辽宁省丹东市高二上学期期末质量监测化学试题

辽宁省丹东市【最新】高二上学期期末质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是()
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
2．在一定条件下，反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是
A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小
C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变
3．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()
A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A
B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2N A
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1N A 5．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
6．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。

下列说法正确的是() ①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大
A．⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
下列判断不正确的是
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(A－) ＞c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜c(HA)＋c(A－)
8．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体
A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤
9．下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（）
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
10．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）
A．c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1
B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b
C．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1
D．升高温度，d点溶液pH不变
11．25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是（）
A．a＝b B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)
12．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)＞K sp(AgCl)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大
13．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照的点燃条件下的∆H不同
14．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研读右图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
H SO为0.2mol
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24
SO向c电极迁移
C．K闭合时，Ⅱ中2-
4
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
15．下列关于盐类水解的说法错误的是()
A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③
B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
16．已知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是( )
A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107 D．在t℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
17．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10 a+b-14C．10a-2b D．10a-2b+14 18．室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，下列数值增
大的是()
A．c(Ag＋) B．
() ()
-c Cl c Br-
C．c(Cl－) D．
()()
()
+
c Ag c Br
c Cl
-
-
19．下列装置或操作能达到目的的是
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③进行中和反应反应热的测定实验
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH)
二、填空题
21．按要求回答下列问题：
(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；
(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________；
(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。

(5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。

(6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。

欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。

(已知100℃，
K W=1.0×10-12)
三、实验题
22．用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2-3次。

(1)以上步骤有错误的是(填编号)__________
(2)以下是实验数据记录表
从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
D．锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
23．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+2H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

滴定时，KMnO4溶液应装在______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是______
24．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。

BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

四、原理综合题
25．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO2(g)。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判断该反应达到平衡的依据是_______。

A．容器内气体密度恒定B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定D．2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反
应：N 2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

A．加催化剂B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温
五、工业流程题
26．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式_______。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或
无法判断)
参考答案
1．D
【详解】
A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；
B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；
C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C 项错误；
D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；
答案选D。

2．C
【详解】
A.平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误；
B.平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，B错误；
C.O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，符合题意，C正确；
D.SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误；答案为C。

3．C
【解析】
【详解】
A. NH4+水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A项错误；
B. 在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，但温度未知，B项错误；
C. NH4+水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；
D. 由物料守恒可知：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D项错误；
答案选C。

【点睛】
氯化铵溶液中的三大守恒要分析清楚。

其电荷守恒式为：c(NH4+)+ c(H＋)＝c(Cl－)+ c(OH－)；物料守恒式为：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)；质子守恒式为：c(H＋)＝c(NH3·H2O)+ c(OH－)。

学生做题时要理性分析考查的是哪一个守恒式，其中电荷守恒式在离子浓度大小比较时经常
使用。

4．B
【详解】
A．只有溶液的浓度，没有溶液的体积，因此不能确定微粒的数目，A不正确；
B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，若只有铜溶解，则电路中转移电子数是0.2N A，由于粗铜中的活泼性比铜强的杂质也能溶解，因此电路中转移电子数一定不是0.2N A，B正确；
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，若硫酸完全反应生成SO2的分子数为0.1N A；但是随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，故反应产生SO2的物质的量小于0.1mol，转移电子数小于0.1N A，错误；
D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-发生水解反应：CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3-+OH-，可见由于CO32-水解，所以阴离子数目大于0.1N A，错误。

故选B。

5．C
【详解】
A选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；
B选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故B错误；
C选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单质，质量增加，故C正确；
D选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故D错误；
综上所述，答案为C。

6．A
【详解】
①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但ΔH不变，因为ΔH与方程式的写法有关，方程式确定，ΔH确定，①错误；
②用W的浓度变化表示的反应速率v(W)=0.4
220
mol
L s
=0.01 mol·L－1·s－1,根据速率之比和系数
成正比，所以用Y表示的反应速率0.005 mol·L－1·s－1，②错误；
③增加X的量,平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但是正反应速率增加的程度大，则平衡
向正反应方向移动，④错误；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时,X、Y的转化率均增大，⑤正确；
综上所述，本题选A。

【点睛】
对于2X(g)＋Y(g)2W(g)可逆反应，在体积温度不变的情况下，增加X的浓度，平衡右移，但是X的转化率降低，Y的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。

