重庆市长寿区2023-2024学年中考化学五模试卷含解析

重庆市长寿区2023-2024学年中考化学五模试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
2．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①③B．①②C．②③D．①②③
3．根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是
温度/℃0 20 40 60
溶解度/g A物质20 28 45 60
A．由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl ＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
4．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。

下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品
B．微量元素对人体健康有重要作用
C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
D．工业废水经处理达标后才能排放
5．以下1mol 物质中所含原子个数最少的是（）
A．铜B．水C．氢气D．二氧化碳6．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A．0 B．-1 C．+1 D．+2
7．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
B．向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D．在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量
9．嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅，下列说法涉及化学变化的是( )
A．探测器表面喷漆B．搭建太阳能电池板
C．运载火箭升空D．探测信号传回控制中心
10．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g 水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。

下列说法正确的是（）
A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液
B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小
11．规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性
D．熄灭酒精灯
12．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）
A．观察颜色，加以鉴别
B．加水溶解，再鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别
D．通入氢气后加热，观察加以鉴别
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．春节是一家人团圆的日子。

在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。

鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。

(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。

(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。

14．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：上述变化所属的基本反应类型是_____．KMnO4中，
锰元素的化合价为_____．高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6g KMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．
15．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

铝元素的质子数是_____;与
氧元素形成的化合物的化学式是_____。

C粒子属于_____ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);若D为原子，则x=_____.A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填序号)。

A粒子的化学性质与B、C、D中哪种粒子的化学性质相似_____(填序号)。

16．如图是炼铁高炉的结构示意图，请回答下列与此有关的问题。

（1）炼铁的反应原理是用CO还原氧化铁_____（写出化学方程式）。

（2）在炼铁原料中使用焦炭的目的是_____（答一点）。

（3）铁及铁合金在空气中存放时易生锈，铁生锈与空气中的_____有关。

用硝酸盐_____（填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）仪器b 的名称是_____。

（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。

为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。

选用g 装置收集时，利用的氧气性质是_____。

（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。

选用h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。

若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

18．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述装置图中某装置有处明显的错误，请你找出错误并改正：___________。

（2）实验室常选用C和F装置制取氧气，请写出其反应的化学方程式_________________，装置B与装置C还可以制取一种酸性气体，指出B装置与C比较的一个突出优点___________________。

（3）若用G装置收集（2）中制得的酸性气体，则气体应从G裝置的___________口进，（选填“a”或“b”）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
CO(NH)。

根据尿素的化学式计算：19．（6分）植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为22
①尿素由________种元素组成（写数值）；
②一个尿素分子中含有________个原子；
③尿素的相对分子质量为________；
④在120kg尿素中氮元素的质量为________kg。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。

干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。

故选C。

2、A
【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。

②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。

③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。

①③在一定条件下均能一步实现。

故选A。

点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

3、D
【解析】
A、0℃时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D正确。

故选D。

4、A
【解析】
A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；
B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；
C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；
D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。

故选A。

5、A
【解析】
等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原子个数越多，则1mol 物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

【详解】
A、铜是由铜原子直接构成，因此1mol铜有1mol铜原子；
B、一个水分子中有三个原子，因此1mol水中有3mol的原子；
C、一个氢分子中有两个原子，因此1mol氢气中有2mol的原子；
D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。

1mol物质中所含原子个数最少的是最少的是铜。

故选A。

【点睛】
虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重点即可解题。

6、C
【解析】
设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。

7、C
【解析】
A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；
B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。

故选C。

8、C
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，最终不能减小到0，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，该选项对应关系不正确；
C、刚开始金属不足，反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，由于稀盐酸的质量、质量分数相等，最终生成氢气的质量相同，该选项对应关系正确；
D、红磷燃烧放热，导致气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，最终气压小于反应前气压，该选项对应关系不正确。

故选：C。

9、C
【解析】
A. 探测器表面喷漆过程没有新物质生成，属于物理变化；
B. 搭建太阳能电池板过程没有新物质生成，属于物理变化；
C. 运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
D. 探测信号传回控制中心过程没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。

10、B
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。

【详解】
A、20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；选项A错误；
B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；选项B正确；
C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；选项C错误；
D、从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，选项D错误；
故选B。

