九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气教案新版新人教版

课题2 氧 气
知识与技能
1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。

2．知道氧气的性质和用途。

3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

过程与方法
初步了解研究具体物质的方法。

情感、态度与价值观
从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。

重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。

难点 掌握氧气的化学性质。

氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

一、导入新课
(1)检验光合作用产生的氧气。

等气体充满试管的1
2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条
伸进试管中(如图所示)。

(2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。

思考：此现象说明什么？ 二、推进新课
[展示]出示一瓶制好的氧气。

(1)请学生观察。

(2)闻一闻：氧气有气味吗？
(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
(一)氧气的物理性质
[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L ，比空气的密度略大。

它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。

在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。

(二)氧气的检验 [演示]实验2—2
[现象]带火星的火柴梗复燃
[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气？
[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

(三)氧气的化学性质
1．能与硫反应生成二氧化硫。

[演示]实验2—3
[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；
在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。

[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成分之一。

这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→点燃
二氧化硫
2．能与木炭反应生成二氧化碳。

[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧
[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

这个反应可用下式表示：碳＋氧气――→点燃
二氧化碳
3．能与铁反应生成四氧化三铁。

[演示]实验2—4
[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→点燃
四氧化三铁
[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？
(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
[回答](1)防止集气瓶爆裂。

(2)引燃。

(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。

[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。

说明氧气的化学性质较活泼。

(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

(四)化学反应 1．化合反应
[提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？ 学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论： (1)反应条件都是点燃。

(2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。

(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。

像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。

[练习]判断下列反应是否为化合反应。

(1)铁＋氧气――→点燃
四氧化三铁
(2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气 (3)氢气＋氧气―→水
(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁 [答案](1)(3)(4)为化合反应。

2．氧化反应
[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。

像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。

[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。

[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。

[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。

有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。

生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。

[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

3．化合反应和氧化反应的区别和联系。

师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗？
引导学生从两方面分析： (1)概念；
(2)有无氧气参加。

讨论分析后，完成下表： 化合反应
氧化反应
反应分类
的依据 从外部形成来划分一般为A ＋B
＋…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧
发生的反应叫氧化反应
共同处 都属于化学反应
相互联系 有氧气参加的化合反应同时也是
氧化反应
课题2 氧 气
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水 二、氧气的检验
把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)
三、氧气的化学性质
1．硫和氧气
2．木炭和氧气
3．铁丝和氧气
四、化学反应
1．化合反应
2．氧化反应
3．化合反应与氧化反应的区别与联系
化合反应氧化反应反应分类
的依据从外部形成来划分一般为A＋B
＋…＝E
从是否有氧参加来划分，物质与氧
发生的反应叫氧化反应
共同处都属于化学反应
相互联系有氧气参加的化合反应同时也是
氧化反应
本课题的实验较多，教师要做好示范，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。

本课题有丰富的联系实际的内容，教师可利用此点帮助学生理解实验中的一些现象。

此外，教师还可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读资料。