化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第1课时 氨
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
氨极易溶于水，那么如果向盛有氨气的 瓶子中加入少量水，瓶子内压强如何变 化？ 请根据此原理解释实验。 溶液为什么会变红? 溶液为什么会变红?说明什么？试从课本 上寻找答案。
氨水
化学学习的神器
H L D
思考
氨是一种酸碱 性怎样的气体? 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? 他们相遇会不会发生反应? 他们相遇会不会发生反应? 生成的物质是什么? 生成的物质是什么? 查阅课本，寻找答案。
氨 硝酸 硫酸
氨气及铵盐的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
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观看并思考
氨气泄漏事故 据新闻报道来看， 氨气是一种怎样的气 体？具有那些性质？
无色Байду номын сангаас
刺激性气味 气体 (极)易溶于水 有一定毒性
化学学习的神器
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猜想与验证
化学学习的神器
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阅读记忆
阅读课本，据以下要点记忆氨气的制备。 1 反应原理 2 试管倾斜方式 3 氨气的收集方法 4 氨气的检验方法
化学学习的神器
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小结
氨气 无色 刺激性气味 极易溶于水 碱性 铵盐 加热易分解(但不一定生成氨气) 加热易分解(但不一定生成氨气) 与碱共热放出氨气
化学学习的神器
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作
业
完成学案
化学学习的神器
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铵盐的受热分解
用方程式表达你看到的现象。 与加热碘有什么相同？有什么不同？ 是不是所有的铵盐分解都是非氧化还原 反应？
化学学习的神器
H L D
观察并思考
观察实验，思考下面的问题： 观察实验，思考下面的问题： 1 产生的是什么气体?如何检验的? 产生的是什么气体?如何检验的? 2 你能用解释氨水显碱 性的理论来解释为 什么放入碱 并加热能够产生氨气? 并加热能够产生氨气? 3 据此原理，你觉得实验室若需制备氨气， 其原理应当是怎样的? 其原理应当是怎样的?
高中化学 第四章 4.1 氨的性质 人教版必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨的性质氨1．合成氨(1)工业合成氨原理______________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质(1)NH 3是______色、有______气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。
氨易______化，常作制冷剂。
(1)氨与水的反应①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________ ________________________________________________________________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：______________________________ ________________________________________________________________________。
(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。
反应的化学方程式：______________________________________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为：__________________________________________________。
知识点1 氨的物理性质1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第1课时 氨 铵盐
度最大的粒子是 NH3·H2O;NH3·H2O 是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶
液呈碱性;氨水中共 含有六种粒子,分别是
H2O、NH3、NH3 ·H2O、N
H
4
、OH-
和少量的 H+,是一种混合物,液氨是纯净物。
题点二 喷泉实验
3.(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装
3.学会铵盐的性质及
N
H
4
的检验方法。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 氨
基础梳理
1.工业合成氨原理 德国化学家哈伯因在 合成氨方面的巨大贡献,而获得诺贝尔化学 奖。工
业上合成氨反应的化学方程式是 N2+3H2
2NH3。
2.氮的固定 (1)定义:将 游离
态的氮转变为氮的 化合物
浓氨水+ 固体 NaOH
浓氨水+ 固体 CaO
NaOH 溶于水放热,促使氨水分解,OH浓度的增大有利于 NH3 的放出
NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 CaO:①吸水;② 吸水后放热;③增加 溶液中 OH-浓度,减少 NH3 的溶解
题组例练
1.下列说法中正确的是( C ) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
2.氨水的溶质是一水合氨,而不是氨气,但计算时按照氨气计算。 3.氮的固定必须是氮气转化成氮的化合物,所以氨气和氧气的反应不属 于氮的固定。 4.实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2反应制取氨气,而不用NaOH固 体,因为其易潮解结块,且高温下易腐蚀玻璃。 5.不能用浓硫酸、CaCl2干燥氨气,因为两者都能和氨气发生反应。
人教版必修一第四章第四节《氨》的习题及答案
第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3 D ．NH ＋4 5.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
4-4-第1课时 氨的性质与制法
知识点 1
氨的性质及用途
●思维导图
第四章 第四节 第1课时
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●细品教材 1．氮的固定 (1)概念：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (2)分类
放电 自然界 高能固氮N ＋O =====2NO 2 2 固氮 生物固氮豆科植物的根瘤固氮 氮的固定 高温、高压 人工固 工业合成氨N2＋3H2 2NH3 氮工业 催化剂 固氮 仿生固氮金属有机化合物作催化剂
第四章 第四节 第1课时
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2．氨的物理性质 (1)色、态、味：无色、有刺激性气味的气体。 (2)溶解性：极易溶于水，在常温常压下，1 体积水约能 溶解 700 体积氨气。 (3)易液化：在降温或加压条件下，气态氨液化成无色液 体，同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周 围物质的温度急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
第四章 第四节 第1课时
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俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”氮元素是蛋白 质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。植物需 要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。但是世界上大多数地区 的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用 大量氮肥。具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。 这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要 厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。
