元素周期律第一课时导学案

第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律第一课时
【学习目标】
1以1~20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。

2掌握元素化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化规律。

微粒的半径及大小比较。

【学习重点】
原子核外电子的排布规律，以及原子结构示意图的书写。

主要化合价的周期性变化
【学习难点】
原子核外电子的排布规律应用，微粒的半径大小比较。

【知识链接】
1、画出元素，核素，同位素，之间的关系图
2、1.由原子结构来确定：电子层数= ；
最外层电子数=
【引入】在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单。

对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习原子核外电子排布的有关知识：
一、原子核外电子的排布
科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号、、、、、、来表示。

通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。

这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

[小结]1、电子层的划分
电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7
电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q
离核距离近远
能量高低低高
２、由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？（阅读教材13页的表格，必须熟练掌握1-20号元素的原子核外电子排布）
稀有气体元素原子电子层排布
次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
各电子层最多容纳的电子数（n表示电子层）
电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后由里往外，从能量低
的电子层逐步向能量的电子层排布，即排满K层再排L层，排满L
层在排M层。

3．粒子的结构示意图
(1)表示方法
如钠原子的结构示意图可表示为，请说出各部分所表示的含义。

【明确】圆圈表示核，+11表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。

原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。

例如：
①．当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。

②．当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。

③．当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷。

其差值均为离子所带电荷的数值。

阳离子：核内质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数 阴离子：核内质子数＝核外电子数－离子所带电荷数 二．元素周期律：
1．电子层排列的周期性
【科学探究】填表：在课本14页下面的表格中写出元素周期表前三周期元素（1－18号）的元素符号及原子结构示意图。

根据原子结构示意图总结并找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。

（随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从1个递增到8个的情况（K 层由1－2）而达到结构的变化规律。

）
【解释】这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现象，我们称之为周期性。

这就如同我们一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。

因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。

2．化合价的周期性变化：
结论：
随着原子序数的递增，最高或最低化合价的呈现 变化。

(随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。

) 3．讨除了看出最高或最低化合价的周期性变化外，观察P14页的表，你还能得出什么规律？ 【小结】（１）O 、F 无正价，金属无负价（特殊记忆）
（２）最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价：－４→－１→0 （３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数 （４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝８
（５）最高正化合价＋最低负化合价＝ 0 、2、 4、 6 对应的最外层电子数（主族序数）＝ 4 5 6 7 4.原子半径的变化规律（阅读教材14页）重点掌握
例：rLi＞rNa＞rK＞rRb＞rCs
离子半径1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子
例：rCl-＞rCl,rFe＞rFe2+＞rFe3+
2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子和对核外电子的吸引能力增强，半径越小。

例：rO2-＞ rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+
3.带相同电荷的离子（即同主族离子），电子层越多，半径越大。

例：rLi+＜ rNa+＜ rK+＜ rRb+＜ rCs+;rO2-＜rSe2-＜ rTe2-
4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

例：比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知rk+＞rNa+＞rMg2+
（A级）1．1～18号元素原子的结构特征
(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是
(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有
(5)电子层数跟最外层电子数相等的原子有
(6)电子层数是最外层电子数2倍的原子是
A
B
A4．元素性质呈周期性变化的原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大
B.核电荷数逐渐增大
C.元素的化合价呈周期性变化
D.核外电子排布呈周期性变化
A5.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )
A.Na
B.P
C.Cl
D.Ar
B6.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
B7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6 A8．下列粒子的结构示意图正确的是()
A．Mg2＋：B．Cl：
C．Ar：
D．K：
B9．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，
则它所带的电荷数可能为()
①8－n②n－8③10－n④n－10
A．①②B．①③C．③④D．②④
C10.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A、Li I
B、Na Br
C、KCl
D、CsF
A11．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
B12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
B13．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是() A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 课后反思：
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律第一课时
元素
核素1 核素2 ‥‥核素n
他们之间互称为同位素
2、周期序数。

最外层电子数（适用于主族元素）
一、原子核外电子的排布
称作电子层，用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。

K层是最外层时，最多能容纳的电子数 2
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数8
次外层最多能容纳的电子数18 倒数第3层最多能容纳的电子数32 各电子层最多容纳的电子数（n表示电子层）2n2电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，从能量低
的电子层逐步向能量高的电子层排布，即排满K层再排L层，排满L
层在排M层。

3．粒子的结构示意图
原子核，表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。

①．原子，不显电性。

②．阳离子，带正电荷。

③．阴离子，带负电荷。

原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~2 1 1~2 2
3~10 2 1~8 8
11~18 3 1~8 8
周期性
2．化合价的周期性变化：
周期性
【当堂检测】
（A级）1．
(1) Be、Ar 。

(2) C 。

(3) O。

(4) Li、Si。

(5) H、Be、Al。

(6) Li。

2.C.
3.AC 4．D 5. C 6. Ｂ7．D8．A
9．C10.A 11. BD12．C13．A。