江苏省盐城中学2010届高三第三次模拟(化学)

盐城中学2010届高三第三次模拟考试
化学试题
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 Ca-40
一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意）
1、下列选项中哪一种物质可与陶瓷、钢化玻璃、高强度水泥归为一类？
A ．光导纤维
B ．有机玻璃
C ．砖瓦
D ．人造纤维
2、下列化学用语正确的是
A ．氢氧根离子的电子式：O H
B ．2H
1s C ．过氧化氢的结构式：H-O-O-H D ．乙酸的实验式：(CH 2O)2
3、下列有关实验的现象描述正确的是
A ．氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液
D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
4、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A
B ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2N A
C ．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L 氧气所含的原子数为N A
D ．0.5mol 铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N A
5
、下列物质之间的相互转化不符合 （“→”表示一步反应的是）
6、常温，某溶液中加入金属铝后，产生气体，则下列各组离子在该溶液中可以大量共存的
是
A ．K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-
B ．Cu 2+、Na +、SO 42-、HS -
C ．HCO 3-、 Na +、Cl -、AlO 2-
D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
甲 乙 丙
题就为0分）
7、下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO 3+ 2H + ==Ca 2+ +CO 2↑+ H 2O
B. 氯化亚铁溶液中加入NaHS 溶液： Fe 2+ + HS ― == FeS↓+ H +
C. 碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3-
D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH
——== NH 3↑+ H 2O
8、以下实验方法能达到目的是
A ．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去
B ．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析
C ．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水
D ．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体
9、下列有关叙述：① 非金属单质N 能从M 的化合物中置换出非金属单质M ；② M 原子
比N 原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N -优先于M -；④气态氢化
物水溶液的酸性H m M >H n N ；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x >H n NO y ；⑥单质熔点M >N 。

能说明非金属元素M 比N 的非金属性强的是
A ．②⑤
B ．②③
C ．①②③
D ．①②③⑤
10、有两种兴奋剂，结构分别为：
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A ．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B ．1 mol 兴奋剂X 与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2
C ．两种兴奋剂均属于芳香烃
D ．①分子中的所有碳原子不可能共平面，②分子中所有碳原子一定共平面
11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A ．0.1mol/LNH 4Cl 溶液与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：
c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)
B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：
c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 32－
) C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：
c (M ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋
)
D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (Na ＋)+ c (H ＋)＝c (OH －)＋c(HA －)＋c(A 2－) 12、下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察：开始
导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理
的是
A. 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C. 墨水回升时，碳极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -
D. 具支试管中溶液pH 逐渐减小 红墨水生铁片
pH =4
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
13、（10分）已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。

试管中加入过量浓氨水并滴入2ml
5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。

点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。

不久，锥形瓶C内出现明显的颜色变化。

回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）。

（2）试管中产生的气体是。

（3）B中发生反应的化学方程式。

（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体，胶头滴管预先吸入液体。

（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少装置。

14、（8分）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另
一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发
生反应的热化学方程式是。

（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。

该电池负极发生的电极反应是；
放电时，O2-移向电池的（填“正”或“负”）极。

用这样的电池电解足量的
硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之
比。

（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K
= 。

（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）
（填“＞”、“＝”或“＜”）。

15、（10分）
Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。

下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。

试分析：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是 （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
（选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K= 。

当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K 值越大，表明 （填序号）。

a ．乙醇的转化率越高
b ．反应进行得越完全
c ．达到平衡时乙醇的浓度越大
d ．化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 （选填“大于”、“小
于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域
是 。

Ⅱ水垢中含有的CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3 ，
而后用酸去除。

从CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，
写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
已知Ksp(CaCO 3) =2.8×10-9 mol 2/L 2 ，将136gCaSO 4固体加入1L Na 2CO 3溶液中，待
沉淀转化后，溶液中c(CO 32-) = 0.001mol/L 。

计算Ksp(CaSO 4) = mol 2/L 2
（忽略溶液体积变化）
16、（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。

（2）混合①中使用冰水的目的是 。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。

244混合溶液
（4）混合②中加入Na 2SO 3的目的是 。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡
淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋
，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为 。

17、（10分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO 2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO 3溶液。

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

（III ）将盐酸加入NaHSO 3溶液中得SO 2气体回收。

① 上述流程中，可循环利用的物质：
② 写出步骤（III ）反应的离子方程式： ⑵某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是（填序号） 。

