人教五四制九年级初中化学《第九单元 溶液 单元复习》_1

第九单元《溶液》单元复习教学设计
（第1课时）
复习目标：
1、复习本单元主要基本知识和技能；
2、如何利用主要基本知识和技能来解决一些简单的化学问题；
3、培养学生自己构建知识网络意识和水平。

复习重点
复习单元的主要基本知识和技能，如何利用主要基本知识和技能来解决一些简单的化学问题。

复习难点：
饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等知识的综合使用，饱和溶液中溶质质量分数随温度改变的变化情况。

学情分析：
根据幻灯片设计，以“溶液”为中心，辐射并有所侧重地复习溶液的五方面内容，即溶液的形成、分类、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数。

复习时努力做到既注重基本知识的巩固，又重视培养学生对知识的管理，同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习。

来协助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦，升华学生的思维，提升学生的学力。

考虑到本单元复习内容的容量和难易度，本单元复习安排2个课时来实行教学，第1课时整合复习三个课题的基础内容，主要包括上述五方面的内容：即溶液的形成、分类、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数。

第2课时主要复习一定溶质质量分数的溶液的配制验方面的知识、溶质质量分数的相关计算、溶液稀释的计算、溶质质量分数应用于化学方程式中的相关计算。

教学过程：
[导入] 请同学们回顾一下，本单元主要学习了哪些知识？（学生回答）
表现本单元知识·主导图
要点1 溶液的形成
·自主学习：
1．溶液
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__________________混合物。

(2)特征：具有_______性、_______性。

(3)组成：由_____和_____组成。

被溶解的物质叫_____，能溶解其他物质的物质叫_____ 。

·小组交流：
①均一、稳定的液体就是溶液吗？为什么？
②溶液一定都是无色的吗？为什么？
③溶质一定为固体吗，为什么？
④水是唯一的溶剂吗？为什么？
⑤溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液体积＝溶质体积＋溶剂体积？
【针对训练1】
1.关于溶液，下列说法准确的是( )
A．溶液一定是无色透明的液体B．均一、稳定的液体是溶液
C．溶液一定是一种固体溶于水形成的混合物
D．溶液一定由溶质和溶剂两部分组成
2．下列物质溶于水形成的溶液中，溶质与所加入物质是同一种物质的是( ) A．生石灰B．胆矾(CuSO4·5H2O)
C．二氧化碳D．氯化钠
·自主学习：
2．溶解过程中的热现象
(1)吸热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低，如_______等。

(2)放热：一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高，如_______等。

(3)吸放热不明显：多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如氯化钠。

【针对训练2】
1.向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨
水液面上升，则加入的物质可能是( )
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
要点2 饱和溶液和不饱和溶液
•自主学习：
1．概念：在一定温度下，向_________ 中加入某种溶质，当溶质___________ 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的______________ 。

·小组交流：
2.相互转化方法有：
（1）不饱和溶液饱和溶液
（2）这些方法对任何物质来说都可靠吗？为什么？
【针对训练3】
1．要将一瓶接近饱和的某溶液(溶质是M)变成饱和溶液，下列方法一定可行的是( ) A．加入适量的M B．加适量的水C．降低温度D．升高温度
2.下列说法准确的是( )
A．饱和溶液一定浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．饱和溶液不能继续溶解任何物质
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液浓度一定变大
D ．不饱和溶液与饱和溶液间的转化能够在溶质和溶剂的质量都不变的情况下实现
3．A 、B 、C 、D 四个烧杯中分别装有等量的水，在t ℃时，向A 、B 、C 烧杯中分别加入25 g 、15 g 、5 g 甲物质，向D 烧杯中加入25 g 乙物质，充分溶解后，静置，现象如图一所示。

(1)在图一四个烧杯的溶液中：_____烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，_____烧杯中的溶液一定是饱和溶液；
(2)图二中可表示甲物质的溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)，要使A 烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_______________________________。

要点3 溶解度及溶解度曲线
·自主学习：
1．固体溶解度
(1)概念：在______下，某固态物质在____溶剂里达到______状态时所溶解的______。

(2)理解溶解度的四要素
条件：必须是______________；标准：溶剂的质量是___________；
状态：溶液必须达到___________； 溶解度的单位：___________。

(3)溶解度的含义
如t ℃时，A 物质的溶解度为36.8g ，表示：______________________________.
(4)影响固体溶解度的因素：
内因：_____性质(不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同)；
_____性质(同一种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同)。

外因：_____等。

2．气体溶解度：
(1)概念：在_________________和___________时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响气体溶解度的因素
内因：气体的性质、溶剂的性质。

外因：温度、压强。

一般来说，温度越高，气体溶解度越___________；压强越大，气体的溶解度越___________。

• 小组交流：
3．溶解度曲线的意义：
(1)溶解度曲线上的点表示物质在该温度时的溶解度。

如图中a 点表示
_____________________________。

(2)两条曲线的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等。

如图中d 点
表示___________________________。

(3)曲线上的点表示溶液是否饱和。

如点a 表示A 物质在t 1 ℃的_____
溶液， 点b 表示A 物质在t 3 ℃的___________溶液。

(4)曲线的倾斜水准表示物质溶解度受温度影响的变化情况。

如图中_______的溶解度随温度升高明显增大，________的溶解度随温度升高而减小，_________的溶解度受温度影响变化不大。

(5)根据曲线倾斜水准选择合适的结晶方法。

如从饱和溶液中析出A 物质
常用图二
____________________的方法，析出B物质常用___________________的方法，析出C物质常用___________的方法。

【针对训练4】
1.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为。

（2）溶解度A>B的温度范围为。

（3）20℃时，将20gB物质加入50g水中
充分溶解，所形成溶液的质量是g。

（4）若使A物质从它的溶液中大量析出，最适宜的方法
是。

（填“冷却”或“蒸发”）。

2．如图是氢氧化钙的溶解度曲线。

在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38 ℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是( )
A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小
要点4 溶液的浓度
1．溶质质量分数（定义、公式）
适用于所有溶液：溶质质量分数＝_____________________________。

对于饱和溶液：溶质质量分数＝_____________________________。

【注意】溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要×100%得到分数。

•小组交流：溶质质量分数大小的比较方法：
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请讨论下列回答：
(1).25 ℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：____________.
(2).将35 ℃时甲乙丙的饱和溶液分别降温到25 ℃，则其溶液的
溶质质量分数的变化情况：
甲：________,乙：_______,丙：_______.
总结规律：
①、同一温度下，溶解度较大的物质，其饱和溶液中溶质质
量分数_______ 。

②、溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在降温时溶质质量分数_______。

溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在降温时溶质质量分数____________。

【针对训练5】
1、下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。

⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的
是______,无溶质析出的是_______。

⑶当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用__________的方法。

⑷t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小顺序是__________。