江西省新余市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

江西省新余市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）
A . 氯化钙溶液
B . 偏铝酸钠溶液
C . 硅酸钠溶液
D . 氢氧化钡溶液
2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列气体中，呈黄绿色的是（）
A . CH4
B . NO2
C . CO2
D . Cl2
3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B . 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
C . KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D . 溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-
4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列变化属于氧化反应的是（）
A . CO2→CO
B . Cl﹣→Cl2
C . Fe3+→Fe2+
D . CO32﹣→CO2
5. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
B . 0.1molOH－含NA个电子
C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
6. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
7. （2分）水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）
A . 臭氧、活性炭处理水的原理相同
B . 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
C . 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D . 漂白粉长期露置在空气中会失效
8. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）
A . 氢氧化铝
B . 氯化钠
C . 氢氧化钠
D . 硫酸钠
9. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A . 酒精和碘
B . 苯和水
C . 乙酸和水
D . 溴和四氯化碳
10. （2分）(2019·佛山模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y 同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。

Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。

W、X、Y均能与Z形成离子化合物。

下列说法错误的是（）
A . X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B . X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C . Y的氢化物比X的氢化物稳定
D . W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
11. （2分）下列实验现象描述正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是（）
A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ，则需要通过4mol电子
D . 电池放电时，溶液酸性增强
13. （2分）将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知（）
A . 生成的气体一定是NO2 ，在标准状况下的体积4.48L
B . 生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L
C . 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol
D . 反应后的溶液里含有0.2molNO3－
14. （2分）(2017·金华模拟) 常温下，向25mL 0.1mol•L﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）
A . MOH电离方程式为：MOH═M++OH﹣
B . 在b点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）
C . 在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D . 在d点，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L﹣1
二、填空题 (共1题；共9分)
15. （9分） (2017高一下·红桥期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，
A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性．
（1）用化学用语按要求填空
X的化学式为：________，X中含有化学键类型为________；A的电子式：________；G的化学式为________．（2）写出反应①的化学方程式________．
（3）写出反应②的离子方程式________．
（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是________，反应的离子方程式为________；________．
三、综合题 (共4题；共36分)
16. （11分）(2018·福州模拟) 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：
（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为________，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)
A . 蒸馏水
B . 饱和食盐水
C . 浓氢氧化钠溶液
D . 6.0 mol·L-1盐酸
（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 ，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A . 重结晶
B . 过滤
C . 蒸馏
D . 萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：________。

17. （8分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
依据如图，完成下列填空：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
18. （12分） (2018高二上·安庆期中) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、
B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

（1） E的基态原子的价电子排布图为________。

（2） B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为________(用化学式表示,下同),稳定性顺序为________。

（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为________,B原子的杂化类型为________,M能和水以任意比混溶的原因是________。

（4） E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为________。

（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2。

①与BCD-互为等电子体的分子是________(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为________。

②上述反应中后一步反应的离子方程式为________。

（6） E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为________,若该晶胞的密度为a g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,E原子的摩尔质量为M g·mol-1,则E原子的半径为________cm。

19. （5分） (2020高二下·西城期末) 以煤气(主要成分 CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。

其中一种转化关系如下：
（1） A的结构简式是________。

（2） E 是两种含碳碳双键的酯的混合物，C 与 D 反应得到 E 的化学方程式是________(写出一个即可)。

（3）以 CH2＝CHCH3 为原料合成 D 的过程如下：
在方框“ ”中填写物质或条件________、________、________。

四、解答题 (共1题；共15分)
20. （15分）在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）⇌B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
（2）达平衡后，A的转化率．
（3） C气体的化学计量数x的数值．
五、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分）(2018·南通模拟) 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。

一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为________。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是________；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为________。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是________。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是________，________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共1题；共9分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、综合题 (共4题；共36分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
16-7、
17-1、
17-2、
17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、
四、解答题 (共1题；共15分)
20-1、
20-2、
20-3、
五、实验题 (共1题；共6分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。