兰州市2019版高一上学期化学期末考试试卷D卷

兰州市2019版高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）
A . 重金属、农药等会造成水体污染
B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C . CO会导致酸雨的形成
D . CO2的大量排放会加剧温室效应
2. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列说法正确的是（）
A . 物质不是电解质就是非电解质
B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质
3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 泥水
B . 盐酸
C . NaCl溶液
D . Fe（OH）3胶体
4. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列叙述中，正确的是（）
A . 金属钠具有很强的氧化性
B . 钠原子的最外层有8个电子
C . 在实验室中，金属钠常保存在乙醇中
D . 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
5. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质
B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱
D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO
6. （2分）化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）
A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢
B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
7. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B . I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
8. （2分）下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（）
A . 硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中
B . Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存
C . FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸
D . 少量白磷可保存在煤油中
9. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）
A . NaOH和金属铝
B . NaOH 和CO2
C . Na2CO3和HCl
D . Na和O2
10. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键
C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
11. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O
B . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑
12. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 据报道，某勘矿井中检测发现 Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值．为了警示人们应贴的警示标志是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将
20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
14. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．
A . ①②③⑥
B . ②③⑥⑧
C . ①④⑤⑦
D . ①②③⑦
15. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的（）
A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ，一定含有SO42-
C . 溶液中c（NH4+）=0.3mol·L-1
D . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1
16. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（）
A . 配制100ml 0.100mol/L硫酸
B . 干燥氨气
C . 分离稀硫酸与硝基苯的混合物
D . 制取并收集SO2
二、填空题 (共3题；共20分)
17. （8分） (2017高一上·双流期中) 按要求完成下列各空：
（1） Fe2（SO4）3的电离方程式________，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量浓度为________，Fe3+的物质的量为________．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．反应中若转移了0.5mole﹣，消耗H2O2物质的量为________．
18. （5分） (2017高一上·辽源期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是________，氧化产物是________，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目________；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为________；
（3）在反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是________．
19. （7分） (2018高三上·北京月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________。

（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：________。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
B.________（用离子方程式表示）。

三、实验题 (共1题；共8分)
20. （8分） (2017高三上·河北期中) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________（填字母编号）。

编号IⅡⅢ
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。

（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的________（填字母编号）。

a.饱和NaOH溶液
b.饱和Ca（OH）2溶液
c.饱和Na2CO3溶液
四、推断题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2018高一上·嘉兴期中) X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1） W的化学式是________。

（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。

（3）①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________g。

五、解答题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题：
（1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为________(折算为标准状况)。

（2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为________，其中Na2S4O6是________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为________。

（3）向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共20分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
三、实验题 (共1题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、推断题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
五、解答题 (共1题；共5分) 22-1、
22-2、
22-3、。