湖南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷

湖南省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）
A . 煤炭
B . 核能
C . 风能
D . 氢能
2. （2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
3. （2分） (2018高二上·儋州期中) 下列说法中正确的是（）
A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程
B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应
C . 化学反应中一定伴有热量的变化
D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应
4. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
5. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A . Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
B . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C . H2S⇌H++HS﹣
D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
6. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知:T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。

下列说法中，正确的是（）
A . 反应I中，使用催化剂可以减小△H1 ，提高反应速率
B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C . 由上述数据可判断反应II 的温度:T1>T2
D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大
D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）
A . 生铁块中的碳是原电池的正极
B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C . 两试管中负极电极反应相同
D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
9. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
10. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）某酸性工业废水中含有Ag+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu2+的反应原理为Cu2+（aq）+FeS（s）⇌CuS（s）+Fe2+（aq）．下列有关说法正确的是（）
A . 若c（Fe2+）与c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态
B . 向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的KSP减小
C . 其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大
D . 该反应的化学平衡常数K=
12. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2018高二上·中山期末) 某温度时水的离子积为1×10-12 ，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ，则该溶液是（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 中性
D . 无法判断
14. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）
A . Na2CO3：CO32﹣+H2O⇌2OH﹣+CO2↑
B . NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
D . KF：F﹣+H2O═HF+OH﹣
15. （2分）(2018·石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH- K=2×10-4 ， 1g5=0.7)
A . a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B . b点横坐标数值大约为10.3
C . c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D . 溶液中水的电离程度：a<b<c
16. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是（）
A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
17. （2分） (2016高二上·广州期中) 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）
A . x：y=3：1
B . v（A）：v（C）=2：1
C . A的平衡浓度为0.4mol/L
D . A与B的平衡浓度之比为3：2
18. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
19. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
20. （2分） (2018高三上·安平期中) 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）
A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓
C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
二、实验题 (共1题；共7分)
21. （7分） (2018高三上·黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。

（2）步骤④应采取的操作是1、2。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。

三、解答题 (共1题；共4分)
22. （4分） (2016高二下·资阳期末) 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.349.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.28.0
请回答下列问题：
（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）________Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A . KMnO4
B . H2O2
C . HNO3
D . Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在________范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：________。

四、综合题 (共3题；共7分)
23. （3分） (2016高一下·临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________ kJ．
（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________;
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________．
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）．
A . V（NH3）=0.5mol•L﹣1﹣•min﹣1
B . V（H2）=0.3mol•L﹣1﹣•min﹣1
C . V（N2）=0.2mol•L﹣1﹣•min﹣1
D . V（H2）=0.01mol•L﹣1﹣•s﹣1 ．
24. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

（1） I.已知下列反应：
①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。

填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆
反应的状态是________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

（3）Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

A . 体系的压强不发生变化
B . 混合气的密度保持不变
C . 体系中碳元素的质量分数不变
D . CO与H2的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2 （填“>”、“<”或“=”）。

理由是________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。

写出铜电极的电极反应式________。

25. （2分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）═Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）
电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）
银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；
（3）
外电路中的电子是从________电极流向________电极。

五、工业流程 (共2题；共10分)
26. （6分） (2019高二上·宁城期末) 氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为________，每产生32g Fe2O3，转移电子的物质的量为________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________，滤渣中除Al(OH)3外还有________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为________。

（6） Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为________，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

27. （4分） (2019高三上·哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：
（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，滤液1的主要成分的用途之一为________。

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为________;。

（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）=________。

（5）步骤⑤操作为________.。

（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、解答题 (共1题；共4分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、综合题 (共3题；共7分)
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、
25-1、25-2、
25-3、
五、工业流程 (共2题；共10分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、。