第四章 第四节 第1课时
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11 12 4．铵盐都□________溶于水，受热易□________，与 13 碱反应加热时放出□________。 写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 14 □___________________________________、 15 □___________________________________。
2013高考化学一轮同步练习 第4章 第4节 第1课时 氨 新人教版必修1
2013高考化学一轮同步练习 第4章 第4节 第1课时 氨 新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2010·湖南师大附中期末)下列说法中不．正确的是( ) A ．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B ．工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反应都属于氮的固定C ．大型中央空调的致冷剂可用液氨D ．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：由于NH 3易挥发，通常把NH 3转化为铵态氮肥．答案：A2．下列过程不．属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NOB ．NH 3―→NH 4NO 3C ．N 2―→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物．这样，A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项是由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定．答案：B3．下列不属于铵盐的共同性质的是( )A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH 共热都能发生NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 而产生NH 3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH 3.如NH 4NO 3.答案：D4．(2011·北京四中高一期末)有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A ．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH 3与HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因NH 3易溶于水，实验室制NH 3用NH 4Cl 固体和熟石灰加热，C 项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误．答案：A5．关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤解析：NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对．答案：B6．(2011·扬州中学高一期末)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．答案：A7．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH吸收，故C对；D中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的．答案：C8．(2010·烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO 气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2⑧NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________．(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入．解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置．题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H2、NH3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集．(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置．H2、O2、NO难溶于水，可用排水法收集．用排水法收集时，气体应由A口进入．(3)NH 3在水中显碱性，与浓H 2SO 4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥．干燥气体时，气体由B 口进入．答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤(2)①③⑥ A(3)①②③④⑥⑦⑧ B10．(10分)(2010·湖南师大附中期末)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________________________________________________________________________.(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________．A ．氨气难溶于水B ．氨气极易溶于水C ．氨气密度比空气大D ．氨气密度比空气小E ．氨气密度比水大F ．氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)．(4)检验氨气是否收集满的方法是________．A ．闻到有氨气逸出B ．棉花被气体冲出C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)．答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O(2)BD (3)乙 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(4)C (5)丙11．(11分)如图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图．其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式A________、B________、C________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________. ②D―→C_________________________________________________________________. ③B―→E_________________________________________________________________. ④C―→B_________________________________________________________________. 解析：本题的突破口B 为红棕色气体，B 是NO 2，C 与O 2能生成气体B ，故C 为NO.E 在常温下不是气体，故E 为HNO 3，由图转化关系进一步分析知A 为N 2，D 为NH 3.答案：(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3(2)①N 2＋O 2=====放电2NO②4N H 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO④2NO＋O 2===2NO 212．(10分)(2009·全国卷Ⅱ)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是_____________________________________；(3)实验时在C 中观察到的现象是____________________________________________， 发生反应的化学方程式是____________________________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是________________，D 中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu(4)出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝13．(13分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)．①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________________________________________________________．该实验的原理是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A ．Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强．图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似．解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可．(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸．其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少．(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉．(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似．答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D (3)A (4)减小增大 3。
