备战中考化学培优(含解析)之科普阅读题含答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．氯化钠是重要的调味品。

如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。

A 最外层电子数
B 质子数
C 电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A 、B 、C 三处中B 处应填入的化学符号是________。

③图3所示物质NaClO 2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。

【答案】A H ＋ ＋3 222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋
【解析】
【分析】
【详解】
元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；故填：A
②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，B 处是盐酸电离出来的氢离子；故填：H ＋
③在NaClO 2中，钠元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价是x ，则有(＋1)＋x ＋(－2)×2＝0，x ＝＋3；据图可以看出，该反应是 Cl 2和NaClO 2反应生成了ClO 2和NaCl ，故填：＋3，222Cl 2NaClO =2ClO 2NaCl ＋＋。

2．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．
【答案】节约金属资源 用布袋代替塑料袋 、用可降解塑料、重复使用塑料制品 中和法 氧化法 CH 4+2O 2
点燃CO 2+2H 2O 废物利用，变废为宝，节约资源 【解析】
【分析】
三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。

【详解】
(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。

(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。

(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。

(4)垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式为4222CH +2O CO +2H O 点燃。

3． 二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失．在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中．同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环．经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量．正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷．
生命的诞生促成了另一个碳循环．众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链．这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用．有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水．
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定．但自
工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化．（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍．有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响．但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法．上图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施．（有删改）依据文章内容，回答下列问题．
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是_____．
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2,,下列物质中，属于温室气体的是_____（填字母序号，下同）．
A甲烷（CH4） B氢气（H2） C一氧化碳（CO） D臭氧（O3）
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是_____．
A1900～1910 B1910～1940 C1940～1980 D1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、_____（写出一条即可）等．
（5）关于碳循环，下列说法正确的是_____．
A二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力．
【答案】由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷 AC AC 将碳封存起
来 BC
【解析】
【分析】
二氧化碳是造成温室效应的气体，化石燃料：煤、石油、天然气。

【详解】
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是由于二氧化碳产生的温室效应，使地球的温度不至于太冷。

（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升．除了CO2下列物质中，属于温室气体的是甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等燃烧生成二氧化碳，故选AC。

（3）1900～1910年二氧化碳的排放量增加，但温度呈下降趋势，1940～1980年，二氧化碳的排放量迅速增大，但温度变化不明显，观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点．下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是AC。

（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来。

（5）A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故A不正确；
B、保持自然界的碳循环处于平衡状态时至关重要的，故B正确；
C、人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳平衡，故C正确；
D、当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然不能完全具有自我修复，超过大自然自我修复的能力，就会引发自然灾害，故D不正确。

故选BC。

【点睛】
人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、将碳封存起来，二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。

4．阅读短文并回答问题。

2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。

据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。

既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。

可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。

（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。

（2）根据可燃冰形成的条件，可采用_____等方案开采可燃冰。

（3）已知1m3可燃冰可转化为164m3的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6×107J/m3，若
1m3可燃冰转化后产生的能量相当于_____千瓦时的电能。

【答案】CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 升温分解、减压释放 1640
【解析】【详解】
（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 。

（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。

（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m 3的可燃冰能够放出热量：Q 放＝q 甲烷V ＝
3.6×107J/m 3×164m 3＝5.904×109J ＝1640千瓦时，故填1640。

5．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。

爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。

它是由白色的硝石粉(KNO 3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。

黑火药常用来制造鞭炮。

点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K 2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。

根据上述信息，请回答：
(1)爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。

(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。

(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。

【答案】化学 内 受热易分解 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑
【解析】
【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。

【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。

（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。

（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑。

6．酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。

例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。

这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。

酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。

由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:1型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。

在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K +，Ca 2+，Mg 2+等矿质养分离子的大量淋
失，其中一价离子K+尤为严重。

这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。

由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。

酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。

据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。

酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。

因为在低pH值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。

因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果
依据短文回答问题：
（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是________ A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指_________（原子、离子、元素）
（3）测定土壤的酸碱性
取10 g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50 mL蒸馏水,用到的玻璃仪器有________。

将10 g 湿润土壤和50 mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是___,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则土壤显__性。

【答案】A 元素量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管静置酸
【解析】
【详解】
（1）A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故正确；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故错误；
C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故错误；
（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素；
（3）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照，得出pH=5.6，则溶液显酸性。

7．阅读短文，回答问题。

氮气的用途
在日常生活中，氮气有广泛的用途。

在电灯泡里填充氪气，可防止钨丝的氧化和减慢钨丝的挥发速度，延长灯泡的使用寿命。

氮气可代替惰性气体作焊接金属时的保护气。

在博物馆里，常将一些贵重而稀有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里，这样就能使蛀虫在氮气中被闷死。

近年来。

我国不少地区也使用氦气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做“真空充氮贮粮”，氮气还可用来保存水果等农副产品。

利用液氦给手术刀降温，就成为“冷刀”。

医生用“冷刀”做手术，可以减少出血或不出
血，手术后病人能更快康复。

使用液氦为病人治疗皮肤病，效果也很好。

这是因为液氩的气化温度是一195.8℃，因此，用来治疗表浅的皮肤病常常很容易使病变处的皮肤坏死、脱落。

最近，城市街头出现了一种会冒烟的冰淇淋，这种冰淇淋现场制作，卖家先把奶油倒入料理锅中，将液氮缓缓倒入搅拌好的奶油料理中时，料理锅中不断冒出白色烟雾，然后迅速蒸发，会冒烟的冰淇淋随即完成。