【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

11、A
【解析】
试题分析：A、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；B、用托盘天平称量药品的正确操作是：左物右码，故B错误；C、用pH试纸测溶液酸碱性的正确操作是：用玻璃棒蘸取试液或用胶头滴管将试液滴到试纸上，不能直接将试纸放入试液中，故C错误；D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，用嘴吹容易将灯内的酒精引燃，故D错误。

故选A。

考点：考查基本实验操作
12、C
【解析】
鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。

所以答案选C。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可)2H2SO3 + O2===2H2SO4
【解析】
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是质量守恒定律，即生成物中含有氢元素，反应物中应该含有氢元素；(2)亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：
2H2SO3+O2═2H2SO4。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14、分解反应+7 暗紫色或可溶于水MnO2、K2O 在不停地运动100
【解析】
四大基本反应类型：分解反应，化合反应、复分解反应、置换反应，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】
（1）该反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。

（2）组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则
，价，故中锰元素的化合价为+7价。

（3）高锰酸钾的物理性质有暗紫色、可溶于水；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故上述反应的生成物中，属于氧化物的有MnO2、K2O。

（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子在不停地运动。

（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，设要将6g KMnO4固体完全溶解需要水的质量为x，，x＝100g，
最少需要水100g。

15、13 Al2O3阴离子8 B和C B
【解析】
（1）由铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的质子数是13；易失去三个电子形成铝离子，与氧元素形成的化合物为氧化铝，其化学式是Al2O3。

故填：13；Al2O3
（2）C粒子中质子数小于电子数，故属于阴离子；若D为原子，则质子数和电子数相等，x=18-2-8=8；故填：阴离子；8
（3）质子数相等的元素属于同种元素，A、B、C、D中B和C的质子数相等，故属于同种元素；故填：B和C
（4）最外层电子数相等，则化学性质相似，A粒子的最外层电子数为6个，B的最外层电子数为6，故A和B化学性质相似；故填：B
16、Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2作燃料（或制取还原剂一氧化碳）氧气和水蒸气Cu(NO3)2
【解析】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应
的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

（2）焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；
（3）铁生锈，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。

根据金属的活动性顺序的规律：金属和盐溶液的反应，选用硝酸酮，因铁和硝酸酮溶液能反应置换出铜，银在金属活动性顺序中排在铜的后面，不能和硝酸酮溶液反应，不能置换出铜；可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

【点睛】
铁生锈，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑acef 不易溶于水且不与水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在n管管口，若燃着的木条熄灭，则已集满开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止0.2mol
【解析】
（1）仪器b 的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；
过氧化氢和二氧化锰制备氧气，属于固液常温型，分液漏斗可以控制液体的流速，是反应更平稳，所以发生装置的仪器应选：acef；氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集；
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳的密度比空气大，所以用h装置收集二氧化碳时应该长管进短管出，二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在n管管口，若燃着的木条熄灭，则已集满。

大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸
的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。

所以用块状大理石和稀硫酸反应，现象是：开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止；
（4）设生成氯化钾的物质的量为x ：
232MnO 2KClO 2KCl Δ149
936g O 6x 9.+↑
14996=x 9.6g
x=14.9g 生成氯化钾的物质的量为：14.9g =0.2mol 74.5g /mol。

18、A 中试管口应该略向下倾斜 222
22MnO 2H O 2H O+O ↑ 可以随时控制反应的发生和停止 a 【解析】
（1）A 中，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、炸裂试管，试管口要略向下倾斜；故填：A 中试管口要略向下倾斜；
（2）装置C 适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，B 装置与C 比较的一个突出优点是可以随时控制反应的发生与停止；故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；可以随时控制反应的发生与停止； （3）装置C 可制备二氧化碳这种酸性气体，二氧化碳的密度比空气大，用装置G 来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：a 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4 8 60 56
【解析】
①由尿素的化学式知，尿素中有4种元素，故填：4；
②由尿素的化学式知一个尿素分子中含有8个原子，故填：8；
③尿素的相对分子质量为：12+16+（14+1×2）×2=60，故填：60；
④在120kg 尿素中氮元素的质量为：120kg ×
2860=56kg ，故填：56。