青海省高三上学期化学期中考试试卷

青海省高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C . 25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D . 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（）
A . Na2O，Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C . FeO，Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）
A . 镁
B . 氯化钠
C . 溴
D . 钾
4. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）
A . Cl﹣
B . H+
C . OH﹣
D . Na+
5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2 ，下列叙述不正确的是（）
A . O2在反应中作氧化剂
B . 该反应转移了4e－
C . Hg是被还原得到的产物
D . HgS既是还原剂又是氧化剂
6. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
C . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子
D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键
7. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）
A . 稀硝酸和碳酸钡的反应
B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C . 石灰石和盐酸的反应
D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应
8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在100g浓度为10mol•L﹣1、密度为ρ g•cm﹣3的氨水中加入一定量的水稀释成5mol•L﹣1的氨水，则加入水的体积为（）
A . 小于100 mL
B . 等于100 mL
C . 大于100 mL
D . 等于（100/ρ）mL
9. （2分）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）
A . 淀粉、CuO、HClO、Cu
B . 水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
C . KAl （SO4）2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D . 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖
10. （2分）下列有关化工生产的叙述中，正确的是（）
A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
11. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中，非金属性最强的是（）
A . S
B . Mg
C . P
D . Cl
12. （2分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
13. （2分） (2017高一上·苏州期末) 有关下列流程的判断正确的是（）
A . 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B . 反应②产生的阴离子主要为CO32﹣
C . 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行
D . 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解
14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，
下列说法不正确的是（）
A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
D . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
二、综合题 (共4题；共32分)
15. （5分） (2016高二上·抚州期中) 氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L﹣1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L﹣1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol•L﹣1，则CO的平衡转化率为________．
（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为________．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=________（用含a、b的关系式表达）．
16. （12分）(2016·上海) CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品．CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．
完成下列计算：
（1）
CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）．
（2）
某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH 溶液的浓度为________．
（3）
CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算．
（4）
甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2，已知：CO+2H2
CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。

300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率．
17. （8分）对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
（1）能形成共价键的元素共有________种。

（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。

（3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。

（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。

（5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。

（6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键类型有________。

18. （7分） (2018高二上·成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。

以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0
（1）用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为________。

（2）浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

（3）从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是________(写化学式)。

（4）采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

（5）理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共32分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、17-3、17-4、
17-5、
17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、。