云南省镇康县第一中学高中化学(选修4)课件：第二章 化学反应速率化学平衡

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自测1.5min-4
在密闭容器中，aA(气) bB(气)达到平衡后，保 持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平 衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 ( ) 不移动时50% A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
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例3.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中 混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B （g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度 为 0.6 mol•L－1 ，现有下列几种说法：其中正确 的是（ ）；平衡时往容器中通入2molHe气， C 不变 ，V（耗A）将 V（生A）将 不变 。 不 ①用物质 A 表示的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 变 ②用物质 B 表示的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 0.15 ③2 s 时物质 A 的转化率为70％30% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适 用于 气体 ） a、恒温时：增加压强（引起）体积 减小 （引起）浓 度 增大 （引起）反应速率 加快 。 b、恒容时：a、充入气体反应物（引起）浓度 增大 （引 起）总压增大（引起）反应速率加快。 增大 ，但各 b、充入“稀有气体” （引起）总压 物质浓度 不变 ，反应速率不变。 增大 （引 c、恒压时：充入“稀有气体”（引起）体积 起）各物质浓度 减小 （引起）反应速率减小。 ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增 大） 活化能 催化剂降低了 ，使一部分原先的非活化分子变 为 活化分子 ，提高了活化分子的百分数
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自测1.0min-3
反应C（s）+H2O CO(g)+H2(g)在一可变容积 的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速 率几乎无影响的是（ ） V不变 A、保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大 B、 V增大 将容器的体积缩小一半 C、增加C的量 无浓度问题 D、保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大 V减小
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自测1.0min-2
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量 增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的 消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A． B ． v (O ) 0.001 mol/(L s ) v (NH ) 0.010 mol/(L s ) 2 3
【例2】．设反应C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反应速 率为V1 ；N2 + 3H2 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为 V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化 为（ ）平衡移动情况是 A 前者向右移动 后者向左移动 ， 前者V（正）增大更多，后者V（逆） 你的理由 增大更多 。 A、同时增大 C、V1增大，V2减少 B、同时减小 D、V1减小，V2增大
自测1.0min-1
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1.(2011· 漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反 应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如 图所示，下列表述中正确的是( ) 2N=M A.反应的化学方程式为：2M=N × 浓度相等（4 / V） B.t2时，正逆反应速率相等 × C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 达平衡 × D.t1时，N的浓度是M浓度/( s ) (NO) 0.001 mol/(L s ) 2 C． v D．v
应略小于0.0015
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3．影响反应速率因素：（注意：决定因素 是 物质的本性 ，T、C、P、催化剂都只能说“有影 响”） 压缩体积和 ①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 加物质不同 （ 固体、纯液体 我们无法改变其浓度）。 实质：浓度增大，单位体积内活化分子数目 增多 ， 分子间的有效碰撞增多，导致反应速率加快。 ②温度 ：温度 升高 ，反应速率 加快 （注意：无论 吸热反应还是放热反应速率都同时增大，只是增 大的倍数不同）。通常 温度每升高10℃，化学反 应速率将增大到原来的2－4倍 实质：分子的平均能量 增加 ，活化分子数 增加 ，碰 撞次数 增多 ，使反应速率增大。
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数 值 不一定相同 但意义相同（只要其比值等于 系数比就表示一样反应快） 【例1】反应A＋3B=2C＋2D，在四种不同情况 下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol· L-1· s-1 ②v(B)＝0.60 mol· L-1· s-1 ③v(C)＝0.60 mol· L-1· min-1 ④v(D)＝0.40 mol· L-1· s-1 反应速度最快的是 ②④ ，能表示同一个反应的 是 ②④ 。
化学反应速率化学平衡复习
一. 化学反应速率
1．概念：用单位时间内反应物 浓度减少量 或者生成物 浓度增加量 来表示，公式： υ=△C/△t 单位是 mol.l-1.s-1 2．特点： (1).是 平均速率（平均速率/瞬时速 率）； (2).方程式中的系数之比等于 物质的量 之比； 如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝ m ∶ n ∶ p ∶q
二．反应焓变与反应方向
△H <0, △S>0时任意温度自发； △H<0, △S<0时低温自发；（如水蒸气液 化） △H>0,△S>0时高温自发；（如水气化） △H>0, △S<0时任何温度都不能自发。
三．化学反应的限度
1.化学平衡（状态）： （1）概念：在一定条件下化学反应进行到一定程度时， 和 V（正） 相等（即各物质生成速率与 速率相 V（逆） 等），各组分的百分含量 ，这种状态称为化 不再改变 学平衡状态，简称化学平衡。 不一定 （2）特征： ①逆：化学平衡研究的对象是 可逆反应 相等 ②等： ≠0 V（正）== V（逆） ③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但 正、逆反应仍在进行。 ④定：各物质浓度保持一定不再随时间改变 。 ⑤变：外界条件改变，平衡也随之发生移动并重先达到新 的平衡。 平衡是有条件的平衡