鲁科版高中化学选修三第2章 单元测试题

第2章单元测试题
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
阅读短文，完成1~5题：
2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器，以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星，人类历史上第一次撞击彗星的行动获得成功。

“深度撞击”号探测器的总重量为372公斤，分为飞越舱和撞击舱两部分，撞击舱重113公斤，主要是一块铜合金锥体。

“深度撞击”使彗核表面的细粉状碎屑腾空而起。

科学家发现，“深度撞击”之后彗核中喷发的物质中含有氢氰酸(HCN)、乙腈、冰和二氧化碳，而彗核表面的粉状物中却没有这些物质，说明它们存在于表层下较浅的部位，在受撞击或热影响时才喷发出来。

这还表明，在彗星和小行星撞击频繁的地球早期阶段，彗星有可能把最早的有机物带到地球上。

1．从彗核中喷发的物质中的乙腈又名甲基腈，分子式C2H3N，结构式CH3—CN，无色透明液体，极易挥发，有类似于醚的特殊气味，有优良的溶剂性能，是一个重要的有机中间体。

有关它的下列说法中正确的是（）。

A．丙烯腈中两个碳原子的杂化方式相同
B．丙烯腈中的两个碳原子和一个氮原子不可能在同一条直线上
C．丙烯腈分子中存在叁键
D．丙烯腈分子是由极性键构成的非极性分子
2．构成撞击舱的铜合金中含有的化学键是（）。

A．共价键B．金属键C．离子键D．配位健
3．“深度撞击”之后彗核中喷发的物质中含有：①氢氰酸(HCN)、②乙腈、③冰、④干冰。

对这些物质的下列判断正确的是（）。

A．这些物质均为无机化合物B．这些物质的分子均为极性分子
C．这些物质中存在氢键的是①③D．这些物质相互之间不能发生化学反应
4．“深度撞击”号探测器的撞击舱选用铜作主要材料，与铜的性质有密切的关系。

你认为以下说法中一定错误的（）。

A．铜是较活泼金属，利用铜燃烧产生巨大的能量来引爆彗核
B．铜对撞击时的观测产生的干扰小，并且也不会留下残余物而妨碍未来的观测
C．铜合金中的化学键作用强，保证了可用其制造结构上足够“硬”的撞击器
D．铜有较好的稳定性、较大的密度是铜“入选”的理由之一
5．彗核表面的水和二氧化碳是以固体形态存在，“深度撞击”使它们部分发生汽化，在冰和干冰的汽化过程中，它们的（）。

A．分子内的化学键和分子间的范德华力均发生变化
B．分子内的化学键发生变化，范德华力不变
C ．分子内的化学键不变，范德华力发生改变
D ．分子内的化学键和分子间的范德华力均无发生变化
6．不同原子间形成的共价键，其强弱是不同的。

可以反映共价键强弱程度的键参数是（ ）。

A ．只有键能
B ．只有键长
C ．只有键角
D ．键长和键能
7．关于NH 3分子的空间构型、键的极性、键的类型各组描述中，均正确的一组是( )
A ．平面三角形、极性键、σ键
B ．三角锥形、极性键、σ键
C ．三角锥形、极性键、π键
D ．平面三角形、非极性键、σ键
8．对应于下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（ ）。

A ．BeCl 2中的Be ，sp 1，直线型
B ．SiF 4中的Si ，sp 3，正四面体
C ．BCl 3中的B ，sp 2，平面三角形
D ．C 6H 6中的C ，sp 1，平面正六边形
9．甲烷分子是一个典型的由极性键构成的非极性分子，能说明CH 4是四面体型分子而不是平面型分子的一个重要理由是（ ）。

A ．四个C-H 键的键长相等
B ．四个C-H 键的键能相等
C ．四个C-H 键的键角均为109.5°
D ．四个C-H 键均为极性共价键
10．元素之间形成什么类型的化合物，与元素的性质密切相关。

试从所给的原子序数判断，下列说法中正确的是（ ）。

A ．原子序数为1、7、8的元素，既可形成共价化合物也可以形成离子化合物
B ．原子序数为11和8的元素之间只能形成一种离子化合物
C ．原子序数为1和6的元素之间通常形成离子化合物
D ．原子序数为12的元素(A)与原子序数为17的元素(B)可形成AB 型离子化合物
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列物质中分子内和分子间均可形成氢键的是（ ）。

A ．
B ．
C ．H 2O
D ．
12．下列各组价电子排布所表示的原子间，能以离子键相互结合形成稳定的离子化合物的是( )。

A ．3s 1与3s 23p 1
B ．3s 1与3s 23p 4
C ．3s 23p 5与3s 23p 4
D ．4s 2与3s 23p 5
13．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

下列有关二氟甲烷的说法中正确的是( )。

A ．二氟甲烷分子是一种由极性键构成的非极性分子
B ．二氟甲烷分子的立体结构是正四面体形
C ．二氟甲烷分子中的碳原子采用sp 3杂化
D ．二氟甲烷分子中每个原子的最外电子层都达到8电子稳定结构
14．能说明范德华力比化学键作用小得多的事实是( )。

A ．NaCl 晶体的熔点为801℃，而HCl 的熔点为-112℃
COOH COOH CH 3CH 2OH —COOH —NO 2
B．冰在0℃即可融化为水，而水在100℃可汽化为水蒸气
C．H2O的相对分子质量比H2S的小，但H2O的沸点比H2S的沸点要高出很多
D．N2的熔点、沸点很低，而N2与H2反应需要在高温下进行
15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W 可形成自然界最硬的物质。

