2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案1.2.2 常见物质的检验

第2课时常见物质的检验
学习目标定位：1.学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等离子检验的实验技能。

2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。

知识点一常见离子的检验
【活动设计】
1．Cl－的检验
实验一：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。

(1)实验现象：___________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)结论：Cl－的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加________溶液，产生________，再滴加__________，白色沉淀________，则证明原溶液中含有Cl－。

(3)检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3?
2．SO2－4的检验
实验二：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。

(1)实验现象：____________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)结论：
SO2－4的检验方法：取少许溶液于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液，向产生的白色沉淀中加入稀HCl，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有SO2－4。

(3)检验溶液中的SO2－4时，为什么要用稀盐酸？
(4)检验SO2－4时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否一定检验出SO2－4的存在？怎样滴加试剂
更合理？
3．CO2－3的检验
实验三：取Na2CO3溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸。

将产生的气体通入澄清石灰水中。

(1)实验现象：___________________________________________________________。

(2)结论：CO2－3的检验：向溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊。

(3)有关反应的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)有人认为上述检验CO2－3的方法不严密，不能排除HCO－3的干扰，请你设想排除HCO－3干扰的方法。

4．NH＋4的检验
实验四：取氯化铵、硫酸铵溶液各2 mL，分别加入两支试管中，再各加入2 mL稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口上方。

(1)现象：__________________。

(2)结论：有NH3生成，溶液中有NH＋4存在。

(3)有关反应的化学方程式为：_____________________________________________
________________________________________________________________________。

5．焰色反应
(1)原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时，火焰都会呈现__________。

(2)实例：钠元素的焰色为______色；钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃)为____色。

(3)应用：检验________________的存在。

6．问题讨论
(1)怎样检验才能证明溶液中一定含有SO2－4？
(2)某无色溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，一定含有Cl－吗？
【学以致用】
1．四只试剂瓶中分别盛有NaNO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4和NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题：
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL ，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入足量__________，出现__________现象的是____________，化学方程式是_________________________________________________________________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入____________，出现__________现象的是____________，化学方程式是___________________________________________________________。

(3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入__________，出现__________现象的是__________，化学方程式是___________________________________________________。

(4)三次实验中都没有明显现象的是________________________________________。

2．下列离子检验的方法正确的是( )
A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －
B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4
C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋
D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 2－
3 3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A ．该物质一定是钠的化合物 B ．该物质一定含钠元素 C ．该物质一定是金属钠 D ．可确定该物质中不含钾元素 知识点二 物质检验的一般方法 【活动设计】 1．特殊反应法
(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体。

(2)淀粉遇碘显______色。

(3)蛋白质燃烧时有__________的气味。

(4)焰色反应可检验某些______元素。

2．元素分析仪法
检验C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素。

3．红外光谱仪法
确定有机物中某些________的存在。

4．原子吸收光谱法
确定______________的存在。

【学以致用】
4．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
5．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO2－4、Na＋、CO2－3、H ＋、NO－
、HCO－3、Cl－其中的若干种。

然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

3
①用pH试纸测溶液的pH，pH试纸显红色；
②取2 mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸溶液进行检验，结果生成了白色沉淀；
③②中所得混合物充分静置后，取上层清液用AgNO3溶液和稀硝酸溶液检验，结果又生成了白色沉淀。

回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)上述实验操作中，有错误的步骤是(填写代号)________，对该错误的改正方法是__________。

(3)到目前为止，不能肯定是否存在的离子是________________________________。

1．物质检验的基本要求
(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。

(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。

(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进
行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。

如检验Cl－时，CO2－3能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，SO2－4也能与Ag＋结合，生成微溶于水的白色沉淀物，故应先加入Ba(NO3)2溶液，来排除SO2－4的干扰。

如检验SO2－4时，CO2－3、SO2－3均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO2－3氧化成SO2－4。

