江西名师联盟(人教版)2019-2020学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷 化学 含解析

2019-2020学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A ．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂
B
．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂
C ．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙
D ．豆浆一定是胶体
2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A ．标准状况下22.4L 异丁烷的分子数为N A
B ．78g 苯(
C 6H 6)和苯乙烯(C 8H 8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N A
C ．某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H +的数目大于0.01N A
D ．向仅含0.2mol FeI 2的溶液中持续通入Cl 2，当有0.1mol Fe 2+被氧化时，转移电子的数目为
0.5N A (不考虑Cl 2与H 2O 的反应)
3．X 和Y 分别是短周期元素，如果m a X +、n b Y -
的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A ．a m n b -=+
B ．原子序数：b a >
C ．离子半径：m n X Y +->
D
．原子半径：Y X >
4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
5．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

若实验室根据此原理制备少量的Na 2CO 3，主要实验包括：制取NH 3和CO 2→生成NaHCO 3→分离NaHCO 3→制取Na 2CO 3四个步骤。

下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是 A ．制取氨气，可选用②③ B ．分离NaHCO 3，可选用④⑤⑦ C ．制取Na 2CO 3，可选用①②⑦⑧ D ．制取NaHCO 3时，应先在⑨中通入CO 2后再加入氨水 6．为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A ．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B ．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C ．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D ．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7．以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：
此卷只装订不密封
班级
姓
名
准考证
号
考
场号
座位
号
下列说法不正确的是
A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用
C ．通入氯气的目的是氧化
D ．用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热
8．下列化学用语表示正确的是
A．H3O+的电子式：B ．间硝基甲苯的结构简式：
C．中子数为10的氧原子：D．NaHS显碱性的原因：HS-+H2O=S2−+H3O+ 9．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
A．Al Al2O 3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体
B．Cu CuO CuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．
Fe FeCl
3
Fe(OH)3Fe2O3
D．CuSO4溶液CuS CuS
10．X常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是
A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应
B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
C．若a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1 11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl−+2H2O=====
通电
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2−3=Al2(CO3)3↓
C．向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+ CO2−3+2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO−3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
13．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH－向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D ．负极的电极反应式为2NH 3-6e −+6OH −=N 2+6H 2O
15．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。

若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是
A ．a 与d 的非金属性比较：a>d
B ．原子半径大小：b>c>a>d>e
C ．a 可以形成两种氢化物
D ．b 、c 、e 的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
16．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A ．HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 2−4的反应为：224HS 4H O 8e SO 9H ---+
+-=+
B ．电子从a 流出，经外电路流向b
C ．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变
D ．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.4mol H +通过质子交换膜
二、非选择题（共52分）
17．X 、Y 、Z 、Q 、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：
请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题： (1)X 在周期表中的位置为_________；X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________。

(2)已知37Rb 和53I 都位于第五周期，分别与Z 和M 同一主族。

下列有关说法中正确的是______ __(填序号)。

a ．原子半径：Rb>I b ．RbM 中含有共价键 c ．气态氢化物热稳定性：M>I d ．Rb 、Q 、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)化合物QX 导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，
其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。

可用Q 的氧化物、焦炭和X 的单质在高温下生成QX ，已知每生成1mol QX ，消耗18g 碳，吸收a kJ 的热量。

据此，写出以上制取QX 的热化学方程式__________。

(4)X 、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

18．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu 、Au(金)和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示： （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu －2e －=Cu 2+。

（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

（3）写出用SO 2还原AuCl 4-的离子反应方程式____________________________。

（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。

[已知298 K 时，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，K sp(PbSO4)＝1.82×10－8]。

当溶液中c(SO2−4)=0.2mol/L时，c(CO2−3)=_____ __________mol/L。

（结果保留2位有效数字）
19．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·n H2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；
a．CuSO4溶液b．Fe2O3 c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S 的转化率，结果见图。

曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

根据图像回答下列问题：
i 计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；
ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；
②电化学法
I 该法制氢过程如图。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；
Ii 反应池中发生反应的化学方程式为____________；
Iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。

20．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________________________________。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________________________ _________________。

II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_____________ _______________________________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。

