2019优化探究化学练习：第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制含解析

2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制

课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。

答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( ) A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。

高中化学第一章第二节第3课时一定物质的量浓度溶液的配制课时作业新人教版必修1

第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为______，常用单位为______(或________)。

(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

知识点1 物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制

第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.理解溶液的含义。

理解溶解度、饱和溶液的概念。

理解物质的量浓度的含义。

2. 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会实行相关误差分析。

3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系实行相关计算。

（一）知识梳理—夯实基础突破疑难内容物质的量浓度质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位 mol·L －1g 计算公式 c ＝n Vw ＝m (溶质)m (溶剂)×100%S ＝m (溶质)m (溶剂)×100 g（二）深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答以下问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。

(2)0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为_5%_，NaCl 溶液的浓度为_0.4 mol·L －1_。

2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( × ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( × )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( × )(4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( × )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( × ) (6)T ℃时100 g 饱和食盐水中，含有NaCl 的质量为m g ，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g( × )（三）易错警示1．c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

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课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。

高中化学人教版必修1学案：第一章第二节第四课时一定物质的量浓度溶液的配制Word版含答案

第四课时一定物质的量浓度溶液的配制[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·Ｌ－1 NaCl溶液为例)(1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝0.1_mol，m(NaCl)＝5.85_g。

(2)称量：准确称量NaCl固体 5.9 g。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。

(4)移液：用玻璃棒引流将溶液转移至100 mL容量瓶。

(5)洗涤、振荡：(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2 cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。

2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。

1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。

①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，该容量瓶才能使用。

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。

(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

2020高考化学一轮复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制作业(含解析)

跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．下列有关溶液的说法正确的是( )A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B项错误；将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。

2．关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1B．1 L该溶液中，含CO2－3的数目小于0.1N A(N A是阿伏加德罗常数)C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1解析：选C 由碳酸钠的化学式可知，溶液中Na＋浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，CO2－3在水中发生水解，因此该溶液中含CO2－3的数目小于0.1N A，B项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1 mol·L－1，C项错误；令稀释后的溶液浓度为c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c，解得c＝0.01 mol·L－1，D项正确。

一定物质的量浓度的溶液及其配制检测题

一定物质的量浓度的溶液及其配制检测题及答案一、选择题1．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1解析：选D不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误；将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，若Na＋和SO2－4物质的量相等，则K＋的浓度必定大于Cl－的浓度，故C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。

2．下列叙述错误的是()A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 解析：选C A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝nV，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。

课时作业21：一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液3．下列叙述不正确的是()A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)4．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出5．下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案

配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。

【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。

2019版一轮优化探究化学练习：第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制含解析

课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。

答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( ) A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。

2019年高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章第二节第4课时有关物质的量浓度的计算 Word版含解析

第4课时　有关物质的量浓度的计算一、溶液中各量间的关系二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(c B )＝______________________溶质的质量分数＝______________________特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系__________________________________________(上式中密度的单位为g/mL ，摩尔质量的单位为g/mol)三、稀释定律c 1V 1＝__________；m 1w 1＝____________。

四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba(OH)2溶液中2c [Ba(OH)2]＝2c (Ba 2＋)＝c (OH －)。

特别提醒　①关于物质的量浓度的计算，必须以c B ＝为计算的基础，溶质的物质的量(n B )溶液的体积(V )牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。

知识点1　根据物质的量浓度定义式的计算1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L 的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 L B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L D ．含19.6 g H 2SO 4的溶液1 L知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的换算2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 g/cm 3HCl 的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是( )A ．3 mol/L B ．8.4 mol/L C ．11.8 mol/L D ．0.5 mol/L 知识点3　稀释问题的计算3．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

2019优化指导高考化学总复习基础课时练2物质的量浓度

基础课时练(二)物质的量浓度及其溶液的配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 LD．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：选D将40 g NaOH溶于1 L水，所得的溶液的体积已不再是1 L，A错误；22.4 L HCl不是在标准状况下，故不是1 mol，将其溶于水配成1 L的盐酸，其浓度就不等于1 mol·L －1，B错误；盐酸易挥发，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，HCl减少，故C错误；从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，物质的量浓度仍为1 mol·L－1，D正确。

2．(2018·夷陵模拟)下列说法正确的是()A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯解析：选C实验室没有480 mL的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0 g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。

高考化学新增分大一轮复习第1章第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制精优习题(含解析)

〖第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制〗之小船创作考纲要求 1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)表达式：c B＝n B V 。

(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1( )(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1( )(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )(5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为 1.0mol·L－1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1．在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L －1。

答案 1000Vρ17V ＋2240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc ＝V22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L－1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。

高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第3课时《一定物质的量浓度的溶液及其配制》知识点归纳及例题解

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第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制［学习目标定位］ 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2。

学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

一物质的量浓度1。

现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同?哪瓶溶液的浓度大？(2）若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？（3）在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比?对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。

(2）量取溶液体积方便。

（3)物质的量之比；溶质的物质的量。

2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成.溶液的组成常用物质的量浓度来表示。

（1）物质的量浓度是用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量；常用符号c B表示；单位是mol·L－1。