7．C
【分析】
由实验甲可知，酸和碱恰好反应，反应后生成pH＝9的NaA溶液，说明A-离子水解使溶液显碱性，故HA为弱酸。

【详解】
A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），反应后生成NaA溶液，A-离子水解使溶液显碱性，故HA过量才能使溶液显中性，因此，原溶液浓度c1＞0.2 mol•L-1，A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H++A-，B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c （OH-）＞c（H+），C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液pH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），D正确。

故选C。

8．D
【解析】
【详解】
①加热时能促进水的电离，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①错误；
②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，从而促进水的电离，但溶液中c(H＋) <c(OH－)，故②错误；
③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸对水的电离起抑制作用，故③错误；
④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，导致溶液呈碱性，且氨水抑制水电离，
故④错误；
⑤向水中加入明矾晶体，铝离子水解对水的电离起促进作用，水解后的溶液显酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正确；
⑥向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H ＋) <c(OH－)，故⑥错误；
⑦向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氢离子抑制水电离，故⑦错误；
答案选D。

9．C
【详解】
A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：
Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生
中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，A错误；
B.Mg2+、Fe3+都能与NaOH反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B错误；
C.明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，C正确；
D.KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误；
故合理选项是C。

10．A
【分析】
由图可知原醋酸溶液的物质的量浓度大于1.0×10-3mol/L，c点溶液呈中性则有c(H+)=c(OH-)。

【详解】
A．c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得
()()()()
++--
c Na+c H=c CH COO+c OH，所以c(Na+)= c(CH3COO-)，故A正确；
3
B．醋酸的电离平衡常数只和温度有关，该反应在常温下进行，a、b两点温度相同，则醋酸的电离平衡常数相等，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，a点未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH=3，则醋酸
的浓度大于1.0×10-3mol/L.，故C错；
D．d点溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COO-水解生成OH-使溶液pH>7，温度升高，促进CH3COO-水解，溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
故答案为A。

11．D
【解析】
【详解】
A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，则a=b；若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，NaA水解使溶液呈碱性，由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，，故A可能正确；
B、由A分析可知，a=b或a＞b，故B可能正确；
C、由电荷守恒可知，溶液中c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)，故C一家正确；
D、由C中分析可知，溶液中一定满足c(A-)=c(Na+)，故D一定不正确。

故选D。

【点晴】
本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用。

本题中根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性，以及溶液中的电荷守恒关系
c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，便可顺利判断c(A-)、c(Na+)的相对大小。

12．D
【详解】
A、化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；
B、二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明酸的电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C、溶解度越小的越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故K sp(AgBr)＜K sp(AgCl)，故C错误；
D、弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大，故D正确。

故选D。

【点晴】
本题考查化学平衡常数、电离常数、溶度积等，注意掌握各种常数表达式的书写与影响因素。

几种常数的名称尽管不同，但实质是相同的，都可以定量的衡量某个过程(化学反应、电离、溶解等)进行的程度，K值越大，表示过程进行的程度越大，所有这些常数的表达式都与方程式的书写方式有关，也都是只与温度有关。

13．B
【详解】
A. 增大压强，使反应物的浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故A错误；
B. 常温下，反应C(s)+CO2 (g)＝2CO(g)为熵增的反应，熵增焓减有助于反应自发进行，若此反应不能自发，则说明为焓增的反应，即∆H＞0，故B正确；
C. 若加入的反应物为固体或纯的液体，由于其浓度不变，故化学反应速率不变，故C错误；
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H相同，故D错误
故选B。

【点睛】
升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子的数目，发生化学反应的碰撞为有效碰撞。

14．C
【分析】
根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】
A．d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正确；
B．根据Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，转移2mol电子，则消耗2mol硫酸，所以当电路
H SO为0.2mol，正确；
中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24
SO向d电极迁移，错误；C．K闭合时，Ⅱ是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以2-
4
D．K闭合一段时间后，Ⅱ中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d电极上的PbSO4分别转化为Pb和PbO2，所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2，放电时得
到电子，为正极，正确；
故选C 。

