【推荐下载】高一化学碳的多样性达标测试题
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反应方程式
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
4
[键入文字]
________________________________________________________________________。
7.(2011•潍坊高一质检)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是_______________________________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是___________________________________________________，
84 g 44 g
相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3放出CO2多。D
项不正确。
答案：D
6.(2011•成都高一检测)除去下列物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，
(4)石灰水变浑浊
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(5)O2
B组拔高训练
7
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8.①纯净的碳酸钠ag;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag。两者相比下列各种情况的
描述正确的是()
A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
答案：(1)加热2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加适量盐酸
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加适量Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)通入过量的CO2气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
碳多，消耗的盐酸也多
解析：A项正确;B项NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，正确;C项2Na
HCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正确;D项，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
3
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106 g 44 g
Na HCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
(5)E中收集的气体是_________________________________________________。
解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，在A中
产生无色液滴;浓H2SO4吸收水分;C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反
C.分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小
D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大
解析： 等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产
生的CO2多，因此A项、B项均错误;因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与
CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确;等质量的Na2CO3、NaHCO3中，
饱和NaCl溶液――①通NH3②通CO2NaHCO3―Na2CO3
这被人们称为侯氏制碱法。
试回答下列问题：
(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
3+2H+===CO2↑+H2O。
答案：AD
5.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是()
A.它是一种白色固体，俗称小苏打
B.它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHCO3制取纯碱
C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生
D.当质量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的二氧化
B.金刚石和石墨具有相同的化学性质
C.石墨转化为金刚石不属于化学变化
D.C60是新发现的一种碳的化合物
1
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C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3
解析：B项应为：Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O;C项应为：CO2-
(3)C中发生反应的化学方程式为
6
[键入文字]
_______________________________________________，
(4)D中现象是_________________________________________________________，
反应的离子方程式是__________________________________________________，
Na2CO3中含Na+的物质的量大，故D项正确。
答案：C
9.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析
出NaHCO3固体：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：
8
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高一化学碳的多样性达标测试题
高一化学碳的多样性达标测试题
碳的多样性达标测试题1.下列物质互为同素异形体的是()
A.CaCO3和MgCO3B.CO2和CO种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
答案：C
2.下列叙述中，正确的是()
A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反
应，产生浑浊，离子反应方程式为：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;E中收集
到O2。
答案：(1)试管内壁有无色液滴
(2)干燥气体(吸收H2O)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
4
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________________________________________________________________________。
7.(2011•潍坊高一质检)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是_______________________________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是___________________________________________________，
84 g 44 g
相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3放出CO2多。D
项不正确。
答案：D
6.(2011•成都高一检测)除去下列物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，
(4)石灰水变浑浊
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(5)O2
B组拔高训练
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8.①纯净的碳酸钠ag;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag。两者相比下列各种情况的
描述正确的是()
A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
答案：(1)加热2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加适量盐酸
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加适量Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)通入过量的CO2气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
碳多，消耗的盐酸也多
解析：A项正确;B项NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，正确;C项2Na
HCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正确;D项，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
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Na HCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
(5)E中收集的气体是_________________________________________________。
解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，在A中
产生无色液滴;浓H2SO4吸收水分;C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反
C.分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小
D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大
解析： 等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产
生的CO2多，因此A项、B项均错误;因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与
CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确;等质量的Na2CO3、NaHCO3中，
饱和NaCl溶液――①通NH3②通CO2NaHCO3―Na2CO3
这被人们称为侯氏制碱法。
试回答下列问题：
(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
3+2H+===CO2↑+H2O。
答案：AD
5.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是()
A.它是一种白色固体，俗称小苏打
B.它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHCO3制取纯碱
C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生
D.当质量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的二氧化
B.金刚石和石墨具有相同的化学性质
C.石墨转化为金刚石不属于化学变化
D.C60是新发现的一种碳的化合物
1
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C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3
解析：B项应为：Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O;C项应为：CO2-
(3)C中发生反应的化学方程式为
6
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_______________________________________________，
(4)D中现象是_________________________________________________________，
反应的离子方程式是__________________________________________________，
Na2CO3中含Na+的物质的量大，故D项正确。
答案：C
9.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析
出NaHCO3固体：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：
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高一化学碳的多样性达标测试题
高一化学碳的多样性达标测试题
碳的多样性达标测试题1.下列物质互为同素异形体的是()
A.CaCO3和MgCO3B.CO2和CO种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
答案：C
2.下列叙述中，正确的是()
A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反
应，产生浑浊，离子反应方程式为：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;E中收集
到O2。
答案：(1)试管内壁有无色液滴
(2)干燥气体(吸收H2O)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2