高二上期期末化学考试模拟试题三
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案3
高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）PX是英文p﹣xylene的简写，中文名为1，4﹣二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料．PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．消去反应2．（3分）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和1﹣己烯B．1﹣己烯和二甲苯C．苯和甲苯D．己烷和苯3．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色4．（3分）下列操作能达到实验目的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br﹣5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得6．（3分）下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2﹣氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应7．（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯（）互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上8．（3分）修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便．由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用．以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应9．（3分）设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为0.5N A10．（3分）烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2．A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④11．（3分）下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键12．（3分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol二、解答题（共5小题，满分64分）13．（21分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）①的结构简式为，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为．（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥，⑨．（3）上述有机物中，互为同分异构体的是（用序号表示），互为同系物的是（用序号表示），存在顺反异构的是（用序号表示）．（4）③苯环上的二氯代物有种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．14．（6分）1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A的结构简式为．（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式可能为．15．（10分）如图所示，烯烃A1、A2互为同分异构体，1mol A1、A2分别与1molH2完全加成都可得到B．1mol A1、A2分别与1mol HCl加成都可得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．B的相对分子质量为86，则A1、A2、B、C1、C2的结构简式分别为：A1、A2、B、C1、C2．16．（14分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态、溶解性无色液体、易溶于水无色液体无色液体、难溶于水密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是．a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是．（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）．（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．17．（13分）已知：（Ⅰ）C3H﹣CH2﹣CH3（Ⅱ（X表示卤族；R表示烷基或氢原子）H2催化剂/△（Ⅲ）可简写为﹣COOH（IV）下面一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：（1）写出a、c所代表的试剂和反应条件：a、c．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出A、B、C的结构简式：A、B、C．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）PX是英文p﹣xylene的简写，中文名为1，4﹣二甲苯，俗称对二甲苯，可燃，低毒化合物，是重要的化工原料．PX不能发生（）A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．消去反应【分析】苯的同系物在一定条件下能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，能与卤素单质发生取代反应，据此解答即可．【解答】解：苯的同系物在一定条件下能被酸性高锰酸钾溶液氧化反应、加氢发生还原反应、与卤素单质发生取代反应、和氢气发生加成反应，不能发生消去反应，故选D．【点评】本题主要考查了苯的同系物的性质，难度不大，根据课本知识即可完成．2．（3分）下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（）A．苯和1﹣己烯B．1﹣己烯和二甲苯C．苯和甲苯D．己烷和苯【分析】用高锰酸钾酸性溶液和溴水，其中一种物质应含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯和溴水、高锰酸钾不反应，但1﹣己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故A正确；B.1﹣己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；C．苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故C错误；D．己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意有机物的官能团的性质，根据物质的性质的异同进行鉴别．3．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯C．苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色【分析】A．乙烯水化制乙醇，发生烯烃的加成反应；溴乙烷水解制乙醇，发生卤代烃的水解反应；B．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，均发生消去反应；C．苯的硝化，为苯的取代反应；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷，为苯的加成反应；D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇，发生乙烯的加成反应．【解答】解：A、乙烯水化制乙醇，发生烯烃的加成反应；溴乙烷水解制乙醇，发生卤代烃的水解反应，反应类型不同，故A不选；B、乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，均发生消去反应，反应类型相同，故B选；C、苯的硝化，为苯的取代反应；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷，为苯的加成反应，反应类型不同，故C不选；D、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇，发生乙烯的加成反应，反应类型不同，故D不选，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意醇、卤代烃的消去反应条件不同，题目难度不大．4．（3分）下列操作能达到实验目的是（）A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成C．用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br﹣【分析】A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯；C．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中．【解答】解：A．乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故B正确；C．苯与浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，而2mol/L硝酸和3mol/L硫酸均为稀酸，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性再加入硝酸银溶液检验Br﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物检验等，把握有机反应及反应条件为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B．直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C．苯分子中所有的化学键都相同D．脂肪烃只能从石油获得，芳香烃只能从煤中获得【分析】A．等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多；B．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而升高；C．苯中存在碳碳键和C﹣H键；D．煤干馏后得到煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香族化合物．【解答】解：A．等质量时，烃的含氢量越大，消耗的氧气越多，因含氢量乙烷＞乙烯＞乙炔，则完全燃烧耗氧量依次减小，故A正确；B．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而升高，故B错误；C．苯中存在碳碳键和C﹣H键，化学键键长、键能不同，故C错误；D．煤干馏后得到煤焦油，煤焦油的主要成分是芳香族化合物，但不是全部来源于此，故D错误，故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学方程式的计算以及苯、烃类性质的比较，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，难度不大．6．（3分）下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2﹣氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应【分析】A、甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代；甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子．B、不对称烯烃与不对称分子发生加成反应有2种产物；C、氯的邻位碳上含有氢原子的氯代烃能发生消去反应．D、乙炔与氢气可以1：1加成或1：2加成．【解答】解：A、甲苯中苯环上含有三种类型的氢原子，甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应，生成三种有机物，故A错误；甲烷中的四个氢原子可以被氯原子逐一取代，等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应，可以生成四种有机物，故A错误；B、丙烯与氯化氢都是不对称分子，发生加成反应有2种产物，故B错误；C、2﹣氯丙烷中氯的邻位碳上含有氢原子，能发生消去反应，得到1﹣丙烯，故C正确；D、乙炔与氢气可以1：1加成生成乙烯，或1：2加成生成乙烷，故D错误．故选C．【点评】本题是对有机反应的性质的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它和丁基苯（）互为同分异构体C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上【分析】由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．