A ．碘的淀粉溶液
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．氢氧化钠溶液
D ．氯化钡溶液
（3） 为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。

该方法涉及到的化学反应为：SO 2＋2CO ＝2CO 2＋
x 1S x 、 CO ＋x 1S x ＝COS 、2COS ＋SO 2＝2CO 2＋x
3S x 。

其中COS 的电子式 。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH 4＋氧化为NO 3－：NH 4＋＋2O 2＝NO 3－＋2H ＋＋H 2O ，然后加入甲醇，NO 3
－和甲醇转化为两种无毒气体。

请写出加入甲醇后反应的离子方程
式 。

18、（12分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。

设R 为烃基，已知：
R —X + Mg −−−−→无水乙醚R —MgX （格氏试剂）
阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：
+ R-MgX H ＋/H 2O O C OMgX C R OH C R
（1）在上述合成路线图中，反应I 的类型是 ，反应II 的条件是 。

（2）反应III 的化学方程式为 。

（3）符合下列条件的E 的同分异构体数目 种（-OH 连在-C==C-上不稳定） ①除苯环外不含其他环状结构 ②不能发生银镜反应
（4）
有机物 是合成药物中的常用物质，实验室可以用环己烯为原料，其它无
机试剂任选，合成该有机物：
19．（6分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC ）占塑料消费量的30%以上，BICM 法用乙烯、氯
气等为原料合成PVC ，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl 与O 2反应可以制取Cl 2，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O 2(g) 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜ 0。

降低温度，该反应的化学平衡常数K 会 。

A ．增大
B ．减小
C ．不变
D ．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入2LHCl 气体和3L 空气（氧气占1/5），充分反应后气体体积为4.6L 。

该反应中HCl 气体的转化率为 。

⑶假设BICM 法中各步反应的转化率均为100%，计算生产200吨PVC 需要购得的氯气质量。

20、（12分）Zn 和Al 都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方
面应用广泛。

请回答下列问题：
(1) Zn 形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列 模式
A ．简单立方
B ．钾型
C ．镁型
D ．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH 2OH （CHOH ）4COO]2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。

写出Zn 2+基态
电子排布式 ； 葡萄糖[CH 2OH （CHOH ）4CHO]分子中手性碳原子有 个。

(3)锌与某种元素X 通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，
该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是 。

OH
(4) AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，
熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以方式二聚。

（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类
似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。

在四大晶体类型中，AlN属于晶体。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是，该元素对应的最低价
氢化物分子的中心原子采取了杂化方式，分子的空间构型是，属于分子（选择填写“极性”“非极性”）。

盐城中学三模化学试题答案及评分标准
13．（1）[Ag(NH3)2]+ {或[Ag(NH3)2]OH、[Ag(NH3)2]NO3}2′×3（2）O2、NH3，
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
Pt
△
（4）Na2O2浓氨水1′×2（5）尾气吸收2′14．（1）2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(l)+3H2O(l)⊿H=（A-6B）KJ/mol2′（2）2CH3OH-12e-+6O2-==2CO2+4H2O2′负1:4 1′×4（3）K= 5.0×10-7（4）＞
15．Ⅰ（1）吸热逆向 1′×6
（2）K= c(C2H5OC2H5)·c(H2O)
c2(C2H5OH)a、b
（3）大于150~175℃
ⅡCaSO4(s)≒Ca2+(aq) +SO42-(aq)2′×2
2.8×10-6
16．（1）SO2＋Br2＋2H2O == 2HBr＋H2SO42′（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全1′×8（3）过滤蒸馏
（4）除去粗品中未反应完的溴
（5）KSCN溶液溶液变成血红色
含有Br2CCl4
17．（1）①NaCl 2′×5
②HSO3-+H+==H2O+SO2
（2）AB
（3）
（4）6NO3-+5CH3OH+6H+==3N2+5CO2+13H2O
18．（1）加成Cu作催化剂/ 加热2′×4（2）
（3） 4
（4）流程图
4′
19．（1）__A_ （2）80% 2′×3（3）购Cl2质量113.6 t
过程：
20．（1）C1′×12（2）[Ar]3d104
（3）ZnX 原子晶体远高于分子晶体
（4）共价键
（5） 4 正四面体原子
（6）砷sp3三角锥极性。