高中化学第一章从实验中学化学1.2.4一定物质的量浓度溶液的配制课后作业新人教版必修1

必定物质的量浓度溶液的配制课后作业1. 某学生配制的硫酸溶液，进行以下操作，而后对溶液浓度作精确测定，发现真切浓度小于，他的以下操作中使浓度偏低的原由是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸所有转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未清洗．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就立刻转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超出了刻度线，立刻用滴管吸去剩余的水，使溶液凹面恰巧与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面恰巧与刻度线相切，盖上瓶塞频频摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2. 配制 250mL的盐酸溶液时，以下实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水清洗量筒次，清洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，能够不论它3. 用浓硫酸配制的稀硫酸，以下状况会使所配溶液浓度偏低的是A.未冷却就转移、定容B.容量瓶原有少许蒸馏水C.定容时俯视刻度线察看液面D.量筒取浓硫酸时，俯视读数4.以下对于容量瓶使用方法的表达中，正确的选项是使用容量瓶前检查能否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少许水即便用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不当心高出刻度线，用滴管吸出剩余液体．A. B. C. D.5. 用溶液和100mL容量瓶配置溶液，以下相关说法正确的选项是A. 将 10mL溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将 10mL溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C.加水时不慎超出刻度线，立刻用胶头滴管吸出剩余液体D.定容时仰望刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为______．某化学小组进行硫酸酸性实验研究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL ．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是______．在配制稀硫酸的过程中，以下状况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______；定容时仰望读数：______；用量筒量取浓硫酸时俯视______；移液时不慎将少许溶液滴在容量瓶外面：______．实验过程中出现以下状况应怎样办理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______；加蒸馏水时不慎超出了刻度，应______．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、 ______ 、______实验时图中所示操作的先后次序为______填编号在配制过程中，以下操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有清洗烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面降落，再加水至刻度线______所需固体的质量为 ______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液 ______mL．8、配制 480mL 0、NaOH溶液详细以下：需 ______gNaOH．配制过程中，以下仪器不会用到的是______，尚缺乏的玻璃仪器是______．A. 托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、 ______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到此中液面靠近其刻度线______处时，改用 ______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，频频倒转摇匀．以下操作的正确次序是用字母表示________________________A.冷却称量清洗定容溶解转移摇匀．9、用 NaOH固体配制480mL的NaOH溶液，有以下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适当蒸馏水溶解．把所得溶液当心转入容量瓶中．持续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少许蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒次，每次清洗的液体都当心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充足摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写以下空白：操作步骤的正确次序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前一定进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为 ______试剖析以下操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加快固体溶解，可略微加热其实不停搅拌在未降至室温时，立刻将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供采用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答以下问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有 ______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应采用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、 ______．以下对容量瓶及其使用方法的描绘中正确的选项是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，一定烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸当心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到靠近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶能否漏水在配制过程中，以下操作可惹起所配溶液浓度偏低的有______填序号未清洗稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少许蒸馏水定容时，仰望刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答以下问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还一定用到的仪器有______．配制 250mL的NaOH溶液的步骤以下，达成以下填空：计算：所需NaOH固体的质量为 ______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，而后用适当蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其他步骤正确的操作次序是每个字母限用一次______A、用 30mL水清洗烧杯和玻璃棒次，清洗液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰巧与刻度相切E、持续往容量瓶内当心加水，直到液面靠近刻度处若实验中出现以下现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采纳的举措是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则办理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的相关数据，试依据标签上的相关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______．取用随意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A. 溶液中 HCl 的物质的量B.溶液的浓度C. 溶液中的数量D.溶液的密度配制时，其正确的操作次序是用字母表示，每个字母只好用一次并在操作步骤空白处填上适合仪器名称______ ．A. 用 30mL水清洗 ______次，清洗液均注入容量瓶，振荡B. 用量筒正确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少许水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混淆平均C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰巧与刻度线相切F. 持续往容量瓶内当心加水，直到液面靠近刻度线处在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填 A 表示“偏大”，填 B 表示“偏小”，填 C 表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视察看凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面降落，再加适当的蒸馏水______．参照答案1.B2.A3.D4.B5.D6.；；将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入盛有适当水的烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌；偏高；偏低；偏低；偏低；改用胶头滴管滴加；从头配制7. 500mL容量瓶；胶头滴管；；偏低；偏低；偏高；偏低；；8.；B；500mL容量瓶、烧杯；搅拌加快溶解；引流；；胶头滴管；凹液面的最低点；相切；E；A； F； CD9.；500mL容量瓶、胶头滴管；检查能否漏水；；偏高；偏低；偏高10. ； 500mL容量瓶；；；搅拌；引流； D；11. 250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；；搅拌，加快固体溶解；BAEDC；偏高；偏高；从头配制；先用水冲刷，再涂上硼酸溶液12.； BD； BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；B； B。

课时作业1：2.3.3 一定物质的量浓度的溶液及其配制

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制题组一溶液的物质的量浓度的概念1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量答案 B解析公式c＝nV，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。

2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A．10 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－1答案 C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸答案 D解析 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。

4．(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1答案 D解析A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

课时作业11：1.2.3一定物质的量浓度的溶液及其配制

训练6一定物质的量浓度的溶液及其配制[基础过关]题组一正确理解有关概念1.1 mol·L－1的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g2.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是()A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L3.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL 溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol 氢氧化钠A.①②B.①③C.②③D.②④4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中②称取胆矾25 g溶于1 L水中③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA.①②B.③④C.①③D.②④题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.下列关于容量瓶的说法不正确的是()A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中6.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A.450 mL,52.7 gB.500 mL,58.5 gC.1 000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g7.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。

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