它和丁基苯（）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．含双键可发生加成、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，故C正确；D．含3个次甲基，均为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大．8．（3分）修正液（俗称涂改液）白色纯正、反射率高且使用方便．由于修正液中含有挥发性的有毒液剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用．以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是（）A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应【分析】由乙炔制备三氯乙烯应经过如下转化：CH≡CH+2Cl2CHCl2﹣CHCl2CHCl2﹣CHCl2CCl2=CHCl（三氯乙烯）+HCl．【解答】解：由乙炔制备三氯乙烯应经过如下转化：CH≡CH+2Cl2CHCl2﹣CHCl2CHCl2﹣CHCl2CCl2=CHCl（三氯乙烯）+HCl故应是先发生加成反应，再发生消去反应，故选B．【点评】本题考查有机反应类型、有机物的合成等，难度中等，掌握官能团的性质与有机反应类型．9．（3分）设N A代表阿伏伽德罗加常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．13g乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AB．1mol甲基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1molCCl4的体积为22.4LD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为0.5N A【分析】A．乙炔和苯的最简式都是CH，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；D．C2H6O可能为二甲醚，有可能为乙醇，其结构不能确定，则含有的碳氢键不能确定．【解答】解：A．13g乙炔和苯的混合物中含有1mol最简式CH，所以含有原子的总物质的量为2mol，含有原子总数为2N A，故A正确；B．甲基甲烷少1个电子，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；D．4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，该有机物若为二甲醚，则0.1mol中含有0.6mol 碳氢键，若为乙醇，则含有0.5mol碳氢键，由于结构不能确定，则含有的碳氢键数目无法确定，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还需要明确标况下气体摩尔体积的使用条件．10．（3分）烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）①②CH2=CH2③④CH2=C=CH2．A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃解题．【解答】解：CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应可以生成，故①正确，可以生成CH2=CH2，故②正确，可以生成，故③正确，故选C．【点评】本题考查同分异构体，读懂题目所给的信息是解题的关键，可以是同种分子，也可以是不同分子发生“复分解反应”，难度不大．11．（3分）下列对有机物结构的描述错误的是（）A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键【分析】A．根据甲烷是正四面体，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个；C．该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基﹣X中最多含有1个C原子，即﹣CH3；D．根据碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链来解答．【解答】解：A．甲烷是正四面体，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都无同分异构体，故A正确；B．仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：（CH3）2C（CH2CH3）2、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3，故B正确；C．该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基﹣X中最多含有1个C原子，即﹣CH3，所以烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；D．碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C﹣C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C﹣C单键，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等．12．（3分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol【分析】一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH 溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算．【解答】解：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5，解得：x=y，则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，故选C．【点评】本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．二、解答题（共5小题，满分64分）13．（21分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）①的结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤发生加聚反应所得产物的结构简式为．（2）用系统命名法命名有机物⑥和⑨：⑥2﹣甲基丙烯，⑨1，2，4﹣三甲基苯．（3）上述有机物中，互为同分异构体的是②⑦（用序号表示），互为同系物的是①⑧或③⑨（用序号表示），存在顺反异构的是⑤（用序号表示）．（4）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．【分析】（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基；依据加聚反应书写即可；（2）⑥为烯烃，根据相同的命名原则对该有机物进行命名；⑨为苯的同系物，依据苯的同系物命名方法命名即可；（3）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；同分异构体是分子式相同结构不同的物质；烯烃存在顺反异构；（4）甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代；甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT．【解答】解：（1）2，2，3﹣三甲基丁烷的主链有4个C，2、2、3号含甲基，结构简式为CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，⑤ClCH=CHCl加聚反应生成聚1，2﹣二氯乙烯，结构简式为：，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；；（2）⑥选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，该有机物含有碳碳双键的最长碳链含有3个C，主链为丙烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，⑨从苯环上的一个甲基开始编号，满足取代基编号之和最小，其它甲基位置为2、4，命名为：1，2，4﹣三甲基苯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；1，2，4﹣三甲基苯；（3）②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷与⑦分子式相同，结构不同，故属于同分异构体；①与⑧均为饱和烷烃，分子式不同，故属于同系物，③和⑨均含有1个苯环，且分子式不同，互为苯的同系物；⑤为1，2﹣二氯乙烯，存在顺反异构体，故答案为：②⑦；①⑧或③⑨；⑤；（4）甲苯有3种不同的H原子，故一氯代物有3种，分别为邻位取代，间位取代和对位取代，在此基础上堵塞二氯代物分别有：4种、2种，总共6种，甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为，故答案为：6；．【点评】本题考查了有机物的命名知识，概念的分析判断，主要考查了烃、同系物、同分异构体概念的理解，要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．14．（6分）1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A的结构简式为（CH3）2C=CHCH3．（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式可能为．【分析】1mol某烃A完全燃烧生成5mol CO2和5mol H2O，根据原子守恒可知A 的分子式为C5H10，A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B，说明A含有双键，（1）乙烯分子中所有原子都处于同一平面上，根据乙烯的结构确定该物质的结构；（2）根据聚合物质主链上至少2个碳原子，剩余的3个碳原子形成1个甲基和一个乙基来确定结构．【解答】解：（1）若烃A分子中所有碳原子都在同一平面上，则A为（CH3）2C=CHCH3；故答案为：（CH3）2C=CHCH3；（2）聚合物质主链上至少2个碳原子，剩余的3个碳原子形成1个甲基和一个乙基，即两种不同支链，所以B的结构简式可能为，故答案为：．【点评】本题考查有机物结构简式的确定，明确乙烯的结构利用知识迁移的方法进行分析解答，难度不大．15．（10分）如图所示，烯烃A1、A2互为同分异构体，1mol A1、A2分别与1molH2完全加成都可得到B．1mol A1、A2分别与1mol HCl加成都可得到C1．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2．B的相对分子质量为86，则A1、A2、B、C1、C2的结构简式分别为：A1（CH3）2C=C（CH3）2、A2CH2=C（CH3）CH（CH3）2（A1、A2可以交换）、B、（CH3）2CHCH（CH3）2C1、（CH3）2CHCCl（CH3）2C2（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．。
江苏省徐州一中2022-2023学年化学高二第一学期期末预测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小2、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3、下列事实与水解反应无关．．的是：A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．明矾净水 D．用Na2S除去废水中的Hg2+4、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。
车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。
