鲁科版化学必修一氯气的性质

看一看 探 索 问 题 想一想
被氯气熏黄的油菜 氯气泄露
Cl2
氯气泄露 装氯气的集气瓶 氯气笼罩下的村庄 吸入氯气后生命垂危的病人
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？） 飘闻
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。不能用排水法收集氯气
氯气 5.易液化得到液氯。 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯
点燃
+2
注意：铜铁等变价金属被氯气氧化成高价态；
2、氯气与某些非金属的反应
a、纯净的氢气在氯气中的燃烧
H2+Cl2
点燃
2HCl
实验现象：
安静的燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾（解释？） 生成刺激性气体，溶于水得盐酸 （利用该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
H2+Cl2 2HCl 爆炸，瓶口有白雾 思考:烟和雾有2H2O ＝Na2SO4+2HCl
酸性和漂白性
Cl2、H＋
Mg＋CL2＝MgCl2 Mg＋2HCl＝ MgCl2＋H2↑
思考
若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时 氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
如果将氯水长时间放置，因为HClO易分解，这样由于 HClO的不断分解促使氯气分子和水不断发生反应，所 以久置氯水的成分主要是 盐酸 。
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的 剧烈的化学反应都称为燃烧。
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能 与氯气发生反应。
［思考］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气 时（此时，氯气以液态存在，即液氯）却用主 要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?
通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。
3、氯气与水反应
7、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的 除去氯气和次氯酸 是_____________________,有关反应的化学方程式为： Cl2+ H2O = HCl +HClO, 2HClO _________________________ = 2HCl +O2↑ 。
• 氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各 种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起 作用的微粒。 • （1）加入石灰石颗粒有气泡放出 • （2）加入品红溶液，褪色 • （3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失 • （4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 • （5）加入石蕊试液先变红，后褪色
Cl
+17
2 8 7
氯气的化学性质 1、与金属反应
（1）与钠反应
！ 注意：不生成 FeCl2
2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟。 （2）与铁反应 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
点燃
+3
现象：剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色。 Cu + Cl2 == CuCl2 （3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水后，浓溶液绿色，稀 溶液蓝色，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。
4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ） BD A．黄绿色 B．不溶于水 C．有毒 D．不支持燃烧
5、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直
接反应来制取的是（C ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
6、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ D ）
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
可以运用分类的方 法，根据物质所属 的类型或利用有关 反应规律预测物质 的性质
观察物质的外观性质
预测物质的性质
验证预测并做 出新的预测 发现特殊现象 提出新问题
运用比较的方法 ，归纳出物质的 通性及特性
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
实验和观察
解释及结论
氯气（chlorine） 的发现者
光照
b 氯气跟磷的反应
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五 氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 氯气量较少 点燃 2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 化学方程式 点燃
2P+5Cl2
氯气量较多 2PCl5(白色固体)
［思考］初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈 的氧化反应。现在你认为科学吗？
氯水、漂白液、漂白粉的漂白作用最终都是因为生成了HClO ！！！
［思考］
次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直 接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的 原理是什么? 次氯酸不稳定但次氯酸盐的稳定性比次氯酸盐的稳定 性强，所以通常用保存次氯酸盐来代替保存次氯酸。
漂白粉的漂白原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO
卡尔· 威廉· 舍勒
（1742-1786） 瑞典化学家
（一） 氯气的物理性质 （二） 氯气的化学性质 （三） 总 结
（四） 练 习
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类 成 分 性 质 纯净物 氯水
混合物 新制
Cl 分子： 2、HClO、H2O 离子：
H+，Cl－，ClO－ OH-
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2分子
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
结论：氯水久置会发生变质，只能现配现用。 保存：棕色瓶中，阴凉、避光处保存。
新制氯水的成分的鉴别(三分四离) ： H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
参与反 应的微 粒
所加试剂 AgNO3溶液 Na2CO3固 体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊溶液 镁粉
(思考:氯气、液氯与氯水是同一物质吗?)
6.密度大于空气。
能用向上排空气法收集氯气
思考与交流
• 有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠，效果很好，这样做，利用氯气的 什么性质？
毒性和密度大于空气
结构决定性质
氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应…………
先变红后褪色 氯水的颜色褪去 并有气泡产生
实验现象
白色沉淀
有气泡产生
反应方程式或解释
Cl－ ＋ Ag＋ ＝AgCl↓ 2HCl+Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑ + H2O
发生氧化还原反应
Cl－
H＋
HClO
Cl2
Cl2、H2O
HClO、H＋
布条颜色褪去
溶液变棕黄色
2FeCl2+Cl2 ＝2FeCl3
小结：
一、性质：
黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气 大、易 物理： 液化、可溶于水（1：2） 化学： 氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反 应中易得到电子而表现出较强的氧化性性。能与 很多种金属单质和非金属单质反应；能与水反应； 能与碱反应。 二、用途：
氯气作用
氯气的用途： 1.重要的化工原料； 2.用于杀毒消菌； 3.用于漂白； 4.制药生产中等
4. 与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理） 漂白液成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2 +H2O （漂白粉的制取原理） 主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
有效成分：Ca(ClO)2
氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2 体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗? H2O +Cl2 = HCl +HClO
次氯酸的性质：
①弱酸性 H2CO3>HClO 光照 ②不稳定性，见光易分解 HClO == HCl+O2 现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 ③强氧化性、漂白性：可用于自来水的消毒、杀菌， 可用做漂白剂.
课堂练习
1.下列物质属于纯净物 （ A）
A. 液氯
B. 氯水
C. 石灰水
D. 盐酸
2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ C ） A. 溶液变为红色 C. 溶液先变红后褪色 3. 下列物质具有漂白作用的是 B. 溶液变为蓝色 D. 溶液不变色 （CD）
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