下列问题：（1） ClO2的制备（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2） ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

________
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是________（任写一条）。

四、综合题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高一上·陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。

根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ，至装置中气体无色。

回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： ________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是________。

（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：________。

（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：________。

（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：________。

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

五、计算题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2016高一上·石嘴山期末) 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为________（用化学式表示）．
（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________．
（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：________．
（4）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度________ mol/L．。