III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

21．以葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为_____。

（2）A中含有的官能团的名称为_____。

（3）由B到C的反应类型为_____。

（4）C的结构简式为_____。

（5）由D到E的反应方程式为_____。

（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_____。

2019-2020上学期高三第二次月考精编仿真金卷
化 学答 案
1. 【答案】A
【解析】A ．二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制
冷剂，故A 正确；B ．硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B 错误；C ．漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，
故C 错误；D ．若豆浆的分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间，则属于胶体，若豆浆的分散质微粒
直径不在1nm ～100nm 之间，则不属于胶体，故D 错误。

故选A 。

2. 【答案】C
【解析】A ．异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4 L 异丁烷为1mol ，所含分子数为N
A ，故
A 正确；
B ．苯(
C 6H 6)和苯乙烯(C 8H 8)的最简式相同，都是CH ，78g 混合物含CH 的物质的量为
7813/g
g mol =6mol ，所以含有的碳氢键数一定为6N A ，故B 正确；C ．将pH=3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的1
10，所以pH 大于3而小于4，溶
液中H +的数目小于0.01N A ，故C 错误；D ．0.2mol FeI 2的溶液中含有0.2mol Fe 2+和0.4mol I −，由于
还原性I −>Fe 2+，通入Cl 2，I −先被氧化，0.4mol I −消耗0.2mol Cl 2，当有0.1mol Fe 2+被氧化时，转移
电子的数目为0.4N
A +0.1N A =0.5N A ，故D 正确。

3. 【答案】A
【解析】m a X +、n b Y -
的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的电子数
相同，离子核外电子总数相同。

A ．两离子的核外电子数相等，即
a m n
b -=+，正确；B ．a m n b -=+
，则a-b=m+n>0，从而得出原子序数：a>b ，B 错误；C ．对电子层结构相同的离子来说，核电荷数
越大，离子半径越小，因为a > b ，所以离子半径：m a X +<n b Y -
，C 错误；D ．对于原子来说，X 比
Y 多一个电子层，所以原子半径：X>Y ，D 错误。

4. 【答案】C
【解析】A ．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性K>Na>Li ，则Li 与冷水反应较缓慢，故A
错误；B ．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si 和Ge 处于金属和
非金属分界线处，能作半导体，但C 和Pb 不能作半导体，所以第IVA 族元素并不都是半导体材料，
故B 错误；C ．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I ，所以HBr 的分解温度介于二者之间，故C 正确；D ．结构相似的分子晶体，相对分子质量
越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按照常理应该是H 2S 的沸点高于水的，但是由于水
分子之间形成了比较强的氢键，由于氢键的生成，使水的沸点出现反常，H 2S 无氢键，最终高于H 2S ，故D 错误；答案选C 。

5. 【答案】D 【解析】A ．实验室通常用NH 4Cl 与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气，需要选用②③以及其他仪器，故A 正确；B ．从溶液中分离出NaHCO 3固体需要过滤，选用④⑤⑦能够实现，故B 正确；C ．制取Na 2CO 3是将NaHCO 3加热使其分解，可选用①②⑦⑧，故C 正确；D ．制取NaHCO 3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在⑨中通入氨气后再加入CO 2，以增大CO 2的溶解，故D 错误。

6. 【答案】B 【解析】装置I 中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀；装置II 中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置III 中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应。

A ．装置I 中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉发生化学腐蚀，铁和盐酸反应生成氢气，左侧的液面一定会下降，A 正确；B ．盐酸具有挥发性，所以II 中左侧空气中含有稀盐酸，导致II 发生析氢腐蚀，发生了反应为2H ++2e −=H 2↑，生成了气体，则Ⅱ中左侧液面会下降，即左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ低，B 错误；C ．装置II 中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，C 正确；D ．装置III 中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀，所以装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀，D 正确。

7. 【答案】A 【解析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到FeCl 3·6H 2O 晶体。

“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离子，导致产品不纯，A 错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO 2可以用于制硫酸，B 正确；通入氯气的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+，C 正确；FeCl 3·6H 2O 制取无水FeCl 3时，应在氯化氢气流中加热，防止水解FeCl 3，D 正确。

8. 【答案】C 【解析】A ．该电子式没有带一个单位的正电荷，故A 错误；B ．该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B 错误；C ．中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C 正确；D ．NaHS 显碱性的原因是由于HS −的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS −+H 2O H 2S+OH −，故D 错误。