在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物5、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A．对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫6、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大7、在下列各说法中，正确的是：A．已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= —1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数8、轴烯是一类独特的星形环烃。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高二（上）期末化学试卷一．选择题：每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分1．（3分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（）A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来C．明矾可用于水的净化和消毒D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一2．（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英D．黏土3．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．CCl4与KCl C．NaCl与HCl D．SO2与H2O4．（3分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．非金属性：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH35．（3分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理6．（3分）下列关于丙炔（CH3﹣C≡CH）的说法正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键，2个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙炔分子中只存在极性键D．丙炔分子中的π键比σ键稳定7．（3分）关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是因为该条件下氨的产率最高D．合成氨工业采用10 MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好8．（3分）气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p2→1s22s22p1C．1s22s22p4→1s22s22p3D．1s22s22p3→1s22s22p29．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI10．（3分）下列叙述正确的是（）①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源⑤KNO3、NH4H2PO4均为复合肥料⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3可以提高吸收率．A．①②③⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑧D．③⑤⑥⑧11．（3分）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．A．①④⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部12．（3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．X的单质常温下能与水剧烈反应B．若元素Y处于第3周期，它可与NaOH溶液反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为离子化合物13．（3分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂14．（3分）有关CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．﹣CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面15．（3分）下列关于晶体的说法正确的是（）A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）与每个Ti4+紧邻且等距的O2﹣有12个D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合16．（3分）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子17．（3分）下列叙述不正确的是（）A．工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O22SO3B．海水提镁的主要步骤为C．冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl32Al+3Cl2↑D．高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 18．（3分）下列是一些化学键的键能：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g），该反应每生成1molHF （g）（）A．放热485 kJ B．吸热485 kJ C．放热1940 kJ D．吸热1940 kJ二．填空题：共46分19．（7分）根据要求填空：（1）关于H2O：①分子内的O﹣H键，②分子间的范德华力，③分子间氢键，从强到弱顺序为（填序号），在冰晶体中每个水分子周围有个紧邻的水分子．（2）金属钠在三维空间里原子堆积方式为堆积．（3）CO32﹣离子中心原子上的孤电子对数为，VSEPR模型名称为．（4）工业上合成氨的反应方程式为．20．（5分）在下列物质中：MgCl2、NaOH、H2O2、O2、SiO2、SiC、金刚石、BF3、NH3（1）既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；（2）为非极性分子的是；（3）含有极性共价键的原子晶体是；（4）含有极性键且为三角锥形的极性分子是；（5）熔化时只破坏非极性共价键的是．21．（9分）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：（1）“氨碱法”生产过程：是向饱和食盐水中先通入，再通入（填化学式）；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源不同，前者来自，后者来自；（4）“联合制碱法”中循环利用的物质是．22．（8分）生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Al原子的核外电子排布式、基态Cu原子的外围电子排布式；（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式；（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为；③在1个Cu2O晶胞中（结构如上图所示）所包含的Cu原子数目为．23．（8分）雷尼镍（RAney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）（2）雷尼镍催化的一实例为图1：化合物b中除苯环外的C原子、O原子、N 原子进行的杂化的方式分别是：，，；（3）一种铝镍合金的晶胞结构如图2，该合金的化学式为，与其结构相似的化合物是（填编号）A．氯化钠B．金刚石C．石英D．氯化铯，其中Al原子的配位数为；（4）基态Ni原子的简化电子排布式为．24．（9分）X、Y、Z、W分别代表四种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素的原子价电子排布为ns2np2，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M能层的p能级有3个电子．（1）Z原子的基态电子排布图为；（2）当n=2时，元素Y在周期表中的位置是，属于区元素，X 离子的结构示意图为；（3）当n=3时，单质X在单质Z中燃烧产物的电子式为，1molYZ2中含有共价键为mol，X、Y、Z、W四种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：每小题只有一个正确答案，每小题3分共54分1．（3分）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法正确的是（）A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来C．明矾可用于水的净化和消毒D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一【分析】A、从导致水体富营养化的原因分析；B、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来；C、明矾净水利用的是铝离子水解原理，反应生成的氢氧化铝不具有强氧化性；D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；【解答】解：A、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故A错误；B、硬水中的Ca2+、Mg2+离子形成的暂时硬度，经煮沸就会完全沉淀下来，但永久硬度的水不能加热煮沸除去，故B错误；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C错误；D、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故D正确；故选D．【点评】本题考查了水的净化、酸雨的形成原因等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．2．（3分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．石灰石B．纯碱C．石英D．黏土【分析】生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；据此解答．【解答】解：生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；三者用到的共同材料为石灰石，故选：A．【点评】本题考查了制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产的原料，掌握基本工艺流程是解题关键，注意对知识的积累．3．（3分）下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．CCl4与KCl C．NaCl与HCl D．SO2与H2O【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，CO2、SiO2都只含共价键，故A错误；B、CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl是离子晶体，只含离子键，故B错误，C、NaCl是离子晶体，只含离子键，固体HCl分子晶体，只含共价键，故C错误；D、SO2与H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故B正确，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键4．（3分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．非金属性：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3【分析】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，应为N＞C＞Si，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减弱，即电负性：F＞S＞Mg，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则应为NH3＞H2S＞CH4，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的应用，题目难度不大．5．（3分）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【分析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．【解答】解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．【点评】本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．6．（3分）下列关于丙炔（CH3﹣C≡CH）的说法正确的是（）A．丙炔分子中有6个σ键，2个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙炔分子中只存在极性键D．