15．A
【详解】
A.①中CO 32-促进NH 4+水解，②(NH 4)2SO 4中只有NH 4+水解，③(NH 4)2Fe(SO 4)2中Fe 2+抑制NH 4+水解，所以c(NH 4+)的顺序为③＞②＞①，故A 错误；
B.等浓度时，盐类水解产生的碱性弱于碱，多元弱酸的盐的水解程度：正盐大于酸式盐，所以pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③，故B 正确；
C.在NH 4Cl 溶液中，存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +，加入稀HNO 3，c(H +)增大，平衡逆向移动，所以能抑制NH 4+水解，故C 正确；
D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干过程中亚铁离子被氧化为铁离子，最终得到的不是硫酸亚铁，故D 正确。

故选A 。

【点睛】
在盐溶液蒸发结晶过程中，不仅要考虑盐的水解问题，还需考虑氧化还原反应的问题。

16．D
【解析】
A.在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为K sp (Ag 2CrO 4)=c 2(Ag +)c (CrO 42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A
正确；B. 在饱和溶液中加入K 2CrO 4(s)，c (CrO 42-)增大，可使溶液由Y 点到Z 点，故B 正确；
C. 在t ℃，Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K ＝()242CrO )Cl c --（c ×()()22Ag Ag +
+c c =()()24
2K ?Ag CrO AgCl sp sp
K =6.25×107
，故C 正确；D. 在t ℃时，开始产生AgCl 沉淀时，c (Ag +)=
()()K ?AgCl Cl sp c -=4×10－7mol/L ，开始产生Ag 2CrO 4沉淀时，[()124224K ?Ag CrO ]CrO )sp c （-=1×10－4mol/L ，所以Cl -沉淀需要的c (Ag +)较小而先沉淀，故D 错误。

故选D 。

17．A
【详解】
pH=b的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COOO-)=10-b mol/L，pH=a的NaOH溶液中
c(OH-)=c(NaOH)=10a-14mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a-14mol/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014-a-2b 。

答案选A。

18．C
【详解】
室温下，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体时，存在下列平衡：AgCl+Br-AgBr+Cl-。

A. NaBr固体的溶解，增大了溶液中的c(Br-)，必然引起溶液中AgCl的溶解和AgBr沉淀的生成，从而使溶液中c(Ag＋)减小，A不合题意；
B. 因为AgCl的溶解平衡正向移动，所以c(Cl－)增大，但c(Br-)增大更多，
() ()
-
c Cl
c Br-
减小，B
不合题意；
C. 如B中分析，c(Cl－)增大，C符合题意；
D. 因为c(Cl－)增大，所以
()()
()
+
c Ag c Br
c Cl
-
-
=sp
K(AgBr)
-
c(Cl）减小，D不合题意。

故选C。

19．C
【详解】
A.装置①只能测定氢气的体积，不能测定生成氢气的速率，故A错误；
B.装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；
C.装置③可以保证反应热几乎没有损失，可以进行中和反应反应热的测定实验，故C正确；
D.装置④两种硫代硫酸钠溶液的浓度不同，两种硫酸的浓度也不同，故D错误；
故选C。

【点睛】
升高温度，化学反应速率增加。

在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；在其他条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率.；在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快，减小气态反应物的压强，化学反应速率降低。

20．B
【详解】
A.二者恰好完全反应生成碳酸钠，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，且其两步水解都生成氢氧根离子，则c(OH−)＞c(HCO3−)，但是其水解程度较小，溶液中存在c(Na+)＞c
(CO32−)＞c(OH−)＞c(HCO3−)，故A错误；
B.二者反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，溶液呈酸性c(H+)＞c(OH−)，说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH电离程度，所以溶液呈存在
c(CH3COO−)＞c (Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)，故B正确；
C.室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合后氨水有大量剩余，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得c(Cl−)＜c(NH4+)，所以存在c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C错误；
D.二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：
c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH)，故D错误。

故选B。

21．c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2↑c(Na +)＞
C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞c(OH－) ＞C(H2SO3) 2:9
【分析】
根据溶液中离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒规律分析解答；根据双水解原理分析解答；根据酸碱反应及水的离子积计算混合溶液的pH。