正确答案为C 。

9. 【答案】A
此卷只装订不密封
班级
姓
名
准考
证号
考场号
座位
号
【解析】A ．因为HNO 3易挥发，Al 3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到Al 2O 3，无法达到目的，故A 错误；B ．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发结晶得到CuSO 4·5H 2O ，可以达到目的，故B 正确；C ．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与一水合氨发生复分解反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以达到目的，故C 正确；D ．CuSO 4溶液与硫化氢反应生成硫化铜，硫化铜过滤洗涤蒸干得到CuS ，可以达到目的，故D 正确。

10. 【答案】B
【解析】A ．若b 为固态非金属单质，X 常温下为气体，且b 与X 所含元素同主族，a 为硫化氢，b 为S ，c 为二氧化硫，X 为氧气，二氧化硫在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，所以A 选项是正确的；B ．若X 为O 2，a 为一种固态单质，则a 为S ，硫与氧气反应生成二氧化硫，b 与c 为同一种物质，不符合题意，故B 错误；C ．a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，均含Na 元素，其水溶液均为碱性，a 为氢氧化钠、X 为二氧化碳、b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH 中含有离子键又含有共价键，所以C 选项是正确的；D ．b 与X 所含元素同周期，b 为气态非金属单质N 2，则X 为O 2，a 为NH 3，c 为NO ，则N 和O 元素的核电荷数相差1，所以D 选项是正确的。

本题正确答案为B 。

11. 【答案】A
【解析】A ．用石墨电极电解MgCl 2 溶液：Mg 2++2Cl −+2H 2O=====通电
Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑，A 正确；
B ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B 错误；
C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++HCO −3+OH −=CaCO 3↓+H 2O ，C 错误；
D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D 错误。

12. 【答案】C
【解析】A ．Fe 比Cu 活泼，Fe 作负极，故A 错误；B ．Fe 比Cu 活泼，Fe 作负极，电子从Fe 流向Cu ，故B 错误；C ．若X 为Fe ，Y 为C ，电解质溶液为硫酸铜，则正极C 上析出Cu ，故C 正确；D ．Zn 比Cu 活泼，Zn 作负极发生氧化反应，故D 错误；故选C 。

13. 【答案】D
【解析】A ．Cu 与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A 项错误；B ．Al 与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B 错误；C ．草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C 项错误；D ．苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D 项正确；答案选D 。

14. 【答案】C
【解析】A ．氧气在b 极发生还原反应，则b 极为正极，a 极为负极，故A 正确；B ．因为a 极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B 正确；C ．反应中N 元素化合价升高3价，O 元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH 3与O 2的物质的量之比为4∶3，故C 错误；D ．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH −向a 极移动参与反应，故电极反应式为2NH 3-6e −+6OH −=N 2+6 H 2O ，故D 正确；故选C 。

15. 【答案】B 【解析】根据图示可知，a 为O ，b 为Na ，c 为Al ，d 为P ，e 为Cl 。

A ．根据同周期，从左到右非金属性增加，得到S>P ，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到O>S ，所以非金属性比较：O>P ，故A 正确；B ．根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，原子半径大小：Na>Al>P>Cl>O ，故B 错误；C ．O 可以形成两种氢化物，水和过氧化氢，故C 正确；D ．Na 、Al 、Cl 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，故D 正确；答案为B 。

16. 【答案】C 【解析】原电池的本质是通过电子的定向转移，将化学能转变为电能。

据此，可由化合价的变化，分析电子的得失，写出电极反应式，进而作出有关判断。

A 项：图中，硫氧化菌将HS -转化为24SO -，硫元素失电子从－2价升至+6价（电极a 为负极），所需氧原子由水提供，电极反应式为224489HS H O e SO H ---++-=+，A 项正确；B 项：图中，O 2在电极b （正极）上得电子，电极反应为O 2+4e −+4H +=2H 2O 。

故电子从a 流出，经外电路流向b ，B 项正确；C 项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小，C 项错误；D 项：从正极反应O 2+4e -+4H +=2H 2O 较易分析，电路中有0.4mol 电子转移，则有0.4mol H +通过质子交换膜，才能使正极溶液呈电中性，D 项正确。

