沪教版初三化学之6.1物质在水中的分散(第2课时)学案

第一节物质在水中的分散（第2课时）
【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理；
2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中
的一些问题；
3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。

【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。

【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。

【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？
2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？
3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？
4、影响物质溶解速度的因素有哪些？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、乳化现象
实验内容实验现象实验结论（形成体系）
另取一支试管加入少量植物油和汽油，振荡
④中加入2-3滴洗涤剂,振荡
小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？
2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？
活动二、溶液的性质
1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，
凝固点比纯水的。

2.下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质
是，能导电的原因是。

不能导电的物质是，不能导电的原因是。

反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？
3.讨论
（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
（3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。

（原因是）
（4）为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
三、总结、反思与提升
1、溶液的性质：①．
②．
2、乳化剂和乳化现象
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
2．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
3．一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（）
A. 上浮
B. 下沉
C. 不变
D. 无法判断
4．下列装置中试管内的水能够沸腾的是（）
【课后训练】
1．下列物质的水溶液不能导电的是( )
A．食盐B．蔗糖 C．硫酸D．氢氧化钠
2．寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

其原因是( )
A．盐能与雪发生化学反应B．盐水溶液能导热
C．盐水的凝固点较低D．盐溶于水产生热量
3．可以分散于水形成溶液的是( )
A．只有固体B．只有液体 C．只有气体 D．气、液、固体都可以
4．某化学兴趣小组进行有关清洗餐具的实验探究。

分别用以下四种方法清洗餐具①只用冷水②只用热水③冷水中加入2滴洗涤剂④热水中加入2滴洗涤剂。

上述哪种方法清洗餐具效果最好？试分析原因。

5．小明同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？请你帮他想想办法：
6．工人师傅用洗涤剂洗去金属表面的油污，这是利用了洗涤剂的作用；北方寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒盐，可以使冰雪很快融化，这是利用了的原理；NaOH溶于水，形成的溶液具有导电性，这是因为．
7．小华是个非常爱动脑的同学，做溶液的导电性实验时，小华观察得非常仔细，以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题：
（1）经过溶液的学习后，小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理．下列物质加入水中充分振荡后能导电的是．
A．蔗糖B．植物油C．高锰酸钾D．氯化钠
（2）做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解
水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．这激发了小华探究气泡成分的欲
望．请你一起参与小华的探究活动吧！
【提出问题】氯化钠溶液通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．
【提出假设】假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设3：电极上分别生成了氢气和氧气．
以上假设的依据是．
【设计实验】小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验．
【进行实验】如图所示实验，分别收集氯化钠溶液通电时两电极产生的气体．
【收集证据】观察气体颜色，用刚燃着的木条检验收集到的无色气体，发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体．
【实验分析】若一支试管中收集到的气体为黄绿色，而另一支试管中收集到的气体能燃烧，则假设成立；若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式
为．
实验证明：假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式．
【反思与评价】电解水时，为增强水的导电性，通常要向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸．联想上述实验，你认为在电解水时（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因
是．
8.在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将
（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因
是．若用代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象．
9．根据下面实验报告填空：
探究目的：．
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．
操作过程如图所示：
（1）图示③中的操
作存在一处错误，
应改正
为：．
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否达到实验目的？为什么？
、．
10．从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用。

11、有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它们。

（用三种方法，不得直接品尝味道）
姓名成绩 .
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．以下判断或推理中正确的是()
A．用洗洁精去油污和用汽油去油污的化学原理相同
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠属于碱
C．NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，证明所有的碱都呈碱性
D．人体摄入的营养物质中既有有机物也有无机化合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A、用洗洁精去油污是利用乳化作用，用汽油去油污是利用溶解原理，两者的化学原理不相同，故A错误；
B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，证明碳酸钠呈碱性，但碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，故B错误；
C、NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，但不能证明所有的碱都呈碱性，例如不溶性的碱不显碱性，故C错误；
D、人体摄入的营养物质中，既有有机物（例如糖类）也有无机化合物（例如水）故D正确。

故选D。

2．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。

下列实验与这一思想方法不符合的是（）
A．用红墨水和水扩散研究分子的运动
B．以木块移动距离表示钢球动能的大小
C．用铁屑显示磁体周围磁场分布
D．研究铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】
A.分子的运动是我们不能直接看到的，但我们可以通过红墨水在水中的扩散来证明，正确；
B.动能的大小我们直接是看不到的，但我们可以通过向下滚动的小球撞击木块移动的距离来说明，正确；
C.磁场的分布我们直接是看不到的，但我们可以通过铁屑的分布来说明，正确；
D.研究铁生锈的快慢是利用控制变量和比较的方法，错误。

故选D。

3．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。

下列关于尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁中含有氮气
B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁属于有机化合物
D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：14
【答案】C
【解析】
【详解】
A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；
B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；
C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12×10）：14=60：7，不符合题意。