2．物质检验的基本步骤
外观观察—观察颜色、状态、气味等
↓
判断预测—根据观察、结合分类法、预测物质可能具有的性质或可能的成分
↓
实验验证—设计实验方案，进行实验验证
↓
分析结论—根据实验现象，分析结果，作出判断，得出结论
注意
物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下：
(1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。

(2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。

(3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。

第2课时常见物质的检验
学习探究区
知识点一
活动设计
1．(1)滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛NaCl溶液的试管中产生的
白色沉淀不溶解，而盛Na 2CO 3溶液的试管中的白色沉淀消失 (2)AgNO 3 白色沉淀 稀硝酸 不溶解
(3)加入稀硝酸的目的是为排除CO 2－
3等离子的干扰，
因为这些离子也能与Ag ＋
生成白色沉淀，只是这些沉淀能溶于稀硝酸。

2．(1)滴加少量BaCl 2溶液后，两支试管中均产生白色沉淀，再加入稀盐酸，盛Na 2CO 3溶液的试管中白色沉淀溶解，而盛Na 2SO 4溶液的试管中白色沉淀不消失 (3)加稀HCl 是为了排除CO 2－
3等离子的干扰。

(4)能。

若溶液中存在Ag ＋
，加入BaCl 2时会产生AgCl 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。

因此检验SO 2－
4时，
可先向待检验的溶液中加入盐酸，若无白色沉淀生成，再加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中有SO 2－
4存在。

3．(1)澄清石灰水变浑浊
(3)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O (4)再取原溶液，向其中加入CaCl 2溶液，若产生白色沉淀则证明含有CO 2－
3。

4．(1)有气体生成，试纸变蓝 (3)NH 4Cl ＋NaOH=====△
NaCl ＋NH 2↑＋H 2O (NH 4)2SO 4＋2NaOH=====△
Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 5．(1)特殊的颜色 (2)黄 紫 (3)金属或金属离子
6．(1)先向适量某无色溶液中加入稀盐酸，没有明显现象(证明没有Ag 、CO 2－
3、SiO 2－
3、SO 2－
3
等离子)，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中含有SO 2－
4。

(2)不一定。

若溶液中含有CO 2－
3，可产生Ag 2CO 3白色沉淀，但Ag 2CO 3可溶于稀HNO 3，所
以还需再加稀硝酸，沉淀不消失才能证明含有Cl －。

学以致用
1．(1)稀盐酸 气泡 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (2)BaCl 2溶液 白色沉淀 Na 2SO 4溶液 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl (3)AgNO 3溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 (4)NaNO 3溶液
解析 从题目看，要求每步检验出一种物质，即每步检验出一种阴离子。

解答本题关键是掌
握CO 2－
3、SO 2－
4、Cl －
的检验方法，明确所用试剂，并注意试剂的加入顺序。

2．C [能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀的除了Cl －
外，还有SO 2－
4、CO 2－
3等；能与BaCl 2
溶液反应生成白色沉淀的除了SO 2－
4外，还有CO 2－
3、Ag ＋
等；能与稀盐酸反应生成无色气体
的除了CO 2－
3外，还有HCO －
3等。

]
3．B [某物质灼烧时，焰色反应为黄色，只能说明其中含钠元素，可能是钠单质或化合物或混合物。

由于并未透过蓝色钴玻璃观察，所以无法确定是否含有钾元素。

] 知识点二 活动设计
1．(1)CO2(2)蓝(3)烧焦羽毛(4)金属
3．原子团
4．金属或金属离子
学以致用
4．A[在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上的差别在于阴离子不同，HCO－3能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl－不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。

]
5．(1)H＋、SO2－4CO2－3、HCO－3
(2)②将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
(3)Na＋、NO－3、Cl
解析pH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋，则一定不能存在大量CO2－3和HCO－3；用BaCl2溶液和稀硝酸溶液进行检验，生成了白色沉淀，说明存在大量SO2－4；由于步骤②中加入的BaCl2溶液中含有Cl－，将干扰Cl－的检验，所以步骤②是错误的，应将用BaCl2溶液改为用Ba(NO3)2溶液进行检验。