本题选C 。

17. 【答案】（1）第二周期第VA 族
（2）acd （3）12Al 2O 3(s)+3 2C(s)+1 2N 2(g)=AlN(s)+3 2CO(g) ΔH =+akJ/mol （4）4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 【解析】根据表格已知信息可确定X 是N 元素，Y 是O 元素，Z 是Na 元素，Q 是Al 元素，M 是Cl 元素。

(1)N 是7号元素，原子核外电子排布为2、5，所以N 元素在元素周期表中位于第二周
期第VA族；N原子与3个H原子通过共价键结合形成NH3，其电子式为：。

(2)a．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Rb>I，a正确；b．Rb是活泼的金属，Cl是活泼的非金属元素，二者之间通过电子得失形成阴阳离子，离子之间通过离子键结合形成RbCl，b错误；c．元素的非金属性越强，其与H元素形成的简单氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性Cl>I，所以气态氢化物热稳定性：HCl>HI，c正确；d．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别是RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4是一元强酸，所以三种物质可以两两发生反应，产生盐和水，d正确；故合理选项是acd。

(3)化合物AlN可用Al2O3、C和N2在高温下生成，每生成1molAlN，消耗18g碳，其物质的量是18g÷12g/mol=1.5mol，同时吸收a kJ的热量。

根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得制取AlN的热化学方程式为：
1 2Al2O3(s)+
3
2
C(s)+
1
2
N2(g)=AlN(s)+
3
2
CO(g) ΔH=+akJ/mol。

(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气
变为红棕色，该气体是NO，将NO与O2通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。

18.【答案】（1）CuSO4Pb-2e−+SO2−4=PbSO4
（2）蒸发浓缩，冷却结晶
（3）3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4+8Cl−+12H+
（4）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）
（5）PbSO4(s)+CO2−3(aq)PbCO3(s)+SO2−4(aq) 1.6×10-6
【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，焙烧后金属铜成为氧化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥获得硫酸铜晶体；Au(金)和PbSO4等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液，滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含有AuCl4-的溶液，AuCl−4可以被SO2还原得到Au，(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比Cu强的金属都会发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e−+SO2−4=PbSO4；因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e−+SO2−4 =PbSO4；(2)操作I的步骤是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。

因此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；(3)SO2还原AuCl−4中还原剂和氧化剂都比较明确，因此很容易推测出氧化产物是SO2−4，还原产物是Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：3SO2+2AuCl−4 +6H2O=2Au+3SO2−4+8Cl−+12H+；因此，本题正确答案是：3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4+8Cl−+12H+；(4)滤液1是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液2，此滤液2是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶液中H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱浸渣中溶解碱浸渣；因此，本题正确答案是：用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣）；通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO2−3(aq)PbCO3(s)+SO2−4(aq)；当溶液中c(SO2−4)=0.2mol/L时，c(CO2−3)=
()
()
3
4
sp
sp
K PbCO
K PbSO
×c(SO2−4)=
13
8
1.4610
1.8210
-
-
⨯
⨯
×0.2mol/L=1.6×10-6mol/L。

因此，本题正确答案是：PbSO4(s)+CO2−3(aq)PbCO3(s)+SO2−4(aq)；1.6×10-6。

19.【答案】（1）b、e
（2）(mol/L)1/2
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
增大反应物接触面积，使反应更充分
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+=====
通电
2Fe3++H2↑
【解析】（1）①无机材料K2O·M2O3·2RO2·n H2O中钾显+1价，氧显-2价，氢显+1价，则M显+3价，R显+4价；M、R为第3周期主族元素，质子数之和为27，则M、R原子的质子数分别为13、14，M、R 分别是铝、硅，硅原子的结构示意图为。

②由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故a项不符合题意；铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，常温下不能反应，故b项符合题意；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，故c项不符合题意；氢氧化钠是强碱，铝单质与NaOH溶液容易反应，放出气体，故d项不符合题意；常温下铝不能与碳酸钠固体反应，故e项符合题意，综上所述，正确答案为b、e。

（2）①H2S起始浓度均为c mol·L－1，985℃时H2S的平衡转化率为40%，则H2S的变化浓度为0.4c mol·L－1，则：
H2S(g)H2(g)+S2(g)
起始浓度/ mol·L－1 c 0 0
变化浓度/ mol·L－10.4c 0.4c 0.2c。