下列叙述错误的是( )。

A．Z和W两元素的原子都可与X的原子构成正四面体结构的分子
B．X2Y分子是由极性键构成的非极性分子
C．Y和W的原子可构成非极性分子WY2也可构成极性分子WY
D．X、Y、Z、W的单质中都含有非极性键
16．下列说法中正确的是( )。

①含有阳离子的纯净物一定含有阴离子；
②在液氨中，氮、氢原子间均以化学键相结合；
③离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；
④根据电离方程式：H2SO4==2H++SO42-，可判断，在H2SO4中存在离子键；
⑤两种共价化合物化合生成的物质一定是共价化合物
A．①②④⑤正确B．都不正确C．仅⑤正确D．仅④不正确
三、填空或简答题（本题共4小题，共36分）
17．（8分）有CO2、PCl3、CCl4、BF3、KHS、NaCl六种物质。

（1）是共价化合物且所含原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是，其中心原子的杂化方式为。

（2）阴阳离子数目之比为1∶1的离子化合物是。

（3）含有两种化学键的物质是。

（4）含有极性键的极性分子是。

18. (8分)（1）（6分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，有窒息性、刺激性恶臭，在空气中强烈发烟，是合成硫化染料的重要原料。

它的电子式为；分子内存在的键型是；
(填“能“或“不能“)溶于四氯化碳；分子内硫的化合价为。

（2）（2分）H2O的沸点(100℃)比HF的沸点(20℃)高，这是由于。

19．(8分)A＋、B－、C、Ｄ四种微粒均含氢原子，且电子总数均为10个。

A＋和B－在加热时相互反应可转化为C和D。

试写出：
(1)A＋的化学式____________，B－的化学式_________________；
(2)C的结构式____________，D的结构式__________________；
(3)A＋和B－反应转化为C和D的离子方程式为_________ ______。

20．（12分）阅读以下信息，完成38~42题：
数十亿年来，地球上的物质不断地变化。

大气的成分也发生了很大的变化。

下表是原始大气和目前
空气的主要成分：
（1）含有10个电子的分子有(填写化学式，下同) 。

（2）由极性键构成的非极性分子有 。

（3）与H +可直接形成配位键的分子有 。

（4）沸点最高的物质是 ，用所学知识解释它沸点最高的原因 。

（5）分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)有 ，它的立体构型为 。

（6）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是 ，之所以它极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成 键。

（7）CO 的结构可表示为O C ，与CO 结构最相似的分子是 ，这两种结构相似的分子中，分子的极性 (填“相同”或“不相同”)，CO 分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫 键。

四、推断题（本题共2小题，共16分）
21．（8分）某元素的核素Z A X ，其氯化物XCl 2 0.111 g 溶于水后，加入0.1 mol·L -1的硝酸银溶液20 mL ，恰好将其中的Cl －完全沉淀。

已知该核素中的质子数和中子数相等。

试回答下列问题： （1）Z= ，A= ；
（2）X 元素原子的价电子排布式为 ，X 元素的单质中存在的化学键是 ；
（3）将X 的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ，写出该反应的化学方程式 。

22．（8分）9.6元素A 与4.2g 元素B 含有相同的原子数，A 和B 原子核中质子数与中子数相等，已知A 元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。

（1）推算出A 、B 在周期表中的位置。

（2）A 、B 两种元素的氢化物相互反应可生成一种酸式盐，请写出该反应的化学方程式，指出该酸式盐中所含化学键类型。

参考答案
一、
1. C
2. B
3. C
4. A
5. C
6. C
7.B
8. D
9.C 10. A
空气的成分 N 2、O 2、CO 2、水蒸气及惰性气体He 、Ne 等 原始大气的主要成分 CH 4 、NH 3 、CO 、CO 2等
→
二、
11.AD 12.BD 13.C 14.AD 15.B 16.B
三、
17．（1）BF 3 sp 2 （2）KHS 、NaCl （3）KHS （4）PCl 3
18．（1） 极性共价键、非极性共价键 能 +1价
（2）每个水分子能与4个水分子形成4个氢键，而HF 分子只能与另外两个HF 分子形成氢键，H 2O 分子间氢键作用比HF 分子间氢键作用强，故沸点水比HF 高。

19．（1）NH 4+ （2）OH - (2) (3)NH 4++OH -
△ NH 3↑+H 2O
20．（1）H 2O 、Ne 、CH 4 、NH 3
（2）CO 2、CH 4（3）H 2O 、NH 3
（4）H 2O 液态水中的水分子之间存在着较强的氢键的作用，破坏这种较强的作用就需要较高的温度。

（5）CH 4 正四面体形
（6）NH 3 氢键
（7）N 2 不相同 配位键
四、
21．（1）40 20 （2）4s 2 金属健
（3）单质溶解、有气体产生，溶液变红 Ca ＋2H 2O==Ca(OH)2＋H 2↑
22. ⑴设该氢化物为H x A ，该元素最高价氧化物分子式为A 2O 8－x ，则有
由于9.6g 元素A 与4.2g 元素B 含有相同的原子数，设B 的相对原子质量为y ，
由
A 原子核内有16个质子，A 元素位于元素周期表中第3周期、ⅥA 族
B 元素原子核内有7个质子，B 位于元素周期表中第2周期，ⅤA 族
（2）NH 3+H 2S==NH 4HS 离子键、极性共价键、配位键 H —N —H
H O H H。