辽宁省葫芦岛市高三化学第二次模拟考试(5月)试题

辽宁省葫芦岛市2017届高三化学第二次模拟考试(5月)试题
7。

化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是
A。

氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
B。

“神州七号"的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
C。

焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
D.对“地沟油"进行蒸馏即可得到汽油
8.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A.都易溶于水
B.苯易挥发不能用作溶剂
C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种
D.CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应
9.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，甜度约为蔗糖的200倍,其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
A.分子式为C14H19N2O5
B.既能与酸反应又能与碱反应
C.不能发生水解反应 D。

1mol该物质最多可与2molNaOH反应
10。

K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验,下列说法不正确的是
A。

①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C。

对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液被氧化性强
D。

若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11。

下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=（a—c)KJ/mol
B.图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点
C。

图Ⅲ表示N 2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D。

图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
12。

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增.X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaON溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是
A.简单氢化物的稳定性
B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C.X、Y、W最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D。

室温下，0。

1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH〉1
13。

据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上。

下列叙述不正确的是
A。

放电时钠金属片发生氧化反应
B。

充电时碳钠米管接直流电源的正极
C.充电时的阳极反应为C+2Na2CO3—4e—=3CO2↑+4Na+
D.放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子
26。

(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ电解法,反应为2Cu+H
O电解Cu2O+H2↑
2
方法Ⅲ用肼(N2H4）还原新制Cu(OH)2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 .
（2）已知：2Cu（s)＋1/2O2（g）=Cu2O（s) △H =-akJ·mol—1
C(s）＋1/2O2(g）=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu（s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =—ckJ·mol—1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s)= Cu2O(s）＋CO(g);△H
= kJ·mol—1。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH—的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为.
（4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为。

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O2H2(g）+O2(g）ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示.
序号温度010********
①T10。

050
0。

0492
0。

0486
0。

0482
0.0480
0。

0480
②T10.0500.04880。

0484
0。

0480
0。

0480
0.0480
③T20.100.0940。

090
0.0900。

0900.090
下列叙述正确的是（填字母代号）.
A．实验温度： T1<T2
B．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10—5mol·L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂效率低
D．T2条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10—5mol/L
（6）25℃时,向50mL 0。

018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0。

02mol/L盐酸,生成沉淀,若已知Kap（AgCl）=1。

8×10—10,则此时溶液中的c（Ag+)= 。

(体积变化忽略不计）若再向沉淀事生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是"或“否”)。

27.（14分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成
分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下:
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是。

(2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为.
②酸浸时，通入O2的目的是，该反应的离子方程式为。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是。

（3）滤渣的主要成分为（填化学式)。

(4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+）,该滴定反应的离子方程式为。

28.（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时
发生分解.可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
（1)装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是.
（2）装置B中发生反应的离子方程式为.
（3）装置C的作用是。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是.
②不用烘干的方式得到产品，其原因是.
（5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验步骤：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶
解,①；② ;过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到
CuSO4·5H2O。

[已知:①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：
Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4。

2,6.7);Fe（OH）3（1。

1，3。

2）.②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水.③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]
35。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素A是
原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子.
（1）F原子的电子排布式是。

（2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表
示）.
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因
是。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1 mol该分子中含有π键的数目
是.
（5）写出两种与D3分子互为等电子体的微粒。

（6)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为 ,其原因是 .
(7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式
是,C原子的配位数
是.
36。

【化学——选修5：有机化学基础】(15分）
医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:
已知:I.M代表E分子结构中的一部分
II.
请回答下列问题：
(1）A属于芳香烃，其结构简式是。

（2）E中所含官能团的名称是。

(3)C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。

(4)反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。

(5）I在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为。

(6)J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种。

a。

为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
(7）以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷
(），写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。

一、选择题（每小题6分，共42分）
7．A 8．C 9．B 10．D 11．C 12．B 13．D
二、非选择题（共58分)
26.（14分）
（1）反应不易控制，易还原产生Cu。

(或产生污染性气体CO，或能耗高)（2分）（2) 2c﹣a﹣b （2分）
(3）2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O(2分）
（4) 4Cu(OH）2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O(2分）
（5) AD (2分）
（6) 1.8×10﹣7mol/L（2分）否（2分)
27。

(14分）
（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）
(2)① Fe3O4+4H2SO4△FeSO4+Fe2（SO4)3+4H2O(2分）
②将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3（2分）；
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O （2分）
③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低（2分）
(3）C和SiO2(共2分)
（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
28.（15分）
（1)二氧化硫易溶于水（2分）
（2）3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）
（3）防止倒吸（2分）
(4)①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2
溶液，若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全（2分）
②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）
(5）①边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，②加入适量纯净的CuO或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4。

2,③冷却结晶（5分）
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar］3d104s1} （1分）（2）N〉O〉C（1分）
（3）C2H6(1分）氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键（2分）
（4）sp2(l分）；N A(1分）
（5）SO2、NO2—（2分）
（6)H2SO4〉H2SO3（1分）二者中H2SO4分子中非羟基氧的个数多，所以H2SO4分子中S的正电性更高，导致S-O-H键中O的电子更向S偏移，更容易电离出H+，故H2SO4的酸性更强些.（2分）
（7)Cu3N （2分） 6 (1分）
36.(15分）
(1）（2分）
(2）氨基、酯基（2分）
（3）（2分）
(4）酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液（2分）
（5）(2分）
（6）6（2分）
（7)（3分）
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。

This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。