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第四节化学反应的调控练习含答案
第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控基础过关练题组一合成氨条件的选择1.(2024辽宁沈阳部分学校期中)合成氨工业的主要反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,在密闭容器中进行。
下列说法正确的是()A.其他条件不变,及时分离出NH3,会降低NH3的产率B.使用催化剂可使N2的转化率达到100%C.其他条件不变,增大压强不仅能提高反应物的转化率,还能缩短达到平衡的时间D.其他条件不变,温度越高,氨气的产率越高2.下列有关合成氨工业的说法正确的是()A.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温或常温下可自发进行B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C.合成氨厂一般采用的压强为10 MPa~30 MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高D.N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成3.(2024广东揭阳期中)工业合成氨的流程如图所示,有关说法错误的是()A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率,又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率D.产品液氨除可用来生产化肥外,还可用作制冷剂题组二化学反应的调控4.(2024北京第二中学模拟)某化工厂生产硝酸的流程如图1所示;其他条件相同时,装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法不正确的是()图1图2A.该流程中,①③④发生了氧化还原反应B.②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C.③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900 ℃D.④中通入过量空气可以提高硝酸的产率5.(经典题)在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol。
下表列出了恒容刚性容器中,在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。
下列说法错误的是()平衡时SO的转化率/%A.在达到平衡时充入He增大压强,不能增大SO2的转化率B.为了增大SO2的转化率,可以控制SO2与O2的投料比小于2C.应选择的适宜生产条件是450 ℃,10 MPaD.在实际生产中,选定的温度为400~500 ℃,主要原因是考虑催化剂的活性能力提升练题组一工业合成氨条件的选择与分析1.(2023山西大学附中月考)工业合成氨反应包含多个基元反应,其反应机理如图所示,已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)
(2)与非金属反应。 点燃
如：H2＋Cl2=====2HCl(苍白色火焰，有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2＋Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(4)与碱反应： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断： (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ，必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________，则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色， 用于氯气的检验) ③SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2019-2020学年高一化学人教版必修1课件第四章 第四节 第1课时 氨
随堂检测
-6-
第1课时 氨
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
4.NH4+的检验
(1)原理:NH4++OH(2)操作流程:
NH3↑+H2O
铵盐(NH4+) 无色气体(NH3)
试纸变蓝
-7-
第1课时 氨
知识铺垫 新知预习 自主测试
课课前前篇篇 自自主主预预习习
蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否会产生白烟?
答案:浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气 中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即为白烟。浓硫酸没有挥发性, 故不可能形成白烟。
-12-
第1课时 氨
探究一
探究二
探究三
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂检测
3.所有的铵盐受热分解都会产生氨气吗? 答案:不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气,如硝酸铵在较高 温度下的分解反应。
答案:氨的密度比空气小,插入试管底部相当于利用向下排空气法
将空气排出,收集氨。塞棉花团的作用是:(1)防止生成的氨与空气发
生对流,使收集到的氨不纯;(2)抑制氨逸出,防止污染空气。
4.为收集干燥的氨,氨可用哪些干燥剂干燥?能否用酸性干燥剂和
中性干燥剂CaCl2? 答案:只能用碱性干燥剂,如生石灰、固体NaOH、碱石灰(CaO和
课课前前篇篇 自自主主预预习习
课堂篇 探究学习
随堂检测
2.下列有关氨的性质的叙述中,正确的是( ) A.氨催化氧化可直接生成NO2 B.氨水呈碱性 C.氨和酸相遇都能产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+== NH4+ 中,氨失去电子被氧化
高中化学第四章第节氨硝酸和硫酸新人教版必修1课件
一、氨
(4)氨跟氧气反应
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
玻璃棒 空气
铂丝 浓氨水
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接 触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮, 同时有 红棕色气体生成, 并有白色烟雾产生, 试解释原因。
催化剂
4NH3+5O2 =△=== 4NO+6H2O 反应放热, 铂丝维持红热
液氨
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O、NH3 、NH3·H2O
NH4+
OH- H+
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl ===== NH4Cl (现象: 白烟） NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象: 白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) (3)与某些盐溶液反应: Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
②不稳定性酸的铵盐 △
NH4HCO3 ————H2O +CO2 ↑ +NH3↑
