广东省潮师高级中学高二理综下学期第二次(6月)月考试题(化学部分)新人教版

广东省汕头市潮师高级中学2012-2013学年高二理综下学期第二次
（6月）月考试题（化学部分）新人教版
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-2
4SO 的物质的
量为
A 、0.5 mol
B 、0.3 mol
C 、0.15 mol
D 、0.1 mol
8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是
A ．正反应速率增大
B ．逆反应速率先减小
C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大
D ．化学平衡常数不变
9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A ． )
OH ()
O H NH (23-⋅c c B ．)O H NH ()OH (23⋅-c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -
的物质的量 10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-
B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-
C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-
D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -
11．某溶液含有NaCl 和H 2SO 4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。

用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。

下列叙述中错误的是
A ．阴极始终只析出H 2
B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2
C ．电解的最后阶段是电解水
D ．溶液的pH 不断增大，最后pH 大于7 12．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O
放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e － + OH － == NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动
22．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）
A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) +3H 2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l) △H=—57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H=—269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2 ＝ O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
23．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：
Ag－e－＝ Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反
应与该原电池总反应相同
30．（16分）
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，
这些分子称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低能
量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。

请认真观察下图，然后回答问
题。

（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，
该反应（填“需要”或“不需要”）环境先
提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2
的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能（填“升高”、“降低”
或“不变”），单位体积内活化分子的百分数（填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是。

31．（16分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物。

工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。

（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：
> > 。

（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。

每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为mol。

（4）已知25℃时：K sp(BaSO4)＝1.1×10-10K sp (BaCO3)＝2.6×10-9
下列说法不正确
．．．的是（填字母）。

A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，K sp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。

①写出电解时的电极反应方程式
阴极：____________________________，阳极：_____________________________。

②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。

32．（16分）
下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：。

（3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有（填字母）。

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
33．（16分）
某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，并对该碘盐进行定量分析。

查阅资料知： IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
（1）设计实验方案，进行实验。

在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选
．．试剂：稀硫酸、 0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、 1.0mol/L NaHSO3溶液、
1.0mol/L KI溶液、新制氯水、 1% 淀粉溶液、蒸馏水
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

碘的四氯化碳溶液呈色。

（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：
称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 mol•L－1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。

①滴定时Na2S2O3溶液应放置于____________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②反应恰好完全依据的现象是。

③该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。

我国规定加碘食盐中碘的含量应在
20~50mg/kg，该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。

2012－2013高二级化学科答案
三、非选择题（本小题共4小题，共64分）
30．（16分）
（1）放热（2分） 需要（2分） E 1-E 2 （2分） （2）409.0 kJ•mol -1 （2分）
（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化剂（2分）
31．（16分）
（1）H 2SO 4、H 2SO 3（2分） SO 2+Na 2SO 3+H 2O ＝ 2NaHSO 3（2分）
（2）c (HSO 3－)>c (SO 32－)>c (H 2SO 3) （2分）
（3）0.05mol （2分）
（4）BC （2分）
（5）① 2H ++2e － ＝ H 2↑（2分） 2Cl －－2e － ＝ Cl 2↑（2分） ② 3Cl 2＋6NaOH ＝ NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O （2分）
32．（16分）
（1）使NO 全部转化成HNO 3 （或提供O 2氧化NO ）（2分）； ABC （3分）
（2）4NH 3（g ）+5O 2（g ）＝ 4NO （g ）+6H 2O （g ） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（3）CD （2分）
（4）解：设开始时H 2的物质的量为3 mol ，平衡时变化量为X mol
3H 2 (g) + N 2 (g)
2NH 3(g)
起始量（mol ） 3 1 0
变化量（mol ） x
x 31 x 3
2 平衡量（mol ） x -
3 x 311- x 3
2 （有三段步骤的给2分） 则平衡时NH 3的体积分数为：%6.17%10032432=⨯-xmol mol xmol （2分） 解得X=0.9 （1分）
∴H 2转化率为：%0.30%10039.0=⨯mol
mol （1分）
33．（16分）
（1）步骤1：加入几滴新制的氯水
．．溶液（2分）
．．．．．．．，再加入1~2滴1%淀粉
步骤2：加入几滴NaHSO
．．．．（2分）
．．．．．3．溶液
．．，再加入1~2滴1%淀粉溶液
（2）紫色（2分）
（3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（2分）
（4）①碱式（2分）②溶液由蓝色恰好变为无色（2分）
③1.0×10－5（2分）能（2分）。