湖北武穴中学2014高三11月月考-化学汇总

湖北武穴中学2014高三11月月考--化学
考试时间：90分钟
可能用到的原子量： H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、 Cl 35.5、 Fe 56、 Cu 64
第Ⅰ卷单项选择题（共48分）
1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、提高资源的循环利用。

2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N 2的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：131I
C．HClO的结构简式：H—Cl—O
D．S2－的结构示意图：
3．对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应4．下列说法中，正确的是
A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O
5．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定
含有Fe3＋离子
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
7．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是
A．原子半径：甲<乙<丙B．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
C．最外层电子数：丙>丁D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
8．下列离子方程式中，正确的是（）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO－+ 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl－+ 4H+
9．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥
10．下列物质转化在工业中不能
．．实现的是
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
11．根据下列实验现象，所得结论正确的是()
实验实验现象结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动
性：Al＞Fe＞Cu
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2
＞Ⅰ2
C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：
Cl2＞Br2＞S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C
＞Si
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电
池。

下图为RFC工作原理示意图，
有关说法正确的是
A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况）
B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
13．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为X Mg + Mo
3S4X Mo3S4，在镁原电池充电
时，下列说法正确的是
A．Mo3S4发生还原反应B．阴极反应式为：x Mg2＋+2x e －= x Mg
C．Mg发生氧化反应D．阳极反应式为：Mo3S4-2x e －= Mo3S42－
14．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），
下列说法正确的是
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A 可能为AlCl3
C．若X为O2，则A一定为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 15．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。

现有Al63Cu24Fe13的天然准晶体。

将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)
B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)
D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
16．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后
的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L
B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．OA段所发生反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO－3
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

第II卷非选择题（共52分）
17．（8分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、；试剂X
是。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表
示) ；为了避免固体C减少，改进
的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有溶液的洗气瓶。

（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名
称）、冷却结晶、过滤洗涤。

18．（11分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_______________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________ (填名称)，非金属气态氢化物还原性最强的是__________(填化学式)。

（3）X2M的燃烧热△H= －a kJ/mol。

写出X2M燃烧反应的热化学方程式________________________。

（4）用电子式表示ZX的形成过程____________________________；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为
_____________________________________ （5）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO
3
(g) △H=－196.6 kJ/mol；2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－113.0 kJ/mol
则反应NO 2(g)＋SO 2(g)3
(g)＋NOg) △H = kJ/mol 。

19．(8分) 如右图所示，某同学设计了一个燃料电池
并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中
X 为阳离子交换膜。

请按要求回答相关问题:
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:
（2）石墨电极(C)的电极反应式为 （3）若在标准状况下，有2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L 。

（4）铜丝a 处在开始一段时间的现象为 ；原因是 。

20．（15分） （Ⅰ）某化学兴趣小组为探究Fe 3+是否能氧化SO 2，设计了如下实验装置。

(1) 如右图连接好装置。

实验前应。

（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。

猜想1：
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：在酸性条件下SO2被NO氧化，生成了H2SO4 。

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是。

（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，想验证猜想3，则将装置B中的Fe(NO3)3溶液换为溶液进行实验，或取装置C中少量溶液于试管中，加入溶液，进行验证。

(Ⅱ) 过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量过氧化钠，甲、乙
两位同学各称取一定质量的该样品，并用如右图所示
仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序：甲同学：⑤、⑧、③、⑦、④；
乙同学：⑤、③、②。

已知：2Na2CO4＋2H2SO4===
2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，
他选用的装置______（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是_____________。

有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是______________。

（3）为了测得准确的实验数据，请你依据乙同学的实验设计原理，写出一个完整的仪器连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

21.（10分）带支链的烷烃A（C6H14）只可能有三种一氯取代产物B、C和D，以上反应及B、D的进一步反应如下图所示。

请回答：（1）A的名称是，H中所含官能团的名称。

（2）写出下列反应的化学方程式：
B→F___________________；
D→E___________________。

（3）某一有机物X是H的同分异构体，可发生下列变化：
已知M、N均不发生银镜反应，则X的可能结构有_______种；
写出Z可能的结构简式：__________
武穴中学高三年级11月份月考化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B B
C
D B D D A C A D D B B C B 17．（8分）
（1）过滤（1分）、漏斗（1分）
（2）AlO（1分）、稀H2SO4（1分）
（3）Al(OH)3 + 3H+＝Al3+ + 3H2O（2分）饱和NaHCO3（1分）（4）蒸发浓缩（1分）
18．（11分）（1）第二周期第ⅥA族（1分）
（2）高氯酸（1分）H2S（1分）
3
2
（3）H2S(g)+ O2(g)=== SO2(g)+H2O(l) △H== －a kJ/mol（2分）
（4）Na+[:H]—形成过程略（2分）NaH+H2O=NaOH+ H2↑（2分）
（5）－41.8（2分）
19．(8分)（1）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O（2分）（2）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）
（3）4.48（2分）
（4）溶液变红（1分）；由于2H2O＋2e－=2OH－＋H2，酚酞
遇碱变红（1分）
20．（15分）
（Ⅰ）（1）检查装置的气密性（1分）
（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4（2分）
（4）SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O==BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+（2分）（可分两步写）
（5）NaNO3（1分）；KSCH（1分）（其它合理答案也给分）（Ⅱ）（1）生成的O2的体积（1分）；③（2分）
（2）生成的CO2的质量（1分）空气中的H2O与CO2进入②增重使结果偏大（2分）
(3) ⑩①③②⑨（2分）
21．（10分）（1）2，2–二甲基丁烷(1分) 羧基(1分) （2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分) (CH3)3CCHClCH3+ NaOH(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O (2分)
（3）2 (2分) CH3CH(OH)CH3 、CH3CH(OH)CH2CH3 (2分) ____________________。