江西省2020年高一化学期末模拟测试卷

江西省2020年高一化学期末模拟测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共60分)
1. （3分） (2018高二上·临川月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
A . 用量筒量取稀盐酸
B . 用托盘天平称量
C . 用广泛试纸测得某溶液的为2.3
D . 用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液
2. （3分） (2019高一上·榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；
②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）
A . ①②
B . ①②③
C . ①④
D . ①④⑤
3. （3分） (2016高一下·连云港期中) 下列分子式表示一种纯净物的是（）
A . C4H10
B . C
C . C2H6O
D . O2
4. （3分） (2019高一上·萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（）
A . 氨水
B . 硫酸钠固体
C . 二氧化碳水溶液
D . 熔融的氯化钠
5. （3分） (2019高一上·中山期末) 从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）
A . 物质的量浓度为0.1mol·L-1
B . 密度与原溶液相同
C . 含有KOH的物质的量为0.1mol
D . 溶质的质量分数与原溶液相同
6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （3分）下列说法正确的是（）
A . 所有不锈钢都只含有金属元素
B . 我国流通的硬币材质是金属单质
C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
8. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
9. （3分） (2016高一下·宝应期中) 化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）
A . CO，NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C . 光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
10. （3分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。

有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是
A . ②③④⑤
B . ①③⑤
C . ②④
D . ③
11. （3分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（）
A . ①②③均是氧化还原反应
B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
12. （3分） (2015高三上·福建期中) X，Y，Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化，下列推断不正确的是（）
A . 若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”
B . 若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢
C . 若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮
D . 若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质
13. （3分）(2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq） AlCl3 Al
②NH3 NO HNO3
③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3
④FeS2 SO3 H2SO4 ．
A . ②③
B . ①④
C . ②④
D . ③④
14. （3分） (2019高二上·南宁期中) 下列实验结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）
A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒
C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
16. （3分） (2016高一上·歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）
A . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B . Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
C . Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
17. （3分）已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br﹣一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A . ①②③④
B . ①②③④
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
18. （3分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）
A . 失去1mol电子
B . 得到1mol电子
C . 失去2mol电子
D . 没有电子得失
19. （3分） (2019高一下·浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）
A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O
B . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓
D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)
20. （3分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
二、填空题 (共2题；共23分)
21. （11分） (2016高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．
（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度实验次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1________
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
22. （12分）某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是________ ，溶液中一定不存在的阴离是________ ．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________ ．
三、实验探究题 (共1题；共17分)
23. （17分）某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是________
（2）设计装置C的目的是验证SO2的________性，装置C中发生反应的离子方程式是________．装置D中NaOH 全部转化为NaHSO3的标志是________．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3﹣与ClO﹣恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序
实验操作现象结论
号
①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振荡________Ⅲ
③滴加少量溴水，振荡________Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液呈紫色________
参考答案一、单选题 (共20题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共23分)
21-1、
21-2、
22-1、
三、实验探究题 (共1题；共17分)
23-1、
23-2、
23-3、
第11 页共11 页。