丙炔分子中的π键比σ键稳定【分析】A、丙炔分子中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N 中含有1个σ键和2个π键，；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化；C、C﹣H键为极性键，C﹣C为非极性键；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定．【解答】解：A、丙炔分子中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即丙炔分子中有6个σ键，2个π键，故A正确；B、甲基采取sp3杂化，C≡C好的碳为sp杂化，故B错误；C、C﹣H键为极性键，C﹣C为非极性键，故C错误；D、π键容易断裂，易发生加成反应，σ键比π键稳定，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意σ键和π键的区别，难度不大．7．（3分）关于合成氨工业的下列说法正确的是（）A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是因为该条件下氨的产率最高D．合成氨工业采用10 MPa～30MPa，是因该条件下催化剂的活性最好【分析】A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低；B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用；C、合成氨工业的反应温度控制在400～500℃左右，是该温度下催化剂的催化活D、合成氨的反应是气体体积缩小的反应，高压有利于向正反应移动．【解答】解：A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以所以生产氨的工业的效率不低，故A错误；B、由于氨易液化，可以分离出氨气，使平衡向着正向移动，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高，故B正确；C、合成氨是放热反应，所以低温有利合成氨，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系极大；一般合成氨反应温度控制在400～500℃左右是保证催化剂的催化活性最大，故C错误；D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了合成氨条件的选择，题目难度中等，试题侧重考查了外界条件对化学平衡的影响，注意掌握温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，明确合成氨工业的反应条件及选择原则．8．（3分）气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p2→1s22s22p1C．1s22s22p4→1s22s22p3D．1s22s22p3→1s22s22p2【分析】根据核外电子排布确定元素的种类，气态中性基态原子失去1个电子所吸收的能量为第一电离能，结合第一电离能在周期表中的递变规律解答该题．【解答】解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、C、O、N，C和Si同一主族，C在Si上方，C第一电离能大；C、O、N为同一周期相邻元素，NP 元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，N元素的第一电离能大，故N原子失去1个电子吸收的能量最多．【点评】本题主要考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．9．（3分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg ＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．【点评】本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）下列叙述正确的是（）①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4）需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源⑤KNO3、NH4H2PO4均为复合肥料⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3可以提高吸收率．A．①②③⑦B．②④⑤⑥C．③④⑤⑧D．③⑤⑥⑧【分析】①硅与空气中的氧气在高温下发生氧化反应；②铁中含有适量的碳，可以提高钢的质量；③水泥、玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料；④煤、石油、天然气都是化石燃料；⑤含有氮、磷、钾两种或者两种以上的肥料属于复合肥；⑥依据合金的概念及合金的性能解答；⑦塑料废弃物属于污染物；⑧不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢．【解答】解：①硅与空气中的氧气在高温下发生氧化反应，合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si3N4），不能再空气氛围中制备，故①错误；②铁中含有适量的碳，可以提高钢的质量，故②错误；③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，故③正确；④煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生资源，故④错误；⑤KNO3含有钾、氮；NH4H2PO4含有氮和磷，都属于复合肥，故⑤正确；⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属，故⑥正确；⑦塑料废弃物属于污染物，倾倒入海洋中会造成污染，故⑦错误；⑧不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的浓硫酸，若用水或稀硫酸吸收，轻易形成酸雾，且吸收速度慢，故⑧正确；故选：D．【点评】本题为综合题，考查了硅酸盐材料、合金、环境污染、硫酸工业，熟悉相关知识即可解答，题目难度不大．11．（3分）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Cu（NH3）4]2+．A．①④⑥⑦⑧B．①②④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦D．全部【分析】在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；②无空轨道，无孤电子对；③无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤无空轨道，氮原子提供孤电子对；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；据此分析解答．【解答】解：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH﹣电子式为，无空轨道，OH﹣不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氨气无空轨道，所以不含有配位键；⑥SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；故选A．【点评】本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．12．（3分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．X的单质常温下能与水剧烈反应B．若元素Y处于第3周期，它可与NaOH溶液反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式为XClD．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为离子化合物【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，为碱金属，性质活泼；B．若元素Y处于第3周期，应为Al；C．X为第IA族元素，最高化合价为+1价；D．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为氯化铝，为共价化合物．【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，为碱金属，因电离能较小，则性质活泼，可与水反应，故A正确；B．若元素Y处于第3周期，应为Al，可与NaOH溶液反应，故B正确；C．X为第IA族元素，最高化合价为+1价，与氯形成化合物时，化学式为XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，它与氯形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点和常见题型，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．13．（3分）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A．C60和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金刚砂【分析】氮化硼是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，根据化合物性质可判断为原子晶体．【解答】解：A、C60为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚石为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故A不选；B、晶体硅和水晶（SiO2）为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故B选；C、冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故C不选；D、I2为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，金刚砂为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查晶体的类型，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断微粒间的作用力．14．（3分）有关CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．﹣CH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面【分析】A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3﹣；B．CH3+、﹣CH3、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；C．CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；D．﹣CH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不共面．【解答】解：A．甲烷分子变成CH3+、﹣CH3、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；B．CH3+、CH3﹣、CH3﹣分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，故B 错误；。
高二化学第一学期期末模拟试题及答案
高二化学第一学期期末模拟试题学生姓名年级就读学校分数可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Ag-108 S-32第Ⅰ卷一．选择题（共12题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项，）1．为了迎接2008年北京奥运会的到来，北京市的公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺 B．减少尾气对大气的污染C．降低成本 D．加大发动机的动力2．在2X(g) 2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（）3．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝ O2（g）+ 2H2（g）△H1Cl2（g）+ H2（g）＝2HCl（g）△H22Cl2（g）+ 2H2O（g）＝4HCl（g）+ O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是（）A ．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H24．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