（B）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O △ NH4Cl + NaOH ———— NaCl + NH3↑ + H2O
高中化学 第4章 第4节 第1课时氨课件 新人教版必修1
(3)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸检验(现象：变蓝)； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验(现象：产生大量的白烟)。 (4)干燥：碱石灰、氧化钙等碱性固体。 (5)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止 (fángzhǐ)倒吸，常采用的装置有：
第十八页，共39页。
铵盐 氨的实验室制法
1．铵盐 (1)物理性质：铵盐都___易___溶于水。 (2)化学性质 ①铵盐受热易分解(fēnjiě) NH4Cl受热分解(fēnjiě)的化学方程式： _______N__H_4_C__l=_=_△=_=__=_N_H__3↑___＋__H_C__l↑___________。 NH4HCO3受热分解(fēnjiě)的化学方程式：
第二十八页，共39页。
下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH4＋＋OH－==△===NH3·H2O C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O D．氨水中通入过量CO2：
第二十六页，共39页。
有关氨气的实验较多，下面对这些
实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释(jiěshì)氨气的喷
泉实验
B．氨气的还原性可以解释(jiěshì)氨气与氯化氢的反应
实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的
混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释(jiěshì)实验室中
CO2＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋CO23－＋H2O
高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1
4.4.1氨和铵盐一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·海淀高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】 C2．(2015·昆明高一检测)实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( )A ．加热高锰酸钾制O 2B ．石灰石和稀盐酸反应制CO 2C ．MnO 2催化过氧化氢溶液分解制O 2D ．MnO 2与浓盐酸加热制取氯气 【答案】 A3．用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定 【答案】 A4．(2015·楚雄高二检测)NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【解析】 发生反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气，再通过足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸吸收氨气，最后得到的气体为氧气。
【答案】 B5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A ．①是氨气发生装置B ．②是氨气吸收装置C ．③是氨气发生装置D ．④是氨气收集、检验装置【解析】 因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，①错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，②错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气，③正确；收集氨气采取向下排空气法，为防空气对流应在试管口塞一团棉花，④错误。
化学必修Ⅰ人教版课件 4.4：第1课时 氨和铵盐
铵盐
晶体 易 分解 NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH3↑＋HCl↑ NH3↑＋H2O＋NaNO3 碱液 红色石蕊试纸
碱
综合拓展 四、氨气、液氨、氨水和铵盐的区别 氨气
通常状 态 气态
液氨
液态
氨水
液态
铵盐(NH4Cl 为例) 固态 纯净物、电 解质 NH4Cl
物质分 纯净物、 纯净物、 类 非电解质 非电解质 化学式 NH3 NH3
4 5V 4 22.4mol 1 为V L，则V(NO2)＝ V，则c(HNO3)＝ V L ＝28 5
mol· －1≈0.036 mol·L－1。 L
答案：(1)0.045 mol· －1 L
(3)0.036 mol· －1 L
(2)0.045 mol· －1 L
三、铵盐的性质和氨气的实验室制法 答下列问题： 回忆实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回
1．了解氨和铵盐的主要性质。 2．了解氨气的实验室制法。
氨
1.无 有刺激性气味 极易 易 NH3· 2O 易 不 H 催化剂 蓝色 === NH4Cl 4NH3＋5O2 === 4NO＋6H2O △
△ 2．2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 固＋ 固 △ 气 O2 碱石灰 浓H2SO4 CaCl2 向下排空气 法 排水 变蓝 浓盐酸
D．含NH3· 2O为1 mol H 解析：计算氨水浓度时溶质以NH3总量来计算，而 NH3溶于水后大部分以NH3· 2O形式存在，还有NH3、 + H NH 4 形式。 答案：C
2．有关氨的性质的叙述正确的是( A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性
)
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
2014学年高中化学《第4章第4节 氨、氮的氧化物及硝酸(一)》教学练 新人教版必修1
江苏省南京市金陵中学河西分校2013-2014学年高中化学必修一教学练《第4章第4节氨、氮的氧化物及硝酸（一）》（人教版）自学导引【基础知识构建】一、氮的概述1、氮是不可缺少的元素，是的主要成分。
2、氮气的性质稳定，氮气在空气中体积分数约为3、氮的固定指，自然界的固氮人工固氮二、氨气的性质1、通常色味毒，密度比空气，溶于水（在常温常压下，1体积水大约可溶解体积的氨气）。
）氨气液化，常用做剂。
2、氨气的化学性质：（1）氨气与水的反应：（2）氨气与酸的反应：三、氨气的制法1、实验室制法：反应原理；发生装置，收集装置；尾气的处理验满方法2、工业上合成氨的方法：德国化学家因为在合成氨方面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。
反应方程式为四、氨气的主要用途：1、制铵盐、硝酸、氮肥；有机合成2、制纯碱（可循环使用）：3、工业制冷剂五、铵盐的性质：1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：3、铵根离子的检验：【自主检测】1、氨是一种重要的致冷剂，这是因为A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量 D．氨的化合价为-3价2、可用来干燥氨气的有A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷3、氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B．ω = 17c / (1000ρ) C．ω = 17V / (17V + 22400) D．c = 1000Vρ /(17V + 22400)交流提升【知识体系完善】一、氨气与水的反应：1、形成“喷泉”的主要原因是；2、“喷泉”显红色的主要原因是。
(完整word版)6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2。
学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。
( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。
化学人教版高中必修1人教版化学必修一第四章第四节第一课时氨及氨的实验室制法
第四节氨、硝酸和硫酸第一课时氨及氨的实验室制法【课时目标】1.了解氨的物理性质和氨的化学性质。
2.理解氨的实验室制法。