【详解】
（1）醋酸钠溶液中氢氧根离子来源于水的电离和醋酸根离子的水解，则
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故答案为：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；
（2）NaHCO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=c(H2CO3)+ c(CO32-)+c(HCO3-)，Na2CO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=2c(H2CO3)+ 2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则等浓度的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)，故答案为：2c(Na+)=3c(H2CO3)+
3c(CO32-)+3c(HCO3-)；
（3）钠离子、氢离子只带一个正电荷，碳酸氢根离子、氢氧根离子带一个负电荷，碳酸根离子带2个负电荷，所以电荷守恒表达式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；（4）泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，相互促
进，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程是Al 3++ 3HCO 3- = Al(OH)3↓ +CO 2↑，故答案为：Al 3++ 3HCO 3- = Al(OH)3↓ +CO 2 ↑；
（5）NaHSO 3完全电离生成钠离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以离子浓度大小为：c(Na +)＞C(HSO 3-)＞C(H +)＞c(SO 32－) ＞ c(OH －) ＞C(H 2SO 3)，故答案为：c(Na +)＞C(HSO 3-)＞C(H +)＞c(SO 32－) ＞ c(OH －) ＞C(H 2SO 3)；
（6）pH=5的稀盐酸溶液c （H +）=10-5mol/L ，pH=8的Ba(OH)2溶液中c （OH -
）=12
81010--=10-4mol/L ，混合溶液的pH ＝7，则呈碱性，碱过量，此时c(OH -)=12
71010--=10-5mol/L=()()()()()()
-+22c OH V Ba(OH)-c H V HCl V HCl +V Ba(OH)⋅⋅=()()
()()-4-52210V Ba(OH)-10V HCl V HCl +V Ba(OH)⨯⨯ ，解得()()2V Ba(OH)2=V HCl 9
，故答案为：2:9。

【点睛】
此题易错点在于（6），要注意100℃，K W =1.0×
10-12，则pH=7时，溶液并非中性，而是碱性，应该根据氢氧根离子的浓度进行计算。

22．① BD
【分析】
根据酸碱中和滴定原理分析实验操作中的步骤及误差分析。

【详解】
（1）滴定管在装液前应用待装液进行润洗，所以①错，故答案为：①；
（2）A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对滴定结果无影响，故A 错误；
B.滴定管“0”刻度在上部，所以滴定结束时，仰视计数所读取的数值偏大，故B 正确；
C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，则导致滴定管中显示的数值应小于实际消耗的，故C 错误；
D.锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后导致消耗更多的标准液，故D 正确；
E.即使NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质生成碳酸钠，在滴定盐酸过程中并无太大影响，故E 错误，故答案为：BD 。

23．酸 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
【分析】
根据滴定管的构造及盛装试剂的性质分析解答；根据滴定原理及标准液的性质分析滴定终点的现象。

【详解】
碱式滴定管下端有橡胶管，高锰酸钾溶液有强氧化性，对橡胶管有腐蚀作用，所以高锰酸钾溶液应该装在酸式滴定管中；高锰酸钾溶液本身为紫红色，根据题给信息知，反应完全后溶液无色，则滴定终点的现象为：滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸；滴加最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

24．上方
()01b V V y - 偏大 【解析】
【详解】
酸式滴定管的“0”刻度位于滴定管的上方；
步骤Ⅱ：待Ba 2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL ，则发生2CrO 42-+2H +═Cr 2O 72-+H 20 的盐酸的物质的量为：V 1×10-3×bmol ，步骤Ⅰ：用b mol•L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0mL ，
加入的总盐酸的物质的量：V 0×
10-3×bmol ，Ba 2++CrO 42-═BaCrO 4↓，与Ba 2+反应的CrO 42-的物质的量为V 0×
10-3×bmol-V 1×10-3×bmol=（V 0-V 1）b×10-3mol ，步骤Ⅱ：移取y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中，所以BaCl 2溶液的浓度为：()30131010V V b y ---⨯⨯mol/L=()01V V b y
-mol/L ； 若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V 1减小，则Ba 2+浓度测量值将偏大。

25．222c c c ()
N CO NO （）（） > 计算700℃和800℃的平衡常数K 1<K 2，所以△H >0 AB 0.01 mol·L -1·min -1 > AD
【详解】
（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g) N 2(g)+CO 2(g)，平衡常数K=()
222c c c N CO NO （）（）； （2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式：
C(s)+2NO(g)⇌N 2(g)+CO 2(g)。