乌兰察布市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

乌兰察布市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化
C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
2．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g
3．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
4．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2 5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
的是
6．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确
．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
7．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和
9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
达到实验目的的是
10．下列实验操作不能
．．
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
11．常温下，下列说法正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）12．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
13．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是
A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
催化剂
D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）
的是：15．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确
．．．
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
的是
16．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
17．下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
18．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）
A．CH2C12有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
19．下列说法正确的是（）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
20．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
二、填空题
21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

（2）反应②的离子反应方程式______________。

（3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

（4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

22．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。

其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。

（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。

除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
23．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

（1）B的分子式是。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）。

（3）写出C→D的化学方程式。

24．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。

污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）。

在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P A____P B（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。

如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。