氮元素是农作物所必需的营养元素。

氮气是空气中含量最多的一种单质，但是植物不能直接吸收利用，必须将氮气转化为氮的化合物，例如硝酸盐、铵盐、氨气等。

这种将氮元素的单质转化为氮元素的化合物的方法叫做氮的固定。

它分为人工固氮和自然固氮。

人工固氮主要是用化学方法，制备出含氮化合物，工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，从而实现人工固氮。

自然固氦的途径主要有两种：①通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮，约占自然固氮10%，发生反应的化学方程式是：N2+O22NO；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ②生物固氮，即自然界中的一些微生物种群(如豆科植物的根瘤菌)将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。

请回答下列问题。

(1)氮气填充在电灯泡里，可防止钨丝的氧化，延长灯泡的使用寿命，请你分析其原因是_________________。

(2)氮气不能供给生物呼吸的事实依据是________________。

(写出一点)
(3)列举氮气在医疗上的用途_________________。

(写出一条)
(4)从微观角度分析气态氮气与液态氮气的本质区别________________。

(5)在制作“会冒烟的冰淇淋”时，液氮所起的作用是______________。

(6)用化学方程式表示工业上合成氨气的反应原理________________。

(7)分别写出一种硝酸盐和铵盐，硝酸盐：____，铵盐：____。

(用化学式表示)
(8)生物固氮的过程中发生了________________。

(填“物理变化”或“化学变化”)
(9)分析酸雨中含有NO3ˉ的原因________________。

【答案】氮气化学性质稳定，不与钨丝发生化学反应画页、书卷中的蛀虫会被闷死。

或用氮气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做“真空充氮贮粮”，氮气还可用来保存水果等农副产品。

（答案开放，任写一点，合理即可）用氮气降温的“冷刀”做手术；或治疗皮肤病等。

（答案开放，任写一条，合理即可）氮气分子间的间隔不同。

液氮温度在－195.8℃以下，能使冰淇淋瞬间降温，凝固。

或液氮气化时吸收热量，能使冰淇淋温度降低到凝固点以下，凝
固。

（答案开放，合理即可） 22332N H NH 高温高压催化剂
KNO 3等 NH 4Cl 等（答案开放，合理即可） 化学变化 在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸（用化学方程式回答也行）。

【解析】
(1)根据氮气化学性质不活泼解答；(2)根据题中信息分析解答；(3)根据题中信息解答；(4)根据氮气分子间的间隔不同解答；(5)根据题中信息解答；(6)根据工业上通常用氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气解答；(7)根据常见硝酸盐和铵盐解答；(8) 根据将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物解答；(9)根据题中信息解答。

(1)氮气填充在电灯泡里，可防止钨丝的氧化，延长灯泡的使用寿命，析其原因是氮气化学性质稳定，不与钨丝发生化学反应；(2)氮气不能供给生物呼吸的事实依据是画页、书卷中的蛀虫会被闷死（或用氮气来保存粮食，使粮食处于休眠和缺氧状态、代谢缓慢，可取得良好的防虫、防霉和防变质效果，叫做“真空充氮贮粮”，氮气还可用来保存水果等农副产品）（任写一点，合理即可）；(3)列举氮气在医疗上的用途用氮气降温的“冷刀”做手术（或治疗皮肤病等）（任写一条，合理即可）；(4)从微观角度分析气态氮气与液态氮气的本质区别氮气分子间的间隔不同；(5)在制作“会冒烟的冰淇淋”时，液氮所起的作用是液氮温度在－195.8℃以下，能使冰淇淋瞬间降温，凝固（或液氮气化时吸收热量，能使冰淇淋温度降低到凝固点以下，凝固）（合理即可）；(6)氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨气，反应化学方程式为N 2+3H 2===高温、高压
催化剂2NH 3；(7)常见硝酸盐有硝酸钾等，硝酸钾的化学式为KNO 3；常见的铵盐有氯化铵等，氯化铵的化学式为NH 4Cl ；(8)生物固氮的过程中有新物质生成，发生了化学变化；(9)由题中信息可知，在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸。

点睛：认真阅读，掌握题中所给信息是解题关键。

8．阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。

二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。

在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。

同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。

经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。

生命的诞生促成了另一个碳循环。

众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。

这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。

有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。

但自
工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。

（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。

有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。

但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。

下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。

（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。

（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是。

（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。

下列物质中，属于化石燃料的是（填字母序号，下同）。

A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。

下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。

A．1900～1910 B．1910～1940 C．1940～1980 D．1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。

（5）关于碳循环，下列说法正确的是。

A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力
【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷ABD A采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可）BC
【解析】
（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。

正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷，故地球没有被冻成冰球；
（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；
（3）由图可知，在1900~1910年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选A；
（4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；（5）A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误；B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。

故选BC。

9．阅读短文后回答下列问题。

燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。

燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇
（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。

这是目前其他所有动力来源无法做到的。

而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。

2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。

燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。

燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。

与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。

右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。