故选C。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

4．下列曲线正确的是（）
A．向稀硝酸中加水
B．双氧水分解
C．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
D．向稀硫酸中滴BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸中加水酸性减弱pH变大，但不会大于7，故此选项错误；
B、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反应的速度，所以加入催化剂之后反应所需要的时间更短，故此选项错误；
C、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，三种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用金属的质量不同，根据对三者与酸反应的生成氢气的方程式进行分析可知，生成同量的氢气铝用的最少，铁用的最多，故此选项正确；
D、稀硫酸与氯化钡反应时会生成硫酸钡的沉淀，对溶液来说是每两个氯离子替换一个硫酸根离子，即是71替换96（相对质量）,故溶液质量应该减轻，故此选项错误。

故本题选C。

【点睛】
解决图像问题一定要看清横纵坐标，搞清楚图像的起点，拐点和终点。

5．以下化学用语描述正确的是
A．两个氢原子: H2
B．一个铁离子带两个单位正电荷: Fe2+
C．3个氧分子: 3O2
D．钙元素的化合价为十2价: 2+
Ca
【答案】C
【解析】
【详解】
A、两个氢原子应表示为2H，选项A错误；
B、一个铁离子带三个单位正电荷，应表示为Fe2+，带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+，选项B描述错误；
C、三个氧气分子，表示个数的数字在氧气分子正前方，选项C正确；
D、元素化合价标注时，正负号在数字前方，所以钙元素的化合价为+2，不能写成2+，选项D错误。

故选C。

【点睛】
表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方；化合价标注元素正上方，正负号在数字前方；离子所带电荷数标注在符号右上方，正负号在数字之后。

6．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。

故选A．7．古人讲“人要实，火要空”，下列对“火要空”的理解正确的是
A．隔绝空气
B．移除可燃物使火熄灭
C．降低可燃物的着火点
D．利于空气流动，为可燃物提供充足的氧气
【答案】D
【解析】
【详解】
从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空”增大可燃物与空气的接触面积，使火烧的更旺。

故选D。

8．下列物质的用途错误的是
A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水
【答案】C
【解析】
试题分析：碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成易溶解的氯化钙，被吸收达到补钙的目的，A正确；碳酸氢钠和胃中盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳、水，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，B正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能做食品的干燥剂，C错误；生理盐水是特定浓度的氯化钠溶液，D正确。

故选C。

考点：常见物质的用途
9．下列做法不符合环保理念的是
A．工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放
B．化工厂废气经处理后排放
C．将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中
D．实验室将未反应完的锌粒回收再利用
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 工业上含硫酸废液用熟石灰处理后排放，因氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，使水呈中性，符合环保理念；
B. 化工厂废气经处理后排放，符合环保理念；
C. 将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中，会导致环境污染，不符合环保理念；
D. 实验室将未反应完的锌粒回收再利用，可以节约资源，保护环境，符合环保理念。

故选C。

10．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。

如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。

下列说法正确的是
A．“”表示的是质子
B．氦的相对原子质量为5
C．氦原子核外有2个电子
D．氦原子的核电荷数为3
【答案】C
【解析】
【分析】
原子中，核电荷数=质子数=电子数
【详解】
A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为2，则“”表示的是质子，故A不正确；
B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为2+1=3，故B不正确；
C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有2个电子，故C正确；
D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D 不正确。

故选C。

【点睛】
原子中，相对原子质量=质子数+中子数
11．区别下列生活中各组物质所用方法错误的是（）
A．炉具清洁剂和纯碱溶液（酚酞溶液）
B．蒸馏水和石灰水（通入CO2气体）
C．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
D．食盐和蔗糖（尝味道）
【答案】A
【解析】
【详解】
A、中含有氢氧化钠，炉具清洁剂和纯碱溶液都显碱性，不能用酚酞溶液鉴别；故选项错误，但符合题意；
B、二氧化碳气体能是石灰水变浑浊，遇水无明显现象，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
C、灼烧羊毛衫有衣服烧焦羽毛的味道，烧棉织衫没有，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
D、食盐是咸味，蔗糖是甜味，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。

12．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是
A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】
A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；
C 、参加反应的金属的质量为2.4g ，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g ，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g ，故正确；
D 、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g 的氢元素的硫酸的质量为0.2g 298
÷=9.8g ，故硫酸的质量分数为9.8100%100g g
⨯=9.8%，故错误。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13． (1)化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内:
a.氯化钠
b.稀盐酸
c.碳酸氢钠
d.碳酸钙
e.铁元素
①用作调味品的是_______________。

②用作补钙剂的是_______________。

③用于治疗胃酸过多的是_______________。

④用于金属表面除锈的是_______________。

⑤人体缺乏会引起贫血的是_______________。

(2)人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括煤、_____、天然 气。

煤燃烧时会释放出二氧化氮，还会释放出①一氧化碳②二氧化硫③二氧化碳④可吸人颗粒物，其中会导致酸雨的除二氧化氮还有
_______________,(填序号)。

【答案】a d c b e 石油 ②
【解析】
【详解】
（1）①用作调味品的是氯化钠，故填：a ；
②碳酸钙中含碳元素，可用作补钙剂，故填：d ；
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故填c ；
④铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸能与三氧化二铁反应生成氯化铁和水，故用于金属表面除锈的是b ； ⑤人体缺铁会引起贫血，故填e ；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；
二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故会导致酸雨的除二氧化氮还有②。