对此反应速率的不正确．．．表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol／(L·min)B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol／(L·min)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol／(L·min)5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA．①② B．①④ C．②③ D．③④7. 有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋4e－=4OH－8．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）9．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高二上学期化学期末模拟试卷真题
高二上学期化学期末模拟试卷一、单选题1. 如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（）A . 若X为导线，Y可以是锌B . 若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe﹣2e→Fe2+C . 若X为直流电源，铁闸门做负极D . 若X为直流电源，Y极上发生还原反应2. 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是dB . a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH﹣）C . b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）D . c 点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）3. 下列说法正确的是（）A . 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0kJ•mol﹣1则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5kJ•mol﹣14. 25℃时，下列叙述正确的是（）A . 将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7B . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）C . 0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同5. 在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。
湖北省武汉光谷未来学校2022-2023学年高二上学期期末化学模拟试题三
高二化学试题模拟二可能用到的原子量：H1C12Fe56Cu64N14O16第Ⅰ卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.用电解法精炼铜时，若电路中转移2N A 电子，阳极质量减轻64gB.11L0.1mol L -⋅碳酸氢钠溶液含有的3HCO -数目为0.1N AC.30.1molFeCl 完全水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1N AD.246gNO 和24N O 混合气体中含有的原子总数为3N A 3.下列说法正确的是()A.N、O 的第一电离能为N<OB.全部由非金属元素组成的化合物只存在共价键C.基态原子3d 轨道上有5个电子的元素位于ⅥB 族或VⅡB 族D.3NO -和3ClO -的空间结构均为平面三角形4.现有6种物质：①N 2②NaOH ③C 2H 4④Na 2O 2⑤H 2O 2⑥NH 4Cl。
下列说法正确的是()A.既存在单键又存在双键的分子只有③B.既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤C.既存在σ键又存在π键的分子只有①D.既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥5.化学上把外加少量酸、碱而pH 基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
25℃时，浓度均为0.10mol·Lˉ1的HCN 与NaCN 等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。
下列说法错误的是()A.HCN 的电离方程式为：HCN ⇌H ++CN-B.HCN 的电离程度大于CN -的水解程度C.向1.0L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH 稀溶液，溶液pH 几乎不变D.溶液中各离子浓度大小关系为：c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)6.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高二上学期化学期末考试试卷第3套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl2. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL3. 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法判断4. 下列实验中，不能获得成功的是A . 用水检验苯和溴苯B . 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C . 用溴水除去混在苯中的己烯D . 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯5. 最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病的传播。
有关14C的叙述中正确的是（）A . 与C80中普通碳原子的化学性质不同B . 与12C互为同位素C . 与12C的中子数相同D . 与C80互为同素异形体6. 有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . ①②③B . ①⑤C . ①②③⑤D . ③④⑤7. 欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A . 18.75gB . 19.75gC . 20gD . 25g8. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 1∶49. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中不正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2=CH2B . CH4分子的球棍模型C .Ca2+的结构示意图 D . 乙醇的分子式C2H6O10. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 500 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL酸式滴定管D . 50 mL碱式滴定管11. 针对下图装置的说法中正确的是A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D . 电子由锌经溶液流向铁12. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法不正确的是A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C . 原电池中相对活泼的一极为正极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极13. 已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ14. 如下图所示表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
高二(上)化学期末考试模拟试题anstjg2kjhx06011600
高二化学参考答案及评分标准A 卷（共100分）一、（每小题3分，共45分）1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．B 8．A 9．D10．B 11．C 12．D 13．D 14．B 15．A二、（共27分）16．（15分）（1）（2分，条件1分，方程式1分） 催化剂（1分） 脱水剂（1分） 暴沸（1分）（2）氧化反应（1分）（2分） 加聚反应（1分）（3）（各1分）2，2-二甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷（各1分）（4）（2分）17．（6分）=（2分） c （Cl -）＞c （NH +4）＞c （H +）＞c （OH -）（2分） c （NH +4）＞c （Cl -）＞c （OH -）＞c （H +）（2分）18．（6分）（1）9x （2分） （2）0.25x （2分） （3）2x 不变（各1分） 三、（共20分）19．（10分）（1）新制氯水（2分）2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -（2分，其他合理答案也给分）（2）（2分）（3）铁粉 稀硫酸（各1分） 防止Fe 2+氧化（1分），抑制Fe 2+水解（1分）20．（10分）（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止（2分）（2）CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑(2分)（3）NaOH 溶液（2分，其他合理答案也给分）（4）（2分）（5）检查乙炔的纯度（1分） 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）四、（8分）21．（8分）（1）900 （2）1000 （3）450 （4）1801或0.0056（各2分）B 卷（共50分）五、（每小题2分，共16分）22．B 23．C 24．A 25．B 26．C 27．D 28．C 29．C 六、（共22分）30．（8分）（1）H2NH3（各1分）水解呈酸性的氯化铵溶液与镁条反应产生H2（1分），进一步促进了NH水解，使NH3·H2O浓度变大，加之镁条与盐酸反应为放热，4从而导致NH3逸出（1分）（2）（2分）（2分）31．（14分）（1）HA COH（各1分）HB DOH（各1分）（2）＞（2分）（3）碱性（2分）（4）中性（2分）c（A-）= c（C+）＞c（H+）= c（OH-）(2分)（5）ABC（2分，多选，错选或漏选均为0分）七、（共12分）32．（6分）（1）4.0（2分）（2）＞（2分）x=5.0起始气体总的物质的量为17.0 mol，要达到16.0 mol，则反应向着气体物质的量减小的方向进行（2分）33．（6分）（1）2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2↑（2分）（2）4Fe2++O2+8OH-+2H2O 4Fe(OH)3↓[或Fe2++2OH-Fe（OH）2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3↓]（2分）（3）Al3++ 3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓（2分）。
高二化学上学期期末模拟考试试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校广西桂林市高二化学上学期期末模拟考试试题（含解析）考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O :16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题．（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共68分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 【答案】D考点：考查了常见的生活环境的污染及治理的相关知识。
2．下列有关能源的说法正确的是A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【答案】C【解析】试题分析：A、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，其储存量是有限的，需要合理开采，A错误；B、核电站是利用原子核裂变释放的核能来发电的，B错误；C、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念，C正确；D、物质的着火点是固定的，D错误，答案选C。
