2022年北京首都师范大学大兴附属中学高一化学联考试题含解析

2022年北京首都师范大学大兴附属中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于物质分类的正确组合是
D
略
2. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
参考答案：
A
略
3. 现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥苯酚⑦乙二酸⑧乙酸其中符合C n(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：
A．②④ B．②④⑧ C．①③④⑦ D．②④⑤⑧参考答案：
B
4. 实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是
A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口
B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中
C．少量的金属钠应保存在煤油中
D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中
参考答案：
A
略
5. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化。

A．②⑥ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．④⑤⑧
参考答案：
B
0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为
A. 78g
B. 15.6g
C. 7.8g
D. 3.9g
参考答案：
C
试题分析：铝离子和OH-的物质的量分别是0.2mol、0.7mol，所以根据有关的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，则其质量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案选C。

7. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．
【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl ﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl ﹣，故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．
8. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）
B
A项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；B项，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；C项，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；D项，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；答案选B。

9. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；
A．①③④⑤ B ．①②③④⑤ C ．①③⑤ D．②③④⑤
参考答案：
A
略
10. 下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是
A. 取代反应
B. 2CH3CHO＋O2 →2CH3COOH 氧化反应
C. CH2＝CH2 ＋Br2 → CH3CHBr2 加成反应
D. HCOOH ＋CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋H2O 取代反应
参考答案：
B
分析：A．是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D．根据酯化反应的原理分析判断。

详解：A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故A错误；B．2CH3CHO+O2 →2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2＝CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。

11. 下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）
A．甘油三酯B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激
酶D．白蛋白
参考答案：
A
略
12. 下列变化过程，属于放热反应的是
① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 食物腐败
A．② ③ ④ ⑤ ⑥ B．② ③ ④ C．② ⑤ ⑥ D．① ③ ⑤参考答案：
C
13. 关于石油的说法中，不正确的是( )
A. 石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B. 常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C. 裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D. 裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
参考答案：
C
A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃，故A正确；B．常压分馏得到的汽油是混合物，混合物没有固定的沸点，故B正确；C．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；故选C。

14. 下列有关说法中正确的是
A．16O、17O、18O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体
D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物
参考答案：
A
略
15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A、B．B、C．C、D．D、
参考答案：
B
考点：常见离子的检验方法．
分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；
B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；
C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；
D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．
解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误；
B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确；
C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误；
D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）（1）写出以下两种仪器的名称：A：
B：
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．
（3）指出下面实验中存在的错
误：
参考答案：
(1) 蒸馏烧瓶冷凝管(2) 27．4 (3)混合气体从短导管进入洗气瓶
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．
（2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量g．
（3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为ml．
取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：
L．
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂
是．
（5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．
参考答案：
（1）①②；①③；（2）22；（3）11.1；0.04mol；0.896；（4）硝酸、硝酸银溶液；
（5）②；①．
考点：物质的量的相关计算；电解质与非电解质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；
（2）根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（3）根据c=计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据
n=cV计算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物质的量等于H2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV m计算氢气体积；
（4）检验氯离子即可，应先加入硝酸酸化，再用硝酸银检验氯离子；
（5）电解质是指水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，属于纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、一水合氨等属于电解质，非电解质是指水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数有机物等属于非电解质，而混合物、单质既不属于电解质也不属于非电解质．
解答：解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，
故答案为：①②；①③；（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：22；
（3）根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18mol/L，根据稀释定
律，需要浓硫酸的体积为=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）
=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO42﹣）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案为：11.1；0.04mol；
0.896；
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl，检验氯离子即可，取样品配成溶液，先加入硝酸酸化，除外碳酸根离子，再用硝酸银检验氯离子，需要试剂为硝酸、硝酸银溶液，故答案为：硝酸、硝酸银溶液；（5）①二氧化碳（CO2）是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，
②碳酸钠（Na2CO3）属于盐，属于电解质，
③氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，
④钠（Na）属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，
故答案为：②；①．
点评：本题考查影响物质体积的因素、物质的量有关计算、氯离子检验、电解质与非电解质，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
18. 某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。

在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________ B_________。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的_________。

A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化
碳D．氨水
请写出相应的离子方程式___________。

（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_________。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_________。

参考答案：
(1)Fe2O3 Al2O3 (2) D Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3↓+3NH4+
(3)AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
(4)K2SO4和(NH4)2SO4
（1）综上分析可知：A为Fe2O3、B为Al2O3；正确答案：Fe2O3、Al2O3。

（2）铝离子与氢氧化钠溶液需要控制用量才能生成氢氧化铝沉淀，铝离子与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，试剂a最好选氨水，反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3↓+3NH4+；正确答案：D；Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3↓+3NH4+。

（3）偏铝酸钠溶液通入足量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；正确答案：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-。

（4）KAl(SO4)2溶液加入氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠和硫酸铵溶液，蒸发结晶后得到二者的固体。

化学肥料含有氮元素、钾元素，因此K2SO4和(NH4)2SO4可以作为复合性的化学肥料，正确答案：K2SO4和(NH4)2SO4。

点睛：氢氧化铝溶于过量的强碱或强酸，不溶于过量的弱碱或弱酸。

19. 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH7（填大于、小于或等于）．
（2）X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期第族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是，能说明这一强弱关系的事实是．
（3）r的化学式是，p中存在的化学键类型是．用电子式表示q的形成过程．
（4）n与p反应的化学方程式是，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是N A．参考答案：
（1）Na；小于；
（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；
（3）H2O；共价键和离子键；；
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r （s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，据此结合元素周期律知识判断．
【解答】解：Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p 为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r （s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，（1）（1）Y的元素符号是Na；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，故pH小于7，
故答案为：Na；小于；
（2）X的元素符号是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金属性越强，故与同主族相邻元素相比，非金性更强的是O；能说明这一强弱关系的事实是H2O比H2S更稳定；
故答案为：O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；
（3）r的化学式是H2O；p为NaOH，其中氧原子和氢原子之间结合的作用力是共价键，钠离子和氢氧根离子之间之间结合的作用力是离子键，故化学键类型是共价键和离子键；q为NaCl其形成过程为
；
故答案为：H2O；共价键和离子键；；
（4）n为Cl2，p为NaOH，故n与p反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～1mole﹣
1 1
2 2
n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×N A=2N A，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．。