湖北省长阳县高一化学上学期期中试题

2017-2018学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
考试时间：90分钟试卷总分：100分
可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cu-64
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共54分）
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是
A． B． C． D．
2. 下图所示的实验操作中，正确的是
3. 遇到以下情况，采用的措施正确的是
A.发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
C.汽油失火时，立即用水灭火
D.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的破玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
4. 下列实验操作中正确的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5. 下列说法正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物
C．硫酸、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
D．根据是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体
6. 以下说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是化合价的升降
B.物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C.在水中能导电的化合物一定是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
7. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁
性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中不正确的是
A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
8. 下列叙述正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
D．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L
9. 下列反应中不属于
．．．氧化还原反应的是
A．3CuS + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B．3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
C．CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
11. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、MnO4-、Cl-
B.K+、Ag+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
12. 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A、100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液
B、200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液
C、50 mL1mol•L-1 NaCl溶液
D、25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液
13.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为N A
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为N A
D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2N A
14. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D． C+H2O ═CO+H2
15．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③16. 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同物质的量的H2和CO2的原子数之比为2:3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
17. 实验室里需用480 mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操
作正确的是
A ．称取7.68g 硫酸铜，配成500mL 溶液
B ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
C ．称取12.5 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500mL 溶液
D ．称取12.0 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）加入500 mL 水
18. 质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发 掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c 。

则溶质的相对分子质量为
A ．)(1000)
(bn am q p n m c +-+
B ． )()(1000p n m c bn am q -++
C ．)()
(bn am q p n m c +-+
D ．)()(p n m c bn am q -++
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题（本大题共5小题，共计46分）
19.(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
[来源:]
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl －
等杂质，选择装置________________。

(2)从碘水中分离出I 2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

(3)装置A 中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进
水。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。

20.（9分）用规范的化学用语回答下列问题
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、
⑦氨水、⑧盐酸，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质
的是。

（填编号）
（2）实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。

向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是，这种现象称为胶体的；最后观察到的现象是。

21.(12分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

(1)检验溶液中含有SO2－4的方法是_______________________________________。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。

滴加Na2CO3溶液的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为____ 。

(3)用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。

转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_____ ___。

22.（7分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6，相对分子质量为180）的水
溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）
（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末______ g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______、______等．
（4）检测人的血液中葡萄糖的含量，参考指标常以两种计量单位
表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”
表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间．如
果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是mg/dL
（取整数，不保留小数）
23. (11分)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。

回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列量筒的规格中选用 A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL）
（2）第③步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
D. 用量筒量取浓硫酸时仰视
2017-2018学年第一学期高一期中考试化学试卷答案
一、选择题（共54分）
二、填空题（共46分） 19（7分，每空1分）
【解析】 (1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl －
可采用蒸馏法。

(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I 2。

(3)装置A 中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

【答案】 (1)D A
(2) B 萃取
(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
20（9分，每空1分）
⑴②⑤⑦⑧ ③⑤ ④⑥(多选、漏选或选错均不得分) ⑵有红褐色沉淀生成 聚沉 红褐色沉淀溶解 （3）+1 ；H 3PO 2
H +
+ H 2PO 2- ；正盐
21（12分，每空2分）
【解析】 (1)SO 2－
4的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO 2－
4；(2)滴加过量NaOH 溶液使Mg 2＋
完全沉淀而除去，滴加过量BaCl 2溶液使SO 2－
4完全沉淀而除去，滴加过量Na 2CO 3溶液使Ca 2＋
和过量的Ba 2＋
完全沉淀而除去，达到除去不溶性杂质的目的；滴加Na 2CO 3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl 2＋Na 2CO 3＝BaCO 3↓＋2NaCl ；CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl ；(3)配制一定物质的量浓度的溶液最重要的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要100 mL 容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据c ＝n V
，可知，所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据c ＝n V
，可知，造成所配溶液浓度偏低。

【答案】 (1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO 2
4。

(2)除去Ca2＋和过量的Ba2＋
Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
(3)100 mL容量瓶、胶头滴管低低
22（7分）（1）5%，
（2）0.28mol/L；
（3）12.5，玻璃棒 250mL容量瓶；
（4）65 – 110（该空2分）
23（11分）（1）16.7mL（1分） B（1分）
（2）先向烧杯加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

(1分，其他合理答案也给分)
（3）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（每空2分）。