【考点定位】考查能源的有关判断【名师点晴】3．根据所学知识判断以下观点不正确的是①放热反应不需要任何条件就能进行②原电池装置中化学能转化为电能③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应④加热时化学反应速率增大⑤化学反应达到平衡时反应不再进行A．①②④B．①⑤ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】B【解析】试题分析：①反应条件与反应是放热反应或吸热反应没有关系，错误；②原电池装置中化学能转化为电能，正确；③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应，正确；④加热时化学反应速率增大，正确；⑤化学反应达到平衡时反应正逆反应速率相等，但不为0，反应仍然进行，错误，答案选B。
2021年高二上学期期末模拟(3)化学试题含解析
2021年高二上学期期末模拟（3）化学试题含解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．（3分）（xx•广东）下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程；B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．解答：解：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；故选AB．点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．2．（3分）（xx•崇明县二模）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同考点：工业合成氨．专题：化学平衡专题．分析：A．根据盖斯定律可知，反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两种合成氨的焓变相同，都一定是放热反应；B．在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；C．使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和氢气的转化率；D．化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同．解答：解：A．反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应，故A 错误；B．与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，简化生产设备，具有发展前景，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高N2和H2的转化率，故C错误；D．化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、难度、催化剂等对化学平衡的影响，明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡常数与温度相关，温度不同，则化学平衡常数不同．3．（3分）模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）反应．下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）A．B．C．D．考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．即反应物和生成物共存．解答：解：HBr、H2和Br2都是双原子分子，反应物和生成物共存，说明体系中应含有3种双原子分子．A．一种双原子分子和2种单原子分子，故A错误；B.2种双原子分子，故B错误；C.3种双原子分子，故C正确；D.2种双原子分子和2种单原子分子，故D错误，故选C．点评：本题考查可逆反应的定义，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物和生成物共存．4．（3分）下列说法或描述中，不符合实际的是（）A．医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存B．反应中的某一物质的转化率α（B）增大，则该反应的平衡常数K一定增大C．向一堆篝火“鼓风”，有助于它继续燃烧下去D．微量的MnO2粉末可以使过氧化氢快速分解，而MnO2的质量在反应前后并没发生变化考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效；B、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变；C、促进燃烧的条件可能是增大与氧气的接触面积，和增加氧气的浓度；D、MnO2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化．解答：解：A、高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故A正确；B、平衡常数是温度的函数，某一物质的转化率增大，可能是压强和另反应物浓度的改变，则该反应的平衡常数不一定改变，故B错误；C、鼓风是增加氧气的浓度，所以有助于它继续燃烧下去，故C正确；D、MnO2粉末在过氧化氢分解反应中起催化作用，催化剂在反应前后质量并没发生变化，故D正确；故选：B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，学生要掌握外界条件对反应速率的影响，解决这类题目就得心应手了．5．（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动D．使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的△H考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正逆反应速率均增大；B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多；C．该反应为气体体积缩小的反应，且为放热反应；D．催化剂不影响平衡移动．解答：解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，则逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，使有效碰撞次数增大，加快反应速率，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，且为放热反应，则达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动，故C正确；D．催化剂不影响平衡移动，则使用催化剂，可以改变活化能，但反应的△H不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握温度、压强、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答，注意催化剂不能改变△H为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．解答：解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B．点评：本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等．7．（3分）（xx•湛江模拟）下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；B．氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；C．含有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．解答：解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故A正确；B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选AD．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电镀时的阴阳极材料、原电池中电子的移动方向、原电池中正负极上发生的反应即可解答，易错选项是C，注意电子只在导线中流动，不进入电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，为易错点．8．（3分）反应A+B→C 的反应速率方程式为：v=k c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（）A．只增大c（A）时，v也增大B．只增大c（A）时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c（B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大．解答：解：A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正确；B．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B错误；C．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故C错误；D．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大，故D错误，故选：A．点评：本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查．9．（3分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动．B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动．C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B 错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．10．（3分）（xx•嘉定区二模）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2S O3甲 2 1 0 Q1乙 1.8 0.9 0.2 Q2丙0 0 2 Q3下列判断中正确的是（）A．197＞Q2＞Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3=﹣197kJD．生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；B、依据反应焓变不变，热效应随温度变化，平衡移动变化；C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=焓变数值；D、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断．解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q1＞Q2，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=197；，故C错误；D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等．11．（3分）（xx•嘉定区二模）某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品．小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：电化学专题．分析：铁粉、活性炭、无机盐等形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成Fe2+，正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．铁为负极，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，故A正确；B．铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，故B正确；C．反应放热，不能降低温度，故C错误；D．正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的特点和工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片15 200C 2 薄片25 100D 2 薄片30 t1E 2 薄片35 50F 2 颗粒15 t2G 2 粉末15 t3则下列说法正确的是（）①t1=75s ②t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量m G＞m F＞m B．A．①B．①②C．只有②D．