保山市隆阳区中考化学二模试卷

保山市隆阳区中考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019九上·黑龙江期末) 下列变化中属于化学变化的是（）
A . 玻璃破碎
B . 煤气燃烧
C . 海市蜃楼
D . 铁杵磨针
2. （2分）已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（）
A . A=B=C
B . B=C=D
C . A=C=D
D . A=B=D
3. （2分） (2015九上·滨州期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 过滤
B . 检验氧气
C . 稀释浓硫酸
D . 测溶液的酸碱度
4. （2分） (2015九上·淅川期末) 下列说法错误的是（）
A . 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B . 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C . 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
D . 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
5. （2分） (2017九下·龙岗月考) 下列实验能达到实验目的是（）
A . 鉴别NH4Cl和KNO3化肥
B . 探究空气中O2的含量
C . 除去O2中的H2O
D . 检验CO2
6. （2分） (2016九上·南宁月考) 下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（）
A . 2O：2个氧元素
B . 2NO-3：二个硝酸根离子
C . Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷
D . ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价
7. （2分）下列实验操作符合操作规范的是（）
A . 为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己
B . 为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道
C . 实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中
D . 过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘
8. （2分）(2016·成都模拟) 下列实验方案及现象与结论一致的是（）
项目A B C D
方
案
现象蜡烛由低到高依次熄
灭
干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄
清石灰水变浑浊
振荡后，塑
料瓶变瘪
水中的铁钉生锈，植物
油中的铁钉没生锈
结论一般情况下，二氧化碳
不燃烧也不支持燃烧，
密度比空气大
气体中一定有碳、氢元素、氧元
素
二氧化碳
能溶于水
也能和水
发生反应
铁生锈只需要与氧气接
触
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列反应中不属于置换反应（）
A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B . C+2CuO 2Cu+CO2
C . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
10. （2分） (2016九上·新野期末) 下列区分物质的方法中，不正确的是（）
A . 用闻气味的方法区分蒸馏水和酒精
B . 用点燃的方法区分甲烷和一氧化碳
C . 用肥皂水区分硬水和软水
D . 用石灰水区分氧气和二氧化碳
11. （2分）下列物质长期露置在空气中，质量增加且变质的是
A . 氯化钠固体
B . 氢氧化钠固体
C . 浓硫酸
D . 浓盐酸
12. （2分） (2018九上·吴中月考) 鉴别下列各组物质所用的方法错误的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）
A . KCl溶液
B . K2CO3溶液
C . 稀盐酸
D . NaNO3溶液
14. （2分） (2017九下·滨湖月考) 下列实验方案设计合理的是（）
A . 验证石蜡在氧气中燃烧的产物，实验所需氧气用排水法收集
B . 向NaOH固体中加入稀HCl，验证中和反应放热
C . 证明CO2与NaOH溶液反应，只要向反应后的溶液中滴加酚酞试液
D . 用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱
15. （2分）现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（）
A . 生成H2的质量为0.2g
B . 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C . 反应过程中溶液的温度没有明显改变
D . 反应前后溶液中水的质量保持不变
16. （2分） (2017九下·江阴期中) 下列实验方案中，不可行的是（）
A . 除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤
B . 用MnO2来区分水和过氧化氢溶液
C . 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D . 用Ca（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
17. （2分）在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和碳酸钠，并得到电能，该反应的
化学方程式为：CH3CH2OH+O2+NaOH Na2CO3+H2O．则各化学式前的配平系数依次为（）
A . 1 3 4 2 5
B . 1 2 2 1 4
C . 2 4 3 2 4
D . 2 6 8 4 10
18. （2分） (2018九上·鸡西期末) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
物质杂质试剂操作
A MgCl2溶液HCl过量NaOH过滤
B CO2H2O NaOH固体干燥
C H2O悬浮物明矾吸附、过滤
D NaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）(2017·呼和浩特) 下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A . 电解水
B . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C . 加热一定质量的高锰酸钾
D . 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
20. （2分） (2017九上·简阳期末) 下列知识的整理完全正确的一组是（
）
A物质与结构B化学与环境
稀有气体是由原子直接构成水分子﹣由氢原子和氧原子构成氯化钾﹣由钾元素和氯元素组成
水净化程度最高﹣蒸馏
焚烧秸秆﹣增加土壤肥力，是有益的化学实验室的废弃物﹣处理排放
C化学与生活D化学与健康
硬水和软水﹣肥皂水
煤气和天然气﹣点燃看火焰颜色简阳羊肉汤香气四溢﹣分子在运动
大量吸纯氧﹣有益身体健康
用干冰保存食物﹣防止受潮腐烂为提高粮食产量﹣大量使用化肥农药
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共6题；共32分)
21. （11分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4
（1）
第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g
（2）
计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）
计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
22. （4分）(2016·滨州) 水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
（1）
自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是________，由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用________的方法将硬水软化；
（2）
远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填序号）；
A、分子质量
B、分子种类
C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氢化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）
23. （5分）(2017·新疆) 化学与人类生活息息相关．请用所学的化学知识回答下列问题．
（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）．写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学方程式________．
（2）化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素[CO（NH2）2]属于________肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．
①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第________周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为________．
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________（填字母序号）．
A． B． C． D．
24. （6分） (2016九下·临泽期中) A﹣E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：
（1） A的化学式为________，B与E反应的化学方程式为：________，该反应的类型是________反应．（2） C与D反应的化学方程式为________．
（3）虚线相邻物质间存在转化关系的是________→________（填化学式）
25. （1分）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。

你认为能开发利用的新能源还有________（至少填两种）。

26. （5分）(2017·长安模拟) 应用化学知识完成下列填空．
（1）实验台上酒精灯使用不当引起着火，灭火的方法为________．
（2）酒精燃烧的化学方程式为________．
（3）铁生锈的条件是________．
（4）日常生活中，常用________除去水中的异味（填物质名称），常用________方法降低水的硬度．
三、实验题 (共2题；共12分)
27. （7分） (2019九上·莱西期中) 某校化学兴趣小组在探究“酸和碱的性质”时,做了如图所示的实验,实验结束后,为了对废液进行处理再排放,需确定反应后溶液中溶质的成分,于是同学们进行了如下探究。

请填写空格内容。

（查阅资料）溶液呈中性。

（1）（提出猜想）对反应后溶液中的溶质成分做了如下猜想
猜想1：；
猜想2：和________；
猜想3：和；
猜想4；、和NaOH
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的,理由是________。

（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于洁净的试管中,加入锌粒________
猜想3正确方案二取少量反应后的溶液于洁净的试管、加入少量氯化钡溶液产生白色沉淀
请写出方案一中有关反应的化学方程式________。

（2）（反思与评价）
①小昊同学认为上述方案________不合理,理由是________。

②分析反应后溶液中溶质的成分,除要考虑生成物外,还需考虑________。

28. （5分）(2018·崇仁模拟) 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：向a中加水会看到气球胀大，一段时间后气球大小没有变化，说明该装置气密性________；
（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可能是________，
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为________，
③若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________；
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是________。

四、计算题 (共2题；共14分)
29. （7分）苏丹红一号（C16H12NO）和苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把其作为食用色素使用．试回答：
（1）
两种物质都是由________ 种元素组成；
（2）
苏丹红一号中的C、H、N、O的原子个数比是________ ．
（3）
计算234g苏丹红一号中氮元素质量（写出计算式，计算结果精确到0.1g）
30. （7分）(2016·封开模拟) 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该
石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）
表中n的数值为________．
（2）
样品中碳酸钙的质量分数是________．
（3）
求盐酸中溶质的质量分数．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题 (共2题；共14分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、。