郑州市2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷

郑州市2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共38分)
1. （2分）(2019·海南) 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . Al3+的结构示意图：
B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+
D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu
3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是（）
A . NaAlO2溶液
B . Na2SiO3溶液
C . BaCl2溶液
D . 饱和Na2CO3溶液
4. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
5. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
B . Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-＋2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
C . Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-
D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH- = H2O
6. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列实验操作正确的是（）
A . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
B . 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
C . 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中
D . 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
7. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A . 取a克混合物充分加热，得b克固体
B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
8. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）
A . Cl2
B . CO
C . N2
D . CO2
9. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是（）
A . 沸点：CH4＞NH3
B . 原子半径：Na＞Mg
C . 热稳定性：H2S＞HF
D . 还原性：I¯＜Br¯
10. （2分） (2016高二下·临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）
A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－
D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
12. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（）
A . 80 mL
B . 100 mL
C . 120 mL
D . 110 mL
13. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。

如图所示，圆底烧瓶中装满NH3 ，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是（）
A B C D
X CO2NH3HCl O2
a中液体NaOH H2SO4Ca(OH)2H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒
15. （8分） (2016高三上·青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为________．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________．
16. （2分）(2016·成武模拟) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作现象结论
A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣
C滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣
D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共4题；共25分)
17. （4分） (2018高二上·泰州期末) 已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。

E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1） D 的化学式是________。

（2） H 的电子式为________。

（3） A 和B 反应生成C 的化学方程式是________。

（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是________。

18. （6分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
A . 稀硫酸
B . 浓硝酸
C . 稀硝酸
D . 稀盐酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）如图．
（4）方案二重量法操作流程如下：
步骤②是否可以省略________．
（5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）．
19. （7分）(2019·长宁模拟) 以下是测定某补血剂（FeSO4∙7H2O）中铁元素含量的流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________及________。

H2O2的作用是________。

（2）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③________④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的目的是________；证明操作②是否洗涤干净的操作________。

（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

20. （8分）(2017·浙江模拟) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________（填标号）．
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：________．
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作________．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式________，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________．
（5）滤渣2的主要成分是________．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是________．（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、。