全部正确考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍；根据固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒；解答：解：①由实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的，即速度为原来的2倍，即v（高温）=v（低温）×，所以温度每升高5℃，速度为原来的倍，固体溶解时间变为原来的，故t1=100×=70.7s，故①错误；②固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t2＞200＞t3，故②正确；③固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，单位时间内消耗的锌的质量m G＞m B＞m F，故③错误；故选：C．点评：本题主要考查了温度、固体表面积对化学反应速率的影响，对温度对化学反应速率的影响可通过V（高温）=V（低温）×来解答．13．（3分）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑考点：探究铁的吸氧腐蚀．专题：电化学专题．分析：铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：A．生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致I试管中气体压强减小，小于大气压，所以II试管中的导管内水柱上升，故A正确；B．I试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；C．铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；D．I试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极Fe﹣2e﹣═Fe 2+，正极O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点是实验现象的描述及电极反应式的书写．14．（3分）（xx•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y 的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．15．（3分）（xx•杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．铁电极的电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合转移电子相等进行解答．解答：解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故B正确；C．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量==4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量==1mol，故C错误；D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．16．（3分）（xx•丰台区一模）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t计算△c （B），B的起始浓度﹣△c（A）=4s时c（B）；B．设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.005mol•L ﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B；点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．二、填空题17．（3分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；。
高中化学 高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．CaCO3难溶于水，是弱电解质B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2．（3分）下列化学用语正确的是（）A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：3．（3分）下列说法正确的是（）A．电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快4．（3分）可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）△H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（）A．保持温度不变，减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气C．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A5．（3分）下列热化学式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol﹣16．（3分）下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）B Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生C NH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生D Fe3+ Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=lA．A B．B C．C D．D7．（3分）鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯8．（3分）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣19．（3分）在15mL0．lmol•L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的电离程度先增大后减小10．（3分）如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC．反应过程中，乙池的pH逐渐减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2 11．（3分）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（）A．阴极B．阳极C．负极D．正极12．（3分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol13．（3分）分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种14．（3分）某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、415．（3分）﹣定温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（）A．增大B．不变C．减小D．无法判断16．（3分）一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．前5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B．正反应是吸热反应C．保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80% D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（11分）现有下列几种有机物：A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3C．C2H2D．C6H14E．CH2=CH﹣CH=CH2F．环戊烷（1）上述有机物中互为同系物的是，互为同分异构体的是．（2）用系统命名法对B进行命名．（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用﹣个化学方程式表示该反应．（4）B发生加聚反应的化学方程式为．（5）用一个化学方程式表示C与足量溴水所反应的．（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与E发生双烯合成所得产物的结构简式．18．（10分）科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+3H2（g）→CH3OH（g）+H2O （g）△H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是．A．CO2和CH3OH的浓度相等B．H2的百分含量保持不变C．容器内压强保持不变D．3v正（H2）=v逆（H2O）E．容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”）（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是．（4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是．A．CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小C．CO2和H2的体积比仍然是1：3 D．H2的体积分数减小②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．19．（10分）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L （已知K sp（CuS）=1.3×10﹣36，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是．（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于．20．（11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。
人教版高二上学期化学期末考试模拟试卷(含答案解析)
人教版高二上学期化学期末考试模拟试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A. 铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B. 纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C. 不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D. 铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应2.用化学用语表示氯乙烯中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为7的碳原子：B. 氯乙烯的结构简式：C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：3.下列关于物质的俗名对应的化学式不正确的是A. 火碱—B. 酒精—C. 胆矾—D. 明矾—4.下列说法正确的是A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 反应能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 加入铝粉能产生大量的溶液：、、、B. 滴入酚酞显红色的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 滴入KSCN显红色的溶液：、、、6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。
下列说法不正确的是A. 在电极b上发生还原反应B. 溶液中向电极a移动C. 反应消耗的与的物质的量之比为4：5D. 负极的电极反应式为：8.以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 放电时，Mg作负极，Mo做正极B. 充电时，Mg箔接电源的负极C. 充电时，阳极反应为：D. 放电时，外电路中通过电子时，负极质量增加9.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡标志的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成，同时生成；，B，C的浓度不再变化；，B，C的压强不再变化；。
新改版人教版高二化学上册期末预测试卷附答案
