内蒙古自治区2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷

内蒙古自治区2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分)
1. （2分） (2019高二上·永德期末) 日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。

下列有关说法错误的是（）
A . 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关
B . 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理
C . 天然气是一种清洁的化石燃料
D . 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 放热反应在常温下不一定能够自发进行
B . 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动
C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应
D . MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
3. （2分） (2016高一下·荆州期中) 反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（）
A . 容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
B . 容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
C . NH3的平均反应速率为0.010mol/（L•s）
D . NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6
4. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
A . ②⑤
B . ①②
C . ①②④
D . ①③⑤
5. （2分）25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol﹣1）（）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）
D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）
6. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸
放入锥形瓶
B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一下·广东期末) 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（）
A . 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B . 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
C . 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
D . 为了将I﹣氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液
8. （2分）关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）
A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣
C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同
9. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）
A . 反应在c点达到平衡状态
B . 反应物浓度：a点小于b点
C . 反应物的总能量低于生成物的总能量
D . △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
10. （3分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）
A . 它们互为同位素
B . 原子核中的中子数相同
C . 具有相同的质子数
D . 23595Am比23592U少3个中子
11. （3分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）
A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快
B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率
C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零
12. （3分） (2018高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O
B . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
13. （3分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）
A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
14. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），则下列叙述正确的是（）
A . H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣
B . HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣
C . 该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）
D . 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）
15. （3分） (2017高一下·烟台期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
16. （3分） (2017高一下·洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（）
A . 前者大于后者
B . 前者小于后者
C . 两者相等
D . 没有相关燃烧热数据，无法对比
17. （3分）某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）
A . 50kJ
B . 30kJ
C . 80kJ
D . 20kJ
18. （3分） (2016高三上·河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A . K+
B . SO42﹣
C . Ba2+
D . NH4+
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分)
19. （10.0分） (2016高一上·水富期末) Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
（1） Na2O2中O元素的化合价为________．
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是________，反应的化学方程式为________．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为________．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为________ mol．
20. （10分） (2019高一上·临高期中) 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置C中盛装的溶液是________，D中试剂的作用是________。

（2）写出F中反应的化学反应方程式：________ ，其反应现象为________。

（3） H中的试剂为________，用来吸收多余氯气。

该反应的离子方程式为________。

21. （8分）(2018·曲靖模拟) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，已引起了全世界的普遍重视。

（1） CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

①2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1
某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1________p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。

若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1________K3，T1、P1时H2的平衡转化率为________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________（填序号）。

A．反应物的浓度增大
B. 混合气体的密度减小
C. 正反应速率小于逆反应速率
D. 氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为________。

（3） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol·L-1.
22. （10.0分） (2018高二下·武威期中) 将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）求用C来表示的该反应的速率________；
（2）求反应前A的物质的量浓度________；
（3）反应10s后，求B物质的转化率________。

23. （7.0分） (2016高三上·淄川期中) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO
（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的还原剂是________，每生成l mol Na2FeO4转移________ mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________．
24. （10分） (2019高三上·南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1） NaNO2 中 N 元素的化合价为________.
（2）亚硝酸钠在320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。

该反应的化学方程式________。

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠________千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物
质。

该反应的化学方程式为________。

（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:
该样品中亚硝酸钠的质量分数为________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
参考答案一、选择题（每题2分，共18分。

） (共18题；共45分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空简答题（本大题包括6小题，共55分。

） (共6题；共55分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。