黑龙江省2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

黑龙江省2020年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）
A . HCl═H++Cl﹣
B . NH3•H2O═NH4++OH﹣
C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
2. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
4. （2分）常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L 氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。

下列判断错误的是（）
A . 甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B . 乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
5. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列家庭小实验不能制得溶液的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2017高二上·济南期末) 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）
A . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B . 在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13
C . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D . 在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816
7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（）
A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液
D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液
8. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质
A . ②④⑤
B . ②④
C . ①③⑤
D . ①②③
9. （2分）下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（）
A . 丙酸乙酯
B . C4H9Cl
C . 己酸
D . 戊烯
10. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是（）序号A B C D
实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法过滤萃取蒸馏蒸发
选用仪器
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
下列说法正确的是（）
A . 反应①、②中电子转移数目相等
B . 反应①中氧化剂是氧气和水
C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
13. （2分）(2016·青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（）
A . 含碳量：生铁＞钢
B . 熔点：铁＜汞
C . 氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃
D . 核外电子数：钠原子＜钠离子
14. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（）
A . 能催化氧化生成醛
B . 能在浓硫酸的作用下生成烯
C . CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇
D . 既能与酸反应也能与碱反应生成盐
15. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列说法正确的是（）
A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子
D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多
16. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）
A . c(CH3COOH)
B . c(H+)
C . c(OH－)
D . c(CH3COO－)
17. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 按图1的装置进行试验，若图2中X轴表示阴极的电子的量，则Y轴可能表示为（）
A . Cu2+物质的量浓度
B . C棒的质量
C . Fe棒的质量
D . Cl﹣物质的量浓度
18. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
19. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是（）
A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
二、综合题 (共3题；共11分)
20. （4分）根据问题填空：
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的KCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________．
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．
A . 碳酸钠晶体
B . 醋酸钠晶体
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 1mol/L的HNO3 ．
21. （4分）如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
（1）
起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是________（填装置代号）．
（2）
通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）越容易被腐蚀．
（3）
乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为________．
（4）
为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是________（写出一点即可）．
22. （3分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。

（1） Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）________（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

三、实验题 (共2题；共13分)
23. （9分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．
（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．
（3）D→E的化学方程式是________．
（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．
（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为________．
（6）下列说法正确的是________．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.D和F中均含有2个π键
c.1mol G完全燃烧生成8mol H2O
d.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
24. （4分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。

工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式________。

（2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是________（填字母）．
a．75%酒精
b.双氧水
c.苯酚
d. 84消毒液（NaClO溶液）
（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：________ 。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有________、________（写化学式）．
（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。

当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。

写出该反应的离子方程式：________。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。

工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ________。

（7）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、综合题 (共3题；共11分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共2题；共13分)
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、。