高二化学上册期末试卷附答案一、单选题1．化学的表达离不开化学用语，下列化学用语正确的是（）A．丙烷的球棍模型B．CCl4的比例模型C．四氯化碳的电子式D．乙烯的结构简式：C2H42．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6放出的热量为()A．126 kJ B．1268 kJC．1326 kJ D．1638 kJ3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳（主要成份是氢氧化钙）②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁5．下列实验操作或叙述正确的是( )①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；①用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；①向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；①配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；①向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；①亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；①欲配制90ml 0.2 mo1·L-1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
高二第一学期化学期末试卷3
高二第一学期化学期末试卷3命题人:苍峰一、选择题(每题只有一个答案,并将答案填入表中,共3分×10=30分)1、以下表达所描述的物质一定是金属元素的是A.易失去电子的物质B.原子最外电子层只有一个电子的元素C.单质具有金属光泽的元素D.第三周期中,原子的最外电子层只有2个电子的元素2、过量的铁粉与稀H2SO4反响后,溶液中存在较多的离子是A.Fe3+B.Fe3+C.H+D.Fe3+和Fe2+3、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液试样中参加A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液4、正在燃烧的镁条,放入以下气体中时,不能继续燃烧的是A.CO2B.Cl2C.HeD.O25、相同质量的镁和铝,分别跟足量的盐酸反响,生成氢气的体积比A.1:1B.1:2C.2:3D.3:46、以下物质在常温下能用铝制容器保存的是A.盐酸B.浓硝酸C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸7、一块镁铝合溶于盐酸后,参加过量NaOH溶液,此时溶液中存在A.MgCl2B.NaAlO2C.AlCl3D.Mg(OH)28、要从NaAlO2溶液中得到固体Al(OH)3,最好选用以下的A.通入足量CO2B.参加盐酸C.加足量水D.加热9、以下离子方程式正确的选项是A.AlCl3溶液中参加过量NaOH溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.Al与NaOH溶液反响 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.Fe与足量稀硝酸反响 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2OD.FeCl3与氨水反响 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓10、某溶液中参加过量的氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀生成,假设参加铁粉和铜粉,溶液的质量都增加,那么溶液中可能含有以下的A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Mg2+二、填空题(每空2分,共14分)11、用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、CuCl2这种试剂是___________.12、分别用一种试剂除去以下各物质中的杂质,在空白处写出所用试剂的化学式(1)除去MgCl2溶液中混有的少量MgSO4,可选用___________.(2)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,可选用___________.(3)除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用___________.13、写出以下反响的方程式(1)AlCl3溶液与过量的氨水反响__________________.(2)Al和Fe3O4发生铝热反响_________________.14、有一无色晶体,其焰色反响为淡紫色,将其溶于水配成无色溶液A,取少量A参加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再参加稀HNO3,白色沉淀不减少,再取少量A,参加过量氨水,产生白色絮状沉淀,再加浓NaOH溶液,白色沉淀溶解,试写出该无色晶体的化学式_______________________.三、计算题(6分)15、100ml0.60mol/LAlCl3溶液与一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后,得到了3.9g沉淀,求NaOH溶液的体积.[Al(OH)3式量78]。
2021年高二上学期期末测试(三)化学试题含答案
2021年高二上学期期末测试（三）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39第I卷(选择题)（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中化学的叙述，不正确．．．的是A．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电。
B．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
C．草木灰不能和铵态氮肥混合使用。
D．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量2. ．下列微粒表示正确且能促进Al3+的水解的是A．2H+B．C．D．3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－B．水电离出的c(H+)= 1×10-13的溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ba2+、C1－、K+D．甲基橙显红色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－4.下列有关物质的性质或应用不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒，明矾或铁盐可用来净化水，可推知K2FeO4既能消毒又能净化水。
B．配置FeCl3溶液时为防止出现浑浊，应向溶液中加入盐酸抑制Fe3+的水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变。
，D．合成氨生产中将氨气液化分离，提高氢气的转化率5．下列方程式书写正确的是A．醋酸的电离：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6.下列有关实验原理或操作正确的是A．右图装置可测定反应速率B．配制FeCl2溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸C．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液D．分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O37.设N A为阿伏加德罗常数的值。
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高二上期期末化学考试模拟试题三
一单一选择题(42分，6分每题）
1、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②④C．②③④D．①②③④
2，已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（）
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH =1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-13的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
4．对于0.1mol.L-1Na2SO3溶液，正确的是（）
A．升高温度，溶液PH降低；B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．加入少量NaOH(s)，c(SO32-)与(Na+)均增大
5、下列排列顺序正确的是（）
A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液
③蒸馏水
三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol，则任何酸碱反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1；2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2，则△H1＜△H2
7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A.SiO2和SO2
B.CO2 和H2O
C.NaCl 和 HCl
l4 和 KCl
8．下列说法正确的是( )
A．熔点由低到高排列的是：NaCl、KCl、RbCl B．P、S、Cl元素最高正价依次增大C．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
9. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( )
A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大
二：非选择题（58分）
9，下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是
（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
10、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化
合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。
请回答下列问题：
（1）B－的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。
（2）C的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。
（3）B元素的电负性 D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个
．．化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：。
11. (I)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
由此推断：
(1) x值等于___ (2) B的平衡浓度为_____ (3) A的转化率为_____ (4) 生成D的反应速率__ (II)对于A + 2B(g) n C(g)；△H在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为_______；当n=3时，A的状态为_______。
（3）若A为固态，增大压强，C的百分含量减少，则n=________。
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为____热反应。
(III)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) ＝Si3N4(s) + 6CO(g)。
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生
成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝；
（3）平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率
v与时间t的关系如图。
t
时引起平衡移动的条件是_______；
4
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。
（4）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与
2mol N2充分反应，则N2的转化率是（提示：272 = 729）。
12、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L
NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填
“＞”、“＜”或“＝”）。