2019学年化学鲁科版必修1同步课件：第3章 第2节 课时2 氨与铵盐

1．喷泉实验的基本原理及装置 (1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则 打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2)装置。
2．实验成功的关键 (1)装置的气密性良好。 (2)烧瓶和气体必须是干燥的。 (3)氨气充满整个烧瓶。
3．两类常见喷泉的形成实验 (1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2 等)与水可形成 喷泉。 (2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S 等)与 NaOH 溶液也能形成喷泉。
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[对点训练] 试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的 pH 试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 )
【提示】 成喷泉。 可使 NH3 受热膨胀，排出导管中空气，使 NH3 与水接触；或使 NH3 受冷 收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与 NH3 接触，均可形成喷泉。操作方法 有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶 底部；在烧瓶底部淋少量酒精等。 导管中存在一段空气使 NH3 与水不能接触溶解，解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升 华吗？
【提示】 不是。升华是物理变化，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体， 氯化氢、氨气生成氯化铵属于化学反应。
(2)铵态氮肥为什么不能与草木灰混用？
【提示】
草木灰的主要成分为 K2CO3，其水溶液呈碱性，铵盐能与碱
第3章
自然界中的元素
第2节 氮的循环
课时2 铵与铵盐
学习目标：1.掌握氨气的物理性质及化学性质。(重点)2.掌握铵盐的物理 性质及化学性质。(重点)3.掌握氨气的实验室制法。(重点)
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、氨气 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 ρNH3 ＜ ρ 空气 水溶性 易溶 熔沸点 沸点高、易 液化
[对点训练] 都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注：烧杯内为 NaOH 溶 液)( )
A．HCl 和 CO2 B．NH3 和 CH4 C．SO2 和 CO D．CO2 和 CO
A [在上述气体中，CH4、CO 不溶于 NaOH 溶液，也不与 NaOH 溶液反 应，所以不能做喷泉实验，而 HCl、SO2、CO2 不仅可溶于 NaOH 溶液还可与 NaOH 溶液反应，所以能形成喷泉。]
反应生成氨气逸出，从而降低肥效。
(3)如何证明某种溶液中含有 NH＋ 4？
【提示】 取少量溶液放入试管中，加入少量 NaOH 溶液，加热试管， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明溶液中含有 NH4 。
＋
△ 1．铵盐受热分解不一定产生 NH3，如 NH4NO3=====N2O↑＋2H2O。 2．铵盐与碱反应离子方程式书写的三情况 (1)常温、浓溶液：NH4 ＋OH ===NH3↑＋H2O
三、氨气的实验室制法
△ 2NH Cl ＋ Ca(OH) ===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4 2 1．反应原理：
2．验满方法 (1)使湿润的红色石蕊试纸 立即变蓝 ； (2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时 产生大量白烟 。 3．收集方法：
向下排空气法
。
。
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3 溶于水能导电，所以 NH3 是电解质。( (2)实验室常用排水法收集纯净的 NH3。( ) )
2．铵盐 (1)概念：由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。 (2)物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。 (3)化学性质 ①不稳定性：铵盐受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程 式。 △ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ △ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
②与碱反应 铵盐与碱反应产生 氨气 ，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离 △ ＋ － NH ＋ OH ===== NH3↑＋H2O 。 4 子方程式为
－ (2)常温、稀溶液：NH＋ ＋ OH ===NH3· H2O 4 ＋ －
△ ＋ － (3)稀溶液、加热：NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
3．检验 NH4 的答题规范 (1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液， 微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。 (2)现象、 结论： 试纸变蓝色(或者冒白烟)， 说明是铵盐或待测液含有 NH＋ 4。
(3)NH3 中氮元素为－3 价，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条 件下可被 O2 氧化。( ) ) )
(4)实验室可用加热 NH4Cl 的方法获得 NH3。(
(5)除去 NaCl 中少量的 NH4HCO3 杂质，可用加热法。(
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．氨气可以做喷泉实验，这是因为氨气( A．易液化 C．极易溶于水
)
B．比空气轻 D．能跟水反应
C
3．下列现象中不能用于检验 NH3 泄漏的是( A．气体遇浓盐酸产生白烟 B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
)
B [NH3· H2O 呈碱性，不可能使石蕊试纸变红。]
[合 作 探 究· 攻 重 难]
无色 刺激性 气态
微点拨：NH3 极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集 NH3 只能用 向下排空气法收集。
2．化学性质
微点拨： NH3 遇 HCl 产生白烟现象， 可用浓盐酸检验 NH3； NH3 遇 H2SO4 无白烟现象，原因是 H2SO4 不易挥发。
3．氨水的性质
变蓝
二、铵盐 1．化学氮肥
喷泉实验
[思考交流]
甲
乙
(1)用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？ 【提示】 挤压胶头滴管，打开止水夹。 (2)根据实验现象可说明 NH3 具有哪些性质？ 【提示】 NH3 极易溶于水，NH3 溶于水溶液呈碱性。
(3)若用图乙所示装置进行 NH3 的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液 体不能进入烧瓶。 不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？