14．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）天然气的主要成分_________；
（2）碘酒中的溶剂_________；
（3）硝酸铵的阴离子__________；
（4）地壳中含量最高的金属元素__________；
（5）氢氧化钙中钙元素显 +2价__________；
【答案】CH4 C2H5OH（或C2H6O） NO3- Al +2
Ca(OH)
2
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3，其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3-；
地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为Al；
（4）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其中钙元素显 +2价，故化学符号为+2
Ca(OH)。

2
15．金属与我们生活息息相关，同答下列问题。

（1）在空气中_____（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。

例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____（填“低”或“高”）；
（3）据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。

通过你对日常生活的观察，写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____：
（4）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在_____（答出一点即可）。

（5）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。

若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____。

【答案】铝低菜刀要保持表面洁净干燥（合理即可）节约金属资源（合理即可）硝酸亚铁、硝酸镁
【解析】
【详解】
（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，所以铝更耐腐蚀；故填：铝；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点低。

故填：低；
（3）铁制品的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；日常生活中菜刀要保持表面洁净干燥即可防锈；故填：菜刀要保持表面洁净干燥；
（4）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约能源、减少污染；故填：节约金属资源；
（5）铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。

充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的；滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸镁；故填：硝酸亚铁、硝酸镁。

16．为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案(只能用下面提供的药品)：
A 、Zn 、Fe 、稀盐酸、Cu
B 、Zn 、FeSO 4溶液、Cu
C 、ZnSO 4溶液、Fe 、CuSO 4溶液
D 、Zn 、Fe 、CuSO 4溶液上述方案中可行的是__________；请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价_________。

写出你所选可行的方案中有气体生成的化学反应方程式
______________(写出一个即可)。

【答案】ABC D ，不能验证铁和锌的金属活动性 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑或Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
【解析】
（1）A 、Zn 、Fe 、稀盐酸、Cu ，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理；B 、Zn 、FeSO 4溶液、Cu ，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌＞铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理；C 、ZnSO 4溶液、Fe 、CuSO 4溶液，Fe 与ZnSO 4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；铁能与CuSO 4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性为锌＞铁＞铜，故该方案合理；D 、Zn 、Fe 、CuSO 4溶液，Zn 、Fe 均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铁＞铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理；
（2）铁、锌与稀盐酸反应生成氢气，反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑。

点睛：金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．请根据如图回答问题：
写出下列仪器的
名称：A_____，B_____。

用KClO 3与MnO 2混合制取较纯净的O 2，制取装置最好选用图中的_____（填字母，下同），收集时观察到_____时表明氧气已集满，上述制取氧气反应的化学方程式为_____。

使用I 装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品名称应为_____。

用该发生装置对比ABE 组合装置，体现出的优点是_____。

实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸溶液，在常温下反应制取硫化氢（H 2S ）气体，制取硫化氢气体的化学方程式是_____；不用H 装置收集H 2S 气体，说明H 2S 气体具有_____的物理性质；用J 装置收集H 2S 气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。

【答案】试管 长颈漏斗 A 、C 、D 、H 集气瓶口有气泡向瓶外冒出 322MnO 2KCl Δ2KClO +3O 大理石或石灰石， 随时控制反应的发生和停止 H 2SO 4+FeS ＝H 2S ↑+FeSO 4 易（或能）溶于水 a
【解析】
【详解】
（1）图中仪器的名称，A ：试管；B ：长颈漏斗。

（2）用KClO 3与MnO 2混合制取较纯净的O 2，因为氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应条件是加热，所以发生装置由A 、C 、D 组成，因为要收集较纯净的氧气，所以收集用排水法装置H 。

因此制取装置最好选用图中的A 、C 、D 、H ；收集时表明氧气已集满的标志是：观察到集气瓶口有气泡向瓶外冒出；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ；
（3）实验室制取CO 2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；I 装置体现出的优点是：随时控制反应的发生和停止；
（4）硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸溶液，在常温下反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：H 2SO 4+FeS ＝H 2S ↑+FeSO 4；不用H 装置收集H 2S 气体，说明H 2S 气体具有：易（或能）溶于水的物理性质；因为硫化氢气体的密度比空气大，用J 装置收集H 2S 气体应从长管进入，接口是：a ；
【点睛】
本题实验室制取气体时，要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的选择收集方法，当然如果既可用排水法收集，又可用排气法收集，排水法收集的气体较纯，而要收集干燥的气体就要用排空气法。

18．实验室有如图所示装置,回答下列问题:
(1)填写仪器名称:Y____。

(2)过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免_____,使过滤速度过慢,操作中玻璃棒的作用是__________。

在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。

则得到的精盐质量会____(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。

蒸发操作过程中,玻璃棒的作用是____________。

【答案】蒸发皿 堵塞滤纸 引流 偏大 搅拌,防止液滴飞溅
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器Y 名称的名称为蒸发皿，故填：蒸发皿。

（2）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免堵塞滤纸，使过滤速度过慢，操作中玻璃棒的作用是引流。

在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘。

则得到的精盐质量会偏大。

蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）。