【基础知识导航】一、氨的固定将＿＿＿的氨转变为＿＿＿的方法叫做氨的固定，工业上固氮的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）二、氨的性质1、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象结论2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热会分解【液氨与氨水的比较】（2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________三、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________四、氨的实验室制法1、反应原理2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。
4、干燥：5、检验：（1）（2）6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、氨的用途【典例导析】例题1：氨下列关于氨和氨水的说法中正确的是（）A、氨水和液氨的成分相同B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中共有5中粒子，其中物质的量浓度最大的粒子是OH-D、氨水随着质量分数的增大，溶液密度也随之增大【点拨】A中一个是混合物一个是纯净物，B氨水显碱性，C中氨水的电离程度很小，D中应为氨的密度小，规律也应该反的。
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第四节氨硝酸硫酸
第1课时氨
一、单项选择题
1．氨气的喷泉实验体现了氨气的性质是()。
A．密度比空气小
B．极易溶解于水
C．与水反应生成碱性物质
D．氨气易液化
2．用加热法可以分离的一组物质是()。
A．氯化铵和消石灰
B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠
D．碘和氯化铵
3．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()。
A．NH3B．O2C．H2O D．CO2
4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液区分开(必要时可加热)的一种试剂是()。
A．氢氧化钡B．氯化钡
C．硝酸钡D．氢氧化钠
5．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)；③浓硫酸(无明显变化)；④灼热的氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。
则可以判断混合气体中()。
A．一定没有CO2，肯定有H2
B．一定有H2、CO2和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸气
D．可能有CO2、NH3和水蒸气
6．下列关于铵盐的叙述中正确的是()。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价；②所有铵盐都溶于水；③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用；④铵盐都是离子化合物；⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应。
A．①③④B．②③④
C．①②③④D．①②③④⑤
二、双项选择题
7．下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理
．．．的是()。
8．在如右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是()。
选项a(干燥气体) b(液体)
A NO2水
B CO2 6 mol/L NaOH溶液
C Cl2饱和食盐水
D NH3 1 mol/L盐酸
三、非选择题
9．有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A 是________，B是________，C是________。
(写化学式)
10．利用如右图所示的装置收集以下8种气体：①H2；②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；
⑥NO；⑦SO2；⑧NO2。
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有__________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由__________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有__________，气体应由________口进入。
11．在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。
(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是__________________________________________。
(2)这个反应叫_____________，化学方程式为：_________________________________。
(3)铂丝保持红热，说明此反应是__________反应，生成的红棕色气体是______________，该反应的化学方程式是：____________________________。
(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是________，生成的原因是____________________ ____________________________________。
12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
(1)A 中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是：________________ ________________________。
(2)B 中加入的物质是__________，其作用是__________________________________。
(3)实验时在C 中观察到的现象是______________________________________________，发生反应的化学方程式是：______________________________________________________。
(4)实验时在D 中观察到的现象是________________，D 中收集到的物质是________________，检验该物质的方法和现象是_________________________________。
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨
1．B 2.C 3.B 4.A
5．B 解析：当混合气体通入“澄清石灰水(无浑浊现象)”，原因有两种可能：①混合气体中无二氧化碳；②混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl ，在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl 反应，也观察不到沉淀。
气体通入“Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同时也证明混合气体中一定有HCl ，并溶解在澄清石灰水中。
气体通入“浓硫酸(无明显变化)”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。
气体通入“灼热的氧化铜(变红)”，说明混合气体中可能含有H 2和CO ，发生氧化还原反应。
气体通入“无水硫酸铜(变蓝)”，证明混合气体中一定含有H 2，但不能确定CO 的存在。
纵观推断过程，可以确定的是有HCl 、CO 2和H 2，因此本题的正确选项为B 。
6．B 7.AC 8.BD 9．NH 3 NO NO 2
解析：由“A 、C 气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水”推知A 、C 的水溶液一个显碱性，一个显酸性，显碱性的气体只有NH 3。
10．(1)②③④⑦⑧ ①⑤ (2)①③⑥ A
(3)①②③④⑥⑦⑧ B
11．(1)补充O 2并将NH 3吹出
(2)氨的催化氧化 4NH 3＋5O 2=====Pt
△4NO ＋6H 2O (3)放热 NO 2 2NO ＋O 2===2NO 2
(4)NH 4NO 3 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3
12．(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)2 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(合理即可)
(2)碱石灰 除去NH 3气流中的水蒸气
(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△
N 2＋3H 2O ＋3Cu (4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝)。