10月浙江桐乡高级中学高三化学第二次月考试卷

桐乡高级中学高三化学第二次月考试卷2008．10
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32
Cu ∶64 Fe∶56 Ba∶137
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
2．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1:2:3
B．三种物质中子数之比为1:1:1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D．三种物质的化学性质不相同
3．下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
4．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液
5．下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na＋、K＋；、SO42―、Br―B．Fe3＋、Mg2＋、SCN—、Cl―
C．H＋、K＋、I―、ClO―D．Na＋、H＋、CH3COO―、Cl―
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．在标准状况下，V升SO3含氧原子个数是3V/22.4
B．常温常压下，1mol重水所含电子总数为10N A
C．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2
D．常温常压下，N A个甲烷分子体积大于22.4 L
7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为
0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
9．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC
10．常温下，向0.1mol下列物质：①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是
A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①③④
11．下列离子反应，表达正确的是
A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋+ OH―NH3↑+H2O
B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入HI：2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2
D．MgSO4溶液跟B a(O H)2溶液反应：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓
12．有关下列溶液的判断中，正确的一组是
①0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)=3c(PO43―)
②0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)
③0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H＋)
④只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH―)
A．①②③B．③④C．②③D．②④
13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
14．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的
是A．Na+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4)
B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)
C．Fe3+、Na+、Cl-、S2- (2:1:5:1)
D．K+、H+、I-、HCO3- ( 2:1:1:2)
15．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
16．将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH3的体积(V)的关系正确的是
17．由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 molCO2,试推断杂质的组成可能
是
①KHCO3和MgCO3②K2CO3和SiO2③MgCO3和SiO2④Na2CO3和NaHCO3
A. ①②
B. ③④
C. ②③
D. ①④
二．填空题、简答题（共49分）
18．(10分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有种，其中之一为日常生活中常见的金属，其单质与强酸、强碱都能反应，写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并指出氧化剂是什么物质？；
(2)属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是；
(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。

⑹第ⅥA元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式。

19．（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的极相连。

阴极上的电极反应式为。

电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：。

（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L—1，Fe2+的浓度为mol·L—1
20．（9分）盐R的化学工为X m Y n Z p（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙
0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：R ；
甲。

（2）另取500mL R的水溶液，向其中
逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入
的NaOH的物质的量关系如图所示。

则：
①R溶液的物质的量浓度为。

②BC段表示的含义是。

③CD段表示的含义是。

21．（本题10分）A－H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。

它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

（1）写出C物质的化学式；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式：④，⑤；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：。

22．（11分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。

（3）沉淀丙是。

如何用一化学实验来确定其成分。

（4）气体甲的成分有哪几种可能。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

桐乡高级中学高三化学第二次月考试卷答题纸
命题人:商月明2008.10
一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
二．填空、简答题（共49分）
18．（10分）(1)属于金属元素的有_______种，
离子方程式；；
(2)属于稀有气体的是；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是；
(4)第三周期中，原子半径最大的是；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于。

⑹第ⅥA元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式。

19．（11分）步骤一：
电解时，粗铜应与电源的极相连。

阴极上的电极反应式为。

电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：
（1）。

解释金能够溶于王水的原因：。

（2）Cu2+的浓度为mol·L—1，Fe2+的浓度为mol·L—1
20．（9分）（1）R ；甲。

（2）①R溶液的物质的量浓度为。

②BC段表示的含义是。

③CD段表示的含义是。

21．（10分）（1）写出C物质的化学式；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是（填编号）；
（3）第周期，第族；
（4）④，⑤；（5）。

22．（11分）（1）生成沉淀甲的离子方程式为。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。

（3）沉淀丙是。

如何用一化学实验来确定其成分。

（4）气体甲的成分有哪几种可能。

（5）肯定存在的离子有，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

桐乡高级中学高三化学第二次月考试卷答案
命题人:商月明2008.10
一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
18．（共10分）(1)7；2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；
(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3；SiH4 （6）H2S
19．（共11分）步骤一：正（1分）；Cu2++2e = Cu （1分）；变小（1分）
步骤二：（1）3Ag + 4H+ + NO3— = 3Ag++ NO↑+ 2H2O（2分）；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。

（2分）（2）0.5 （2分）；0.1（2分）
20、（9分）（（1）NH4Al(SO4)2（2分）；BaSO4（1分）
（2）2mol/L（2分）
NH4+与OH—生成NH3·H2O（2分）
Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解（1分）
21．（10分）（1）FeCl3（2分）（2）④（2分）（3）4、Ⅷ（2分）
（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑（2分）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－（2分）
（5）2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－（2分）
（或6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－）
22．（11分